1、專題6化學反應與能量變化 第一單元化學反應中的熱效應 考點一考點一 焓變反應熱焓變反應熱 【核心知識通關】【核心知識通關】1.1.化學反應的實質與特征化學反應的實質與特征: :(1)(1)實質實質: :反應物中化學鍵反應物中化學鍵_和生成物中化學鍵和生成物中化學鍵_。(2)(2)特征特征: :既有物質變化既有物質變化, ,又伴有能量變化又伴有能量變化; ;能量轉化主能量轉化主要表現為要表現為_的變化。的變化。斷裂斷裂形成形成熱量熱量2.2.焓變、反應熱焓變、反應熱: :(1)(1)反應熱反應熱: :化學反應過程中吸收或放出的能量。化學反應過程中吸收或放出的能量。(2)(2)焓變焓變: :在恒壓

2、條件下進行的反應的熱效應在恒壓條件下進行的反應的熱效應, ,符號符號: :_,_,單位單位:_:_或或_。HkJ/molkJ/molkJmolkJmol-1-1(3)(3)產生原因。產生原因。放熱放熱吸熱吸熱3.3.吸熱反應和放熱反應的比較吸熱反應和放熱反應的比較: :類型類型比較比較吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應定義定義吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應形成原因形成原因E(E(反應物反應物)_)_E(E(生成物生成物) )E(E(反應物反應物)_)_E(E(生成物生成物) )表示方法表示方法H 0 0H00 類型類型比較比較吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱

3、反應圖示圖示類型類型比較比較吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應反應類型反應類型或實例或實例所有的水解反應所有的水解反應大多數的分解反大多數的分解反應應Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2所有的中和反應所有的中和反應所有的燃燒反應所有的燃燒反應大多數的化合反應大多數的化合反應活潑金屬與水、較活潑金屬與水、較活潑金屬與酸的反應活潑金屬與酸的反應鋁熱反應鋁熱反應高溫高溫=【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成, ,任何化學

4、反應都具有熱效應。任何化學反應都具有熱效應。(2)(2)不能根據反應條件判斷反應是放熱還是吸熱不能根據反應條件判斷反應是放熱還是吸熱, ,需要需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應, ,不需要加熱就不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。能進行的反應也不一定是放熱反應。(3)(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應, ,如水結成冰放熱如水結成冰放熱, ,但不屬于放熱反應。但不屬于放熱反應。(4)(4)物質三態變化時物質三態變化時, ,能量的變化形式為固態能量的變化形式為固態 液態液態 氣態。氣態。【高考模擬

5、精練】【高考模擬精練】1.(20161.(2016承德模擬承德模擬) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.在化學反應過程中在化學反應過程中, ,發生物質變化的同時不一定發生發生物質變化的同時不一定發生能量變化能量變化B.B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時物全部化學鍵所需要的能量時, ,該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應C.C.生成物的總焓大于反應物的總焓時生成物的總焓大于反應物的總焓時, ,反應吸熱反應吸熱, ,H00D.D.H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關的大小與熱化學方程式的化學計

6、量數無關【解析】【解析】選選C C。化學反應中一定有能量變化。化學反應中一定有能量變化,A,A錯誤錯誤;B;B項項中中, ,由由H= =斷開舊化學鍵吸收的能量斷開舊化學鍵吸收的能量- -形成新化學鍵放形成新化學鍵放出的能量出的能量, ,得得H0,0,0,C C正確正確;H的大小與化學方程式的化學計量數成正比的大小與化學方程式的化學計量數成正比關系關系,D,D錯誤。錯誤。2.(20152.(2015北京高考北京高考) )最新報道最新報道: :科學家首次用科學家首次用X X射線激射線激光技術觀察到光技術觀察到COCO與與O O在催化劑表面形成化學鍵的過程。在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示

7、意圖如下反應過程的示意圖如下: :下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.COA.CO和和O O生成生成COCO2 2是吸熱反應是吸熱反應B.B.在該過程中在該過程中,CO,CO斷鍵形成斷鍵形成C C和和O OC.COC.CO和和O O生成了具有極性共價鍵的生成了具有極性共價鍵的COCO2 2D.D.狀態狀態狀態狀態表示表示COCO與與O O2 2反應的過程反應的過程【解析】【解析】選選C C。分析圖象知狀態。分析圖象知狀態的能量比狀態的能量比狀態的高的高, ,因此是放熱反應因此是放熱反應,A,A錯誤錯誤; ;從反應歷程看反應過程中化學從反應歷程看反應過程中化學鍵沒有斷裂鍵沒有斷裂,B

8、,B錯誤錯誤;CO;CO2 2的結構是的結構是O OC CO,O,含極性鍵含極性鍵,C,C正確正確; ;狀態狀態狀態狀態是是COCO與與O O的反應的反應,D,D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016梅州模擬梅州模擬) )衛星發射時可用肼衛星發射時可用肼(N(N2 2H H4 4) )為燃料為燃料, ,1 mol1 mol氣態肼在適量氧氣中燃燒氣態肼在適量氧氣中燃燒, ,生成氮氣和水蒸氣生成氮氣和水蒸氣, ,放放出出534 kJ534 kJ的熱量。下列說法中的熱量。下列說法中, ,正確的是正確的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1

9、 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量高的能量高534 kJ534 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量低的能量低534 kJ534 kJC.1 mol NC.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的總能量和比的總能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和高的總能量和高534 kJ534 kJD.1 mol ND.1 mol N2 2H H4 4(g

10、)(g)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的總能量和比的總能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和低的總能量和低534 kJ534 kJ【解析】【解析】選選C C。根據題給信息得熱化學反應方程式為。根據題給信息得熱化學反應方程式為N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H= =-534 kJmol-534 kJmol-1-1, ,說明說明1 mol N1 mol N2 2H H4 4(g)(g)與與1 mol O1 m

11、ol O2 2(g)(g)的的總能量和比總能量和比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和高的總能量和高534 kJ534 kJ。【加固訓練】【加固訓練】1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B.B.放熱反應在常溫下一定很容易發生放熱反應在常溫下一定很容易發生C.C.反應是放熱還是吸熱反應是放熱還是吸熱, ,必須看反應物和生成物所具有必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小的總能量的相對大小D.D.化學反應只生成新物質化學反應只

12、生成新物質, ,沒有能量的變化沒有能量的變化【解析】【解析】選選C C。需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱。需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應反應, ,放熱反應要發生也需要達到一定能量及活化能放熱反應要發生也需要達到一定能量及活化能,A,A、B B錯誤錯誤; ;反應是放熱還是吸熱反應是放熱還是吸熱, ,必須看反應物和生成物所必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小具有的總能量的相對大小,C,C正確正確; ;化學反應有新物質生化學反應有新物質生成成, ,也有能量的變化也有能量的變化,D,D錯誤。錯誤。2.2.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷化學反應中的能量變化是由化學反應中舊

13、化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為起的。如圖為N N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)反應生成反應生成NO(g)NO(g)過程中的能過程中的能量變化量變化: :下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反應放出的能量為反應放出的能量為180 kJ180 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的總能量小于具有的總能量小于2 mol

14、 2 mol NO(g)NO(g)具有的總能量具有的總能量C.C.通常情況下通常情況下,N,N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)混合能直接生成混合能直接生成NONOD.NOD.NO是一種酸性氧化物是一種酸性氧化物, ,能與能與NaOHNaOH溶液反應生成鹽和水溶液反應生成鹽和水【解析】【解析】選選B B。根據題意可知。根據題意可知1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol 1 mol O O2 2(g)(g)反應吸收的能量為反應吸收的能量為180 kJ,180 kJ,因為吸收的能量比放因為吸收的能量比放出的能量多出的能量多180 kJ,A180 kJ,A錯誤錯誤;

15、 ;因通過計算該反應為吸熱反因通過計算該反應為吸熱反應應, ,因此因此1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的總能量小于具有的總能量小于2 mol NO(g)2 mol NO(g)具有的總能量具有的總能量,B,B正確正確;N;N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)要在要在高壓放電時才能生成高壓放電時才能生成NO,CNO,C錯誤錯誤;NO;NO不是酸性氧化物不是酸性氧化物, ,不不能與能與NaOHNaOH溶液反應生成鹽和水溶液反應生成鹽和水,D,D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016承德模擬承德模擬) )已知反應已知反應

16、A A2 2+B+B2 2=2AB,=2AB,破壞破壞1 mol A1 mol A2 2中的化學鍵消耗的能量為中的化學鍵消耗的能量為Q1 1kJ,kJ,破壞破壞1 mol B1 mol B2 2中的化學鍵消耗的能量為中的化學鍵消耗的能量為Q2 2kJ,kJ,形成形成1 mol AB1 mol AB中的化學中的化學鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3 3kJ,kJ,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( () )A.A.若若A A2 2和和B B2 2的總能量之和大于生成的的總能量之和大于生成的ABAB的總能量的總能量, ,則反則反應放熱應放熱B.B.若若A A2 2和和B B2 2的總能量之和小于

17、生成的的總能量之和小于生成的ABAB的總能量的總能量, ,則反則反應放熱應放熱C.C.若該反應為放熱反應若該反應為放熱反應, ,則則Q1 1+ +Q2 2 Q3 3D.D.若該反應為吸熱反應若該反應為吸熱反應, ,則則Q1 1+ +Q2 2 Q3 3【解析】【解析】選選A A。反應物總能量大于生成物總能量。反應物總能量大于生成物總能量, ,為放為放熱反應熱反應, ,反之為吸熱反應反之為吸熱反應, ,則則A A正確、正確、B B錯誤。反應熱等錯誤。反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能, ,則則H=(=(Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 3)kJmol)k

18、Jmol-1-1, ,若該反應為放熱反應若該反應為放熱反應, ,應有應有Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 30,00則為吸熱反應則為吸熱反應, ,故故C C、D D錯誤。錯誤。 考點二考點二 熱化學方程式熱化學方程式 【核心知識通關】【核心知識通關】1.1.概念概念: :表示參加反應表示參加反應物質的量和物質的量和_的關系的關系的化的化學方程式。學方程式。反應熱反應熱2.2.意義意義: :表明了化學反應中的物質變化和表明了化學反應中的物質變化和_變化。變化。如如C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-

19、1-1表示在表示在25,101 kPa25,101 kPa時時,1 mol,1 mol固體碳和固體碳和1 mol1 mol氧氣反應氧氣反應生成生成_,_,同時放出同時放出_kJ_kJ的熱量。的熱量。能量能量1 mol1 mol二氧化碳二氧化碳393.5393.53.3.書寫書寫: :聚集狀態聚集狀態4.4.書寫熱化學方程式書寫熱化學方程式“六注意六注意”: :【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)可逆反應的可逆反應的H表示完全反應的熱量變化表示完全反應的熱量變化, ,與反應與反應是否可逆無關。如是否可逆無關。如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g

20、)H= =-92.4 kJmol-92.4 kJmol-1-1。表示在。表示在298 K298 K時時,1 mol N,1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全反應生成完全反應生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)時放出時放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量。的熱量。(2)(2)熱化學方程式的化學計量數改變熱化學方程式的化學計量數改變n n倍倍, ,反應熱的數值反應熱的數值也改變也改變n n倍。倍。【方法規律】【方法規律】“六看法六看法”判斷熱化學方程式正誤判斷熱化學方程式正誤(1)(1)看方程式是否配平。看方程式是否配平。(2)

21、(2)看各物質的聚集狀態是否正確。看各物質的聚集狀態是否正確。(3)(3)看看“H0”0”或或“H0”0)(a0)可知可知,O,O3 3比比O O2 2更穩定更穩定B.B.相同條件下相同條件下, ,等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒燃燒, ,前者放出熱量更多前者放出熱量更多C.C.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) =H(aq) =H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1可知可知: :含含1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH的溶液與的溶液與含含1 mol NaOH1 mol

22、 NaOH的溶液混合的溶液混合, ,放出熱量等于放出熱量等于57.3 kJ57.3 kJD.2 g HD.2 g H2 2完全燃燒生成液態水放出完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ285.8 kJ熱量熱量, ,則氫則氫氣燃燒的熱化學方程式為氣燃燒的熱化學方程式為2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) =2H(g) =2H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1【解析】【解析】選選B B。由。由O O2 2吸收能量后生成吸收能量后生成O O3 3知知,O,O2 2具有的能量具有的能量低低, ,更加穩定更加穩定,A,A錯誤錯誤; ;等物質的量的

23、硫蒸氣的能量大于等物質的量的硫蒸氣的能量大于硫固體硫固體, ,相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱量更多相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱量更多,B,B正正確確; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,電離要吸熱電離要吸熱, ,與氫氧化鈉反應時放出的與氫氧化鈉反應時放出的熱量比強酸少熱量比強酸少,C,C錯誤錯誤; ;由題意知由題意知1 mol1 mol氫氣完全燃燒生氫氣完全燃燒生成液態水放出成液態水放出285.8 kJ285.8 kJ熱量熱量, ,則氫氣燃燒的熱化學方程則氫氣燃燒的熱化學方程式應為式應為2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-

24、571.6 kJmolmol-1-1,D,D錯誤。錯誤。2.(20162.(2016福州模擬福州模擬) )在在101 kPa101 kPa時燃燒時燃燒1 t1 t含含FeSFeS2 2質量質量分數為分數為70%70%的黃鐵礦生成固態的黃鐵礦生成固態FeFe2 2O O3 3和氣態和氣態SOSO2 2, ,放出放出4.984.9810106 6kJkJ的熱量的熱量, ,表示上述反應的熱化學方程式正表示上述反應的熱化學方程式正確的是確的是( () )A.4FeSA.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(

25、g)(g) H=853.7 kJmol=853.7 kJmol-1-1B.FeSB.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = Fe2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-853.7 kJmol=-853.7 kJmol-1-1C.4FeSC.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(g)(g) H=3 414.8 kJmol=3 414.8 kJmol-1-1D.FeSD.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = F

26、e2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-3 414.8 kJmol=-3 414.8 kJmol-1-11211411412【解析】【解析】選選B B。1 t1 t含含FeSFeS2 2質量分數為質量分數為70%70%的黃鐵礦中的黃鐵礦中FeSFeS2 2的物質的量為的物質的量為 5 833.3 mol,5 833.3 mol,所以所以1 mol FeS1 mol FeS2 2完全燃燒生成固態完全燃燒生成固態FeFe2 2O O3 3和氣態和氣態SOSO2 2放出的熱放出的熱量為量為 853.7 kJ,853.7 kJ,即即H=-853.7 kJmol=-85

27、3.7 kJmol-1-1, ,4 mol FeS4 mol FeS2 2完全燃燒時放出的熱量為完全燃燒時放出的熱量為853.7 kJ853.7 kJ4=4=3 414.8 kJ3 414.8 kJ。61 10 g 70%120 g mol64.98 10 kJ5 833.3 mol【加固訓練】【加固訓練】1.(20161.(2016和田模擬和田模擬) )在一定條件下在一定條件下, ,將將64 g64 g二氧化硫氣二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時體氧化成三氧化硫氣體時, ,實驗測得放出的熱量為實驗測得放出的熱量為78.64 kJ,78.64 kJ,已知二氧化硫在此條件下的轉化率為已知二氧化硫在

28、此條件下的轉化率為80%80%。下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是( () )A.SOA.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-98.3 kJmol=-98.3 kJmol-1-1B.2SOB.2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(l) (l) H=-196.6 kJmol=-196.6 kJmol-1-1C.SOC.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-78.64 kJmol=-78.64 kJmol-1-1D.2SOD.2SO

29、2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=196.6 kJmol=196.6 kJmol-1-11212【解析】【解析】選選A A。根據題目可知該反應為放熱反應。根據題目可知該反應為放熱反應,D,D選項選項中中H0,0,錯誤錯誤;B;B選項中選項中“l”l”表示液態表示液態, ,題目要求的是題目要求的是生成三氧化硫氣體生成三氧化硫氣體, ,錯誤錯誤;n(SO;n(SO2 2)=1 mol,)=1 mol,參加反應的有參加反應的有0.8 mol,0.8 mol,放出的熱量為放出的熱量為78.64 kJ,78.64 kJ,若參加反應的若參加反應的SOSO

30、2 2是是1 mol,1 mol,則放出的熱量為則放出的熱量為98.3 kJ,98.3 kJ,故故A A項正確項正確,C,C項錯誤。項錯誤。2.(20162.(2016池州模擬池州模擬)(1)(1)甲硅烷甲硅烷(SiH(SiH4 4) )是一種無色氣體是一種無色氣體, ,遇到空氣能發生爆炸性自燃遇到空氣能發生爆炸性自燃, ,生成生成SiOSiO2 2和水蒸氣。已知和水蒸氣。已知室溫下室溫下1 g1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出44.6 kJ44.6 kJ熱量熱量, ,其熱化學方程其熱化學方程式為式為_。(2)(2)已知已知16 g16 g單質硫燃燒放熱為單質硫燃燒放熱為149 kJ,149

31、kJ,寫出表示硫燃寫出表示硫燃燒的熱化學方程式燒的熱化學方程式:_:_。(3)(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷家用液化氣中的主要成分之一是丁烷, ,當當10 kg10 kg丁烷丁烷完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和液態水時和液態水時, ,放出的熱量是放出的熱量是5 510105 5kJ,kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式:_:_。已知已知1 mol1 mol液態水汽化時需要吸收液態水汽化時需要吸收44 kJ44 kJ的熱量的熱量, ,則反應則反應C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+

32、5H2 2O(g)O(g)的的H= =_kJmol_kJmol-1-1。132【解析】【解析】(1)1 mol SiH(1)1 mol SiH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成SiOSiO2 2(s)(s)和和H H2 2O(g)O(g)時時, ,放出的熱量為放出的熱量為323244.6 kJ=1 427.2 kJ44.6 kJ=1 427.2 kJ。(2)16 g S(2)16 g S為為0.5 mol,0.5 mol,燃燒放出熱量燃燒放出熱量149 kJ,149 kJ,則則1 mol S1 mol S燃燒放熱燃燒放熱298 kJ298 kJ。(3)1 mol(3)1 mol丁烷完全燃燒生成丁烷

33、完全燃燒生成COCO2 2(g)(g)和液態水時和液態水時, ,放出的放出的熱量為熱量為58 g58 gmolmol-1-11 mol1 mol =2 900 kJ, =2 900 kJ,故其故其熱化學方程式為熱化學方程式為C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l)H=-2 900 kJ=-2 900 kJmolmol-1-1,5 mol,5 mol液態水汽化需吸收液態水汽化需吸收5 544 kJ=220 kJ44 kJ=220 kJ的熱量的熱量, ,則則C C4 4H H1010(g)+ O(g)+

34、 O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)(g)+5H+5H2 2O(g)O(g)的的H=-(2 900-220)kJ=-(2 900-220)kJmolmol-1-1= =-2 680 kJ-2 680 kJmolmol-1-1。535 10 kJ10 10 g132132答案答案: :(1)SiH(1)SiH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(g)O(g) H=-1 427.2 kJmol=-1 427.2 kJmol-1-1(2)S(s)+O(2)S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-

35、298 kJmol=-298 kJmol-1-1(3)C(3)C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l) H=-2 900 kJmol=-2 900 kJmol-1-1-2 680-2 680132考點三考點三 燃燒熱和中和熱能源燃燒熱和中和熱能源【核心知識通關】【核心知識通關】1.1.燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱: :燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點點能量變化能量變化放熱放熱H及及其單位其單位H_,_,單位均為單位均為kJmolkJmol-1-100)(a0)強酸與強堿反應強酸與強堿反應的中和熱為的中

36、和熱為H= =_1 mol1 mol1 mol1 mol水水-57.3kJmol-57.3kJmol-1-12.2.中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定: :(1)(1)裝置。裝置。( (請在橫線上填寫儀器名稱請在橫線上填寫儀器名稱) )環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒(2)(2)計算公式計算公式:H= =t t1 1起始溫度起始溫度,t,t2 2混合溶液的最高溫度。混合溶液的最高溫度。21120.418 tt kJ moln H O(3)(3)注意事項。注意事項。泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或紙條或紙條) )的作用是的作用是_。為保證酸完全中和為保證酸完全中和, ,采取

37、的措施是采取的措施是_。保溫隔保溫隔熱熱, ,減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失堿稍過量堿稍過量3.3.能源能源: :煤煤石油石油天然氣天然氣不可不可【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H1 mol H2 2O O放出的放出的熱量為熱量為57.3 kJ,57.3 kJ,弱酸弱堿電離時吸熱弱酸弱堿電離時吸熱, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O時放出的熱量小于時放出的熱量小于57.3 kJ57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱。濃硫酸稀釋時放熱, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O時放出的

38、熱量大于時放出的熱量大于57.3 kJ57.3 kJ。(2)(2)當用熱化學方程式表示中和熱時當用熱化學方程式表示中和熱時, ,生成生成H H2 2O O的物質的的物質的量必須是量必須是1 mol,1 mol,當用熱化學方程式表示燃燒熱時當用熱化學方程式表示燃燒熱時, ,可燃可燃物的物質的量必須為物的物質的量必須為1 mol1 mol。 【高考模擬精練】【高考模擬精練】1.(20161.(2016泉州模擬泉州模擬) )下列關于熱化學反應的描述中正下列關于熱化學反應的描述中正確的是確的是( () )A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱H=-57.3 kJmol=-57

39、.3 kJmol-1-1, ,則則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應的中和熱反應的中和熱H=2=2(-57.3)kJmol(-57.3)kJmol-1-1B.CO(g)B.CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1, ,則則2CO2CO2 2(g)=(g)=2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)反應的反應的H=(2=(2283.0)kJmol283.0)kJmol-1-1C.1 molC.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱是甲烷的燃燒熱D.D.

40、稀鹽酸與稀氨水反應生成稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol H1 mol H2 2O(l),O(l),放出放出57.3 kJ57.3 kJ熱量熱量【解析】【解析】選選B B。中和熱是以生成。中和熱是以生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)作為標準作為標準的的, ,因此因此A A不正確不正確; ;燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量成穩定氧化物所放出的熱量, ,因此因此B B正確正確,C,C不正確不正確; ;稀氨稀氨水是弱堿水是弱堿, ,電離過程需要吸熱電離過程需要吸熱, ,放出的熱量要小于放出的熱量要小于57.3 kJ57.3 kJ。2.(20162.(2016梅州模擬梅州模擬) )下列