1、高二化學(xué)反響與能量變化隨堂練習(xí)題有答案化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)反響與能量變化隨堂練習(xí)題 ,希望你喜歡。1.固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料 ,關(guān)于固體酒精燃燒過(guò)程的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A.不發(fā)生狀態(tài)變化 B.反響中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C.沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂 D.不存在氧化復(fù)原反響 2.以下反響中反響物總能量高于生成物總能量的是( )A.二氧化碳與碳生成一氧化碳 B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣 C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸與氫氧化鈉反響3.C(s)+H高溫高溫2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸熱反響 ,那么CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是(

2、 ) A.放熱反響 ,也是氧化復(fù)原反響B(tài).吸熱反響 ,也是置換反響C.既不是放熱反響 ,也不是吸熱反響D.無(wú)法判斷是放熱反響還是吸熱反響4.雙選題以下反響中 ,生成物的總能量大于反響物總能量的是( ) A.氫氣在氧氣中燃燒 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反響 C.硫黃在氧氣中燃燒D.焦炭在高溫下與水蒸氣的反響5.由圖分析 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.AB+C和B+CA兩個(gè)反響吸收或放出的能量不等 B.AB+C 0C.A具有的焓高于B和C具有焓的總和 D.AB+C 0 ,那么B+CA 06.對(duì)于化學(xué)反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2的有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) A.該反響

3、中既有舊化學(xué)鍵的斷裂 ,也有新化學(xué)鍵的形成B.該反響中每消耗1 mol Na ,那么同時(shí)消耗18 g H2O ,產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.盡管該反響常溫下能自動(dòng)進(jìn)行 ,但該反響可能是吸熱反響D.由于該反響是放熱反響 ,所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少 7.雙選題右圖為反響B(tài)r+H2HBr+H的能量與反響歷程示意圖 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.正反響為吸熱反響 B.正反響的能量變化量為E1與E2的差值 C.該反響的0D.反響物總能量高于生成物總能量8.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.6 k

4、J/mol ,那么關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )化學(xué)反響與能量的變化 A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反響的H2大于零C.該反響的H2=-571.6 kJ/molD.該反響的H2可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)9.氫氣是人類(lèi)最理想的能源。在25、101 kPa下 ,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ ,那么以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( ) A.2H2+O2=2H2O H=-142.9 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)

5、=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6 kJ/mol 10.雙選題以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A.2SO500V2O52SO3 H=-196.6 kJ/mol B.H2(g)12+O2=2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 11.充分燃燒a g乙烯氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 ,并放出熱量b kJ ,那么乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H=-4b kJ/mol B.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=+2b kJ/mol C.2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H=-2b kJ/mol D.2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H=+b kJ/mol12.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H12(g)22(g)=H2O(l) H=a kJ/molH(g)+122O2(g)=H2O(g) H=b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=c kJ/mol以下關(guān)