1、2019學年高二化學上學期期中試題含答案物理在絕大多數的省份既是會考科目又是高考科目 ,在高中的學習中占有重要地位。以下是查字典化學網為大家整理的高二化學上學期期中試題 ,希望可以解決您所遇到的相關問題 ,加油 ,查字典化學網一直陪伴您。本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。總分值100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56第一卷(選擇題 共48分)一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。每題只有一個選項符合題意)1、以下物質是非電解質的是( )A.CO2 B.AgCl C.Cu D.氨水2、以下關于化學反響進行的

2、方向說法正確的選項是( )A.放熱反響都能自發進行 ,吸熱反響都不能自發進行B.自發反響的熵一定增大 ,非自發反響的熵一定減小C.能自發進行的反響一定能實際發生D.常溫下 ,反響C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自發進行 ,那么該反響的03、以下說法正確的選項是( )A.不溶于水的物質的溶解度為0B.H+與OH在水溶液中混合時 ,反響的活化能幾乎為0C.對已達平衡的可逆反響 ,v(正)=v(逆)=0D.常溫下 ,1mol/L的CH3COOH溶液 ,pH=04、以下有關電解質的說法中正確的選項是( )A.物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.將NaOH和氨水溶液各

3、稀釋一倍 ,兩者OH濃度均減少到原的1/2C.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍 ,那么鹽酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根據生活經驗 ,判斷以下物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的選項是( )A.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑 B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑C.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂 D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑6、關于電化學的有關說法不正確的選項是( )A.研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學 ,叫做電化學B.化學能與熱能、化學能與電能都可以通過化學反響直接轉換C.電化學反響過程可以分為產生電流的

4、反響和借助電流而發生的反響兩類D.電化學的應用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面7、對已經到達平衡的反響 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ,以下說法正確的選項是( )A.縮小容器體積 ,正、逆反響速率都增大 ,平衡向逆反響方向移動B.升高反響溫度 ,該反響的平衡常數增大C.參加催化劑 ,可以降低反響所需的活化能 ,但不改變反響的HD.改變條件使平衡正向移動 ,反響物的轉化率一定都增大8、某溫度下 ,Kw=1013 ,該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10 ,那么該溶液中由水電離的c(OH)是( )A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104 mol/L

5、D.1107 mol/L9、以下表達中不正確的選項是( )A.將NaAlO2溶液在蒸發皿中蒸干 ,最終得到的固體物質是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH) ,該溶液一定顯酸性C.用原電池作電進行電解時 ,電子從原電池負極流向電解池陰極D.外加電流的陰極保護法 ,構成了電解池;犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池10、同溫度下 ,三種酸的電離平衡常數的大小關系為Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ) ,那么物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是( )A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX11、

6、反響：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJmol-1。那么以下說法不正確的選項是( )A.CO轉化為CO2的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1B.CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-1C.放熱反響可能需要加熱才能進行 ,而吸熱反響一定需要加熱才能進行D.1mol H2完全燃燒生成1mol 液態水 ,放出的熱量大于242 kJ12、以下說法不正確的選項是( )A.一個可逆反響到達的平衡狀態

7、就是這個反響在該條件下所能到達的限度B.常溫下 ,向Mg(OH)2飽和溶液中參加NaOH溶液 ,Mg(OH)2的Ksp不變C.帶有鹽橋的銅鋅原電池比不帶鹽橋的銅鋅原電池電流持續時間長D.對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱 ,紅色加深 ,是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3 ,堿性增強13、以下對于25 時pH為12的氨水 ,表達正確的選項是( )A.參加一定量pH=2的醋酸 ,混合后所得的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)B.向其中參加一定量的水 ,NH3H2O的電離平衡正移 ,溶液中所有離子濃度均減小C.與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c

8、(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-)D.c(NH+4)+c(NH3H2O)=1.010-12 molL-114、在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g) 2C(g) H0某研究小組研究了其他條件不變時 ,改變某一條件對上述反響的影響 ,并根據實驗數據作出以下關系圖 ,以下判斷一定錯誤的選項是( )A.圖I研究的是壓強對反響的影響 ,且乙的壓強較高B.圖研究的是壓強對反響的影響 ,且甲的壓強較高C.圖研究的是溫度對反響的影響 ,且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反響的影響 ,且甲使用的催化劑效率較高15、體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：離子Cu2+A

9、l3+NO-3Cl-物質的量濃度(molL-1)11a1用Pt電極電解該溶液 ,當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現象) ,以下說法正確的選項是( )A.陰極析出的金屬是銅與鋁 B.a=3C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.電解后溶液的pH=016、常溫下 ,Ksp(CaCO3)=4.9610-9 ,Ksp(MgCO3)=6.8210-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中 ,c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果參加等體積的CaCl2溶液 ,假設要產生CaCO3沉淀 ,參加CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為( )A.7.2710-5mo

10、l/L B.1.4510-4mol/L C.2.910-4mol/L D.5.810-4mol/L第二卷(非選擇題 共52分)二、填空題(此題包括6小題)17、(8分)化學反響原理是探索化學反響內在的規律 ,是化學的精髓所在 ,也是化學的魅力所在。請利用化學反響原理的相關知識答復以下問題。(1)寢室樓梯口掛著紅色的滅火器 ,其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反響生成大量的二氧化碳滅火。請寫出該反響的離子方程式： 。(2)學校運動場邊的鐵制護網容易生銹 ,可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現象。請寫出鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反響式： 。(3)學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢。水垢中

11、含有的CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液處理 ,而后用酸去除。請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用： 。(4)我們所使用的自水一般要經過殺菌消毒處理 ,其中Cl2也曾用于自水的消毒。工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2 ,請寫出該反響的化學方程式： 。18、(8分)中國醫學博大精深 ,很多化學物質很早就出現在了我國著名的醫書中。如我們黃岡人李時珍的?本草綱目?中就有記載綠礬(FeSO47H2O)又名皂礬 ,主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。某化學興趣小組為測定某綠礬產品中FeSO47H2O的質量分數 ,設計了如下實驗：、在電子天平上稱取2.850g綠礬產品 ,溶解配制成250 m

12、L溶液;、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中;、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點 ,滴定結束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請答復以下問題：(1)步驟中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外 ,還需要 、 。(2)滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。(填儀器名稱)(3)假設在滴定終點讀取滴定管刻度時 ,仰視KMnO4溶液液面 ,其他操作均正確 ,那么最后測定的FeSO47H2O質量分數 。(填偏高、偏低或無影響)(4)關于滴定操作的以下說法中正確的選項是 。A.該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑B.滴定前 ,滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的

13、溶液潤洗C.滴定時 ,眼睛應注視著滴定管液面的變化D.滴定時應先快后慢 ,當接近終點時 ,應一滴一搖E.當滴入最后一滴標準液后 ,錐形瓶內溶液顏色發生明顯變化 ,應立即讀數F.數據處理時 ,假設某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大 ,應舍去(5)經計算 ,上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為 。(結果保存三位有效數字)19、(8分)硫酸工業中接觸氧化是最重要的一個反響：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ/mol。為了研究這一反響 ,在體積為2L的密閉容積中 ,投入2mol SO2 ,1molO2 ,然后控制反響溫度 ,在反響進行至20min時參加一定

14、的催化劑 ,測定并記錄一定時間內容器內SO3的物質的量 ,得到下表：時間/min1020304050N(SO3)/mol0.40.61.21.61.6(1)反響前10 min ,用O2表示該反響的反響速率v(O2)= 。(2)該溫度下 ,該反響的平衡常數為 。(3)在反響進行至50min時 ,再向容器中充入2molSO2和1molO2 ,到達新平衡后 ,SO2的轉化率將 。(填增大、減小或不變)(4)保持溫度不變 ,假設在該容器中只投入2mol SO3 ,到達平衡時 ,反響吸收的熱量為 kJ。20、(8分)某溫度下 ,Kw=110-13。該溫度下 ,將pH= a ,體積為Vx的H2SO4與pH

15、=b ,體積為Vy的NaOH混合。(1)假設混合后溶液呈中性。如果Vx =Vy ,那么a+b = ,假設a+b = 11 ,那么VxVy= 。(2)假設混合后溶液的pH=3 ,且a=2、b=10 ,那么VxVy= 。(3)將pH= a ,體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋 ,稀釋后的pH均為a+2 ,那么m n。(填、或=)21、(10分)計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比擬弱酸的相對強弱時 ,通常只考慮第一步電離。答復以下關于多元弱酸HnX的問題。(1)假設要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大 ,可以采取的措施是 。A.升高溫度 B.加少量固

16、態HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。(3)假設HnX為H2C2O4 ,且某溫度下 ,H2C2O4的K1=510-2、K2=510-5.那么該溫度下 ,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為 mol/L。( )(4)KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中 ,各離子濃度由大到小的順序是 。在KHC2O4溶液中 ,各粒子濃度關系正確的選項是 。A.c(C2O42-)C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)22、

17、(10分)甲烷作為一種新能在化學領域應用廣泛 ,請答復以下問題。(1)高爐冶鐵過程中 ,甲烷在催化反響室中產生水煤氣(CO和H2)復原氧化鐵 ,有關反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+260 kJmol-1：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1。那么CH4與O2反響生成CO和H2的熱化學方程式為_。(2)如以下圖所示 ,裝置為甲烷燃料電池(電解質溶液為2L 2mol/LKOH溶液) ,通過裝置制備稀H2SO4。假設持續通入甲烷 ,在標準狀況下 ,消耗甲烷的體積V L。044.8裝置中C棒上的電極反響式為： 。 假設裝置中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L ,那么裝置中理論上生成的H2SO4的物質的量為 mol。黃梅一中2019年秋季高二期中考試化學答案一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。)123456789116ADBCABCBADCDABDB21、(每空2分 ,共10分)(1)AD(全部選對的得2分 ,選對但不全的得1分 ,有選錯的得0分)(2)Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-(2分)(寫=號的不得分)(3)0.078(4)c(K+