1、一定物質的量濃度溶液的配制教學設計教學目標：知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，知道溶液配制的有關步驟和方法，了解容量 瓶在配制中的作用以及使用方法。as與方法：1、 通過配制一定物質的量濃度的溶液，提高學生的實驗操作能力；2、 通過對實驗誤差分析，培養學生學會緊扣實驗原理對定量實驗進行誤差分析的能力。情感態度與價值觀：通過溶液的配制實驗，體驗定量研究的方法。教學重點1、 一定物質的量濃度溶液的配制方法；2、 配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。教學難點：利用 c=n/V,分析操作不當引起濃度的變化。實驗準備：1、實驗儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、lOOmL 容量瓶、膠頭滴管。

2、3、 實驗藥品：NaCl 固體、蒸館水。學生情況分析：已經學過了物質的量濃度的定義，能夠理解物質的量濃度的重要應用，對關于物質的量濃度的計算有一定的了解。 教學過程：教師活動學生活動教學意圖引入在生產、生活中我們經常要用到溶液，也要配制溶液。觀察圖片，回憶。喚起學生對以 前知識的回憶，對后邊實驗作 鋪墊。講述 請同學們看投影的圖片， 我們在初中階 段學過配制溶質質量分數一定的氯化 鈉溶液。提問 請以配制 lOOg 10%的 NaCl 溶液為例，簡述該配制步驟。補充水的密度為 lg/niLo回答：1、 計算：lOgNaCl90g水2、 稱量3、 溶解展示一瓶咳藥水。講述 如果使用這種咳藥水， 是

3、稱 10g溶液方 便，還是量 10ml 溶液方便？過渡 這時需要一個跟溶液體積相關的濃度表 示方法-o提問1、物質的量濃度的計算公式是，單位是。2、lmol/L 表示的含義是。看圖、回答： 量 10mL 方便。回答：11C=-V單位：mol/L 表示 1升溶液中含有 lmol回憶物質的量 濃度的計算式，理解物質的量 濃度的含義。講述 我們這節課就來學習一定物質的量濃度 溶液的配制。板書一定物質的量濃度溶液的配制溶質。講述 今天我們以配制100111Llmol/L的NaCl 溶液為例，學習一定物質的量濃度溶液 的配制。提問配制溶液第一步做什么？板書步驟:1、計算提問 請同學們回答， 需要 NaC

4、l 的質量是多 少？是否需要計算水的量？ lOOrnL 是什么的體積？回答：計算。回答：5.85go回答：不需要。回答：溶液的體積。掌握溶質質量 的計算。提問那第二步該做什么？板書 12、稱量講述本實驗的要求是準確配制溶液，應該取NaCl 的質量為 5.85g,但是我們實驗室 沒有分析天平，而天平的精確度只有 O.lg,所以我們只需要稱 5.9g的 NaCl 就可以了。天平使用前應該游碼歸零， 調平，化學藥品不能直接放在托盤，所 以要在左右托盤各放一張大小相同的濾 紙。請各位同學動手稱5.9gNaCL巡視指出學生錯誤操作。回答：稱量。學生動手稱量。學生進行稱量 物質質量練習講述請各位同學操作，

5、老師這里有一份5.9gNaCl,下一步應該把它放在哪里溶 解？板書 13、溶解實驗將 NaCl 全部倒入燒杯中。提問溶解 NaCl 是應該：1、 力 n lOOmL 水？2、 加水至 lOOmL?為什么？講述 由于燒杯的量體積的精確度不高， 導致 配出的溶液濃度誤差較大，所以我們需 要一個更精確的儀器容量瓶。介紹 容量瓶是一個細頸梨身的容器， 瓶身上 標注有：溫度、容積。瓶頸上有一條刻 度線。說明在 20C 時，溶液到刻度線時 剛好lOniLo常用容量瓶的規格有：lOOmL、250mL、500mL、lOOOniLo 使用容量瓶時一定要 說明容量， 例如本次實驗需要 lOOmL容 量瓶。容量瓶是

6、精密的儀器，不能用來溶解， 不能進行化學反應，不能長期存放溶液。 容量瓶在使用前要檢漏：加水 T 倒立，觀察 T正立，瓶塞旋轉 180。倒立，觀實驗往燒杯中加入適量的水，用玻璃棒攪拌回答：加水至 lOOmL聽老師介紹容量瓶的結構 和使用方法。理解溶液的體 積為 lOOmL 而 不是水 的 體 積為lOOmLo了解容量瓶的 結構和使用方 法。溶解。 （提醒學生不要加太多的水，以免 加入容量瓶時超過刻度線；如果物質溶 解時放出熱量，必須要冷卻到室溫再注 入容量瓶。）講述第四步，把溶液轉移到容量瓶。板書 14、轉移提問 由于容量瓶的瓶口比較小， 應該怎樣將 溶液注入瓶中？講述 為避免溶液灑出， 同時

7、不要讓溶液在刻 度線上面沿瓶壁流下，要用玻璃棒引流。實驗將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶。過渡同學們，現在是否所有的 NaCl 都轉移 到容量瓶中了？回答：用玻璃棒引流。回答：不是，有部分殘留 在燒杯內壁和玻璃棒上。演示實驗操作 規范板書5、洗滌講述俄們要洗滌燒杯內壁和玻璃棒 23次， 將洗滌液都轉移到容量瓶中。輕輕振蕩 容量，使溶液混合均勻。實驗將洗滌液液轉移到容量瓶，輕輕振蕩。講述繼續加入蒸館水，距離刻度線 l2cm時，改用膠頭滴管加蒸館水到刻度線。這個 過程要注意溶液凹液面的最低處和刻度 線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不 能俯視或仰視，否則都會造成誤差。這 個步驟叫定容。板書6、定容實驗

8、 用滴管加水至溶液凹液面的最低處和刻 度線相切。投影觀看定容操作視頻。講述 定容后溶液的濃度不均勻， 需要做下一 個步驟搖勻。板書 17、搖勻實驗把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶 倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。講述 由于容量瓶不能長期存放溶液， 所以要 把配好的溶液倒入試劑瓶并貼上標簽， 這個步驟叫一裝瓶貼簽。板書8、裝瓶貼簽實驗把配制好的溶液倒入潔凈干燥的試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。歸納請同學們看圖回憶實驗步驟。學生邊看圖邊回憶實驗的 操作步驟。圧滋整講述請各位同學繼續實驗，完成 100111L學生動手實驗。總結這節課我們學習了一定物質的量濃度溶 液的

9、配制，配制的步驟有：計算、稱量、 溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 貼簽。實驗需要的儀器有：天平，燒杯、玻璃 棒、100mL 容量瓶、滴管。請同學們課后再想想實驗過程中還有哪 些操作會導致 c發生變化？板書設計:配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液 步驟：1、計算；2、稱量；3、溶解。一定物質的量濃度溶液的配制 步驟：1、計算；2、稱量；3、溶解：4、轉移；5、洗滌；6、定容；7、搖勻；8、裝瓶貼簽。謀差分析：c=MV教學反思:本課將“一定物質的量濃度溶液的配制”與初中時期學習過的“配制溶質質量分數一定的 氯化鈉溶液”作一個對比，通過對比使學生更易于理解不同濃度表示方法的溶液的配制過程 與步驟。

10、由于教學內容較多，時間比較緊湊，學生對理論知識的理解比較到位，但是對實驗 操作技能掌握的不太好，如出現溶解時加水太多、溶解過程中玻璃棒隨意放置、滴管插入容 量瓶中、引流過程有溶液流出等現彖。通過誤差分析，學生都能理解自己實驗操作過程中的 失誤會導致所配的溶液濃度偏差，只是本節課內容較多，已沒有更多的時間讓學生重做一次 實驗，這里有點遺憾。lmol/LNaCl 溶液的配制。講述各位同學，在實驗的過程中可能由于操作不當而導致所配制的溶液濃度偏高或 者偏低，c=n/V,當 n或 V 發生變化，就 會使所配溶液的濃度發生變化。學生分析 n或 V 的變化導致 c的變化。容量瓶使用前未干燥祛碼與物品顛倒（使用游碼）稱量時間過長祛碼已生銹用濾紙稱量 NaOH