1、高二化學課后練習題：水溶液中的離子平衡【】鑒于大家對查字典化學網十分關注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學課后練習題：水溶液中的離子平衡 ,供大家參考!本文題目：高二化學課后練習題：水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1.(2019菏澤模擬)以下操作中 ,能使電離平衡H2O H+OH-向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中參加NaHSO4溶液B.向水中參加Al2(SO4)3溶液C.向水中參加Na2CO3溶液D.將水加熱到100 ,使pH=6解析：參加NaHSO4溶液顯酸性 ,但抑制水的電離 ,不正確;參加Al2(SO4)3溶液中Al3+水解促進水的電離 ,同時水解使溶液顯酸性 ,B正確;參加

2、Na2CO3溶液中CO2-3水解顯堿性;將水加熱促進其電離 ,氫離子濃度增加 ,但水依然是中性的。答案：B2.(2019海南高考)用0.1026 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液 ,滴定達終點時 ,滴定管中的液面如右圖所示 ,正確的讀數是()A.22.30 mL B.22.35 mLC.23.65 mL D.23.70 mL解析：圖中液面在2223 mL之間 ,分刻度有10個 ,因而每刻度是0.10 mL ,液體的凹面讀數約為22.35 mL。答案：B3.某溫度下 ,CO2飽和溶液的濃度是0.03 molL-1 ,其中13的CO2轉變為H2CO3 ,而H2CO3僅有

3、0.1%發生如下電離：H2CO3 H+HCO-3 ,那么溶液的pH約為()A.3 B.4C.5 D.6解析：c(H+)=0.03 mol/L130.1%=10-5mol/L ,故pH=5。答案：C4.(2019湖南模擬)一定溫度下 ,在氫氧化鈣的懸濁液中 ,存在如下溶解平衡關系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中參加少量的氧化鈣粉末 ,以下表達正確的選項是()A.溶液中Ca2+數減少 B.溶液中c(Ca2+)減小C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小解析：向氫氧化鈣的懸濁液中參加少量的氧化鈣粉末：CaO+H2O=Ca(OH)2 ,溶劑水的量減少 ,溶解的C

4、a(OH)2也隨之減少 ,那么溶液中Ca2+數減少 ,A正確;由于溫度不變 ,Ca(OH)2的溶解度不變 ,那么該溫度下的c(Ca2+)不變 ,c(OH-)不變 ,pH也不變 ,B、C、D錯誤。答案：A5.(2019諸城二模)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液 ,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液 ,乙為0.1 molL-1的HCl溶液 ,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液 ,試答復以下問題：(1)甲溶液的pH=_;(2)丙溶液中存在電離平衡為_(用電離平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為_;(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙

5、溶液和20.00 mL丙溶液 ,得到如下圖兩條滴定曲線 ,請完成有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填圖1或圖2a=_ mL。解析：(1)c(OH-)=0.1 molL-1 ,那么c(H+)=10-13 molL-1 ,pH=13.(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用 ,c(H+)或c(OH-)越大 ,水的電離程度越小 ,反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時 ,pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時 ,生成醋酸鈉溶液 ,pH7。對照題中圖示 ,圖2符合題意。a的數值是通過滴定管讀數所確定的 ,因此讀數應小數點后保存兩位。答

6、案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO-+H+ ,H2O OH-+H+(3)丙甲=乙(4)圖2 20.00(限時45分鐘 ,總分值100分)一、選擇題(此題包括7小題 ,每題6分 ,共42分)1.(2019新課標全國卷)將濃度為 0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋 ,以下各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF)C.cF-cH+ D.cH+cHF解析：此題考查電離平衡 ,意在考查考生對電離平衡常數、電離的影響因素的掌握情況。選項A ,在0.1 molL-1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HF H+F- ,加水稀釋 ,平衡向右移動 ,但c(H+)減小;選項B, 電離

7、平衡常數與濃度無關 ,其數值在稀釋過程中不變;選項C ,加水后 ,平衡右移 ,n(F-)、n(H+)都增大 ,但由于水電離產生的n(H+)也增大 ,故C項比值減小;選項D ,變形后得KaHFcF- ,稀釋過程中c(F-)逐漸減小 ,故其比值始終保持增大。答案：D2.(2019東城模擬)常溫時 ,以下關于電解質溶液的表達正確的選項是()A.稀釋pH=10的氨水 ,溶液中所有離子的濃度均降低B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中 ,水的電離程度相同C.等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比 ,碳酸鈉溶液的pH大D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多解析：稀釋氨水 ,溶液中的

8、c(OH-)減小 ,c(H+)增大 ,A不正確;鹽酸抑制水的電離 ,而氯化銨水解促進水的電離 ,B不正確;pH相同的硫酸和醋酸 ,醋酸的濃度比硫酸大得多 ,故等體積的兩種酸 ,醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 ,D不正確。答案：C3.(2019長沙模擬)25時 ,弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.810-5 4.910-10 K1：4.310-7 K2：5.610-11以下有關說法正確的選項是()A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積

9、混合后所得溶液中c(Na+)c(CN-) ,那么a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水 ,溶液導電能力先增大 ,后減小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)解析：A項 ,酸越弱 ,其對應的鹽的水解程度越大 ,溶液的pH越大 ,結合表格的數據可知pH大小關系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) ,故不正確;B項 ,假設a=b ,那么兩者恰好完全反響生成NaCN溶液 ,而CN-水解也能使溶液中c(Na+)c(CN-) ,故不正確;D項 ,NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在電荷守恒 ,那么有c

10、(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3) ,故不正確。答案：C4.(2019重慶高考)對滴有酚酞試液的以下溶液 ,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中參加少量NaCl固體解析：此題考查水解平衡和電離平衡等知識 ,溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強 ,抓住這一本質尋找答案。A選項 ,明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性 ,加熱鋁離子的水解程度增大 ,溶液的酸性增強 ,無顏色變化;B選項 ,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性 ,加熱 ,醋酸根離子的水解程度增大 ,溶液的堿性增強 ,溶液的

11、顏色加深;C選項 ,參加氯化銨固體 ,氨水的電離程度減弱 ,堿性減弱 ,溶液顏色變淺;D選項 ,溶液的酸堿性不變 ,溶液的顏色沒有變化。答案：B5.在25條件下向10.00 mL 0.1 molL-1 HCOOH溶液中逐滴參加0.1 molL-1 NaOH溶液 ,其pH變化曲線如下圖(忽略溫度變化)。以下說法中不正確的選項是()A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 molL-1B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C.c點NaOH溶液的體積小于10 mLD.在a、c間任一點 ,溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)解析：a點pH=3 ,那么c(H

12、+)=10-3 mol/L ,而c(HCOO-)c(H+) ,A正確;量取甲酸應選擇酸式滴定管 ,B正確;假設c點NaOH溶液的體積為10 mL ,那么甲酸和NaOH恰好完全反響 ,所得HCOONa溶液顯堿性 ,而圖中c點顯中性 ,那么NaOH溶液的體積小于10 mL ,C正確;D項不符合電荷守恒 ,錯誤。答案：D6.(2019鄭州模擬)常溫下 ,將a L 0.1 molL-1的NaOH溶液與b L 0.1 molL-1的CH3COOH溶液混合 ,以下有關混合溶液的說法不正確的選項是()A.ac(Na+)c(H+)c(OH-)B.ab時 ,c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

13、C.a=b時 ,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.無論a、b有何關系 ,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析：ac(CH3COO-) ,B錯誤;a=b時 ,酸堿恰好完全反響 ,由質子守恒原理知C正確;由電荷守恒原理知D正確。答案：B7.(2019濟南模擬) ,常溫下 ,Ksp(AgCl)=1.810-10 ,Ksp(AgI)=8.310-17 ,以下表達中正確的選項是()A.常溫下 ,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中參加KI溶液 ,沉淀由白色轉化為黃色C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴

14、入KCl和KI的混合溶液中 ,一定先產生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中參加NaCl晶體 ,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)解析：在溶液中 ,Ksp只與溫度有關 ,A錯誤;因AgI更難溶 ,故AgCl可轉化為AgI ,B正確;當c(I-)很小而c(Cl-)較大時 ,AgCl會先沉淀出來 ,C錯誤;D中操作的結果是溶液中c(Cl-)c(Ag+) ,D錯誤。答案：B二、非選擇題(此題包括4小題 ,共58分)8.(12分)某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱 ,設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL ,分別加水稀釋到

15、1 000 mL ,其pH的變化與溶液體積的關系如圖 ,根據所給的數據 ,請答復以下問題：(1)HA為_酸 ,HB為_酸(選填強或弱)。(2)假設c=9 ,那么稀釋后的三種溶液中 ,由水電離的氫離子濃度的大小順序為_(用酸、堿化學式表示)。(3)將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合 ,那么所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關系為c(A-)_(選填大于、小于或等于)c(M+)。(4)假設b+c=14 ,那么MOH為_堿(選填強或弱)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合 ,所得混合溶液的pH_7(選填大于、小于或等于)。解析：(1)由圖可知：HA溶液的pH等于5 ,HB溶液的pH

16、小于5 ,那么HA是強酸 ,HB是弱酸。(2)假設c=9 ,那么MOH為強堿 ,MOH溶液中c(OH-)和HA溶液中c(H+)相等 ,都小于HB溶液中c(H+) ,故三種溶液中 ,由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等體積混合 ,那么所得溶液pH=7 ,根據電荷守恒c(A-)=c(M+)。(4)b小于5 ,b+c=14 ,那么c大于9 ,MOH為弱堿 ,且和HB弱的程度相同 ,兩溶液混合后pH=7。答案：(1)強 弱 (2)MOH=HAHB(3)等于 (4)弱 等于9.(14分)描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示 ,表1是常溫下幾種弱酸

17、的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb) ,表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。酸或堿 電離平衡常數(Ka或Kb)CH3COOH 1.810-5HNO2 4.610-4HCN 510-10HClO 310-8NH3H2O 1.810-5表1難(微)溶物 溶度積常數(Ksp)BaSO4 110-10BaCO3 2.610-9CaSO4 710-5CaCO3 510-9表2請答復以下問題：(1)表1所給的四種酸中 ,酸性最弱的是_(用化學式表示)。以下能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大 ,而電離常數不變的操作是_(填序號)。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH

18、3COONa固體D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(選填酸性、中性或堿性) ,理由是_ ,溶液中各離子濃度大小關系是_。(3)物質的量之比為11的NaCN和HCN的混合溶液 ,其pH7 ,該溶液中離子濃度從大到小的排列為_。(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后 ,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末 ,并不斷補充純堿 ,最后BaSO4轉化為BaCO3.現有足量的BaSO4懸濁液 ,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌 ,為使SO2-4物質的量濃度不小于0.01 molL-1 ,那么溶液中CO2-3物質的量濃度應_molL

19、-1。解析：電離平衡常數越小 ,酸的酸性越弱 ,因此HCN酸性最弱;電離平衡常數只與溫度有關 ,酸濃度越小 ,電離程度越大。由于醋酸與NH3H2O的電離平衡常數相同 ,故NH+4、CH3COO-水解能力相同 ,CH3COONH4溶液呈中性 ,溶液中c(CH3COO-)=c(NH+4)c(H+)=c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH7 ,說明CN-的水解能力大于HCN的電離能力 ,故有c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。因c(SO2-4)不小于0.01 molL-1 ,那么c(Ba2+)而要使BaSO4轉為BaCO3 ,那么需使c(CO2-3)c(Ba2+)Ksp(BaCO3

20、) ,而c(CO2-3)KspBaCO3cBa2+=2.610-910-8 molL-1=0.26 molL-1。答案：(1)HCN B(2)中性水電離出的H+和OH-的濃度相等 ,CH3COONH4溶于水后 ,根據題表1中的電離平衡常數 ,CH3COO-結合H+和NH+4結合OH-生成弱電解質的程度一樣 ,導致水溶液中的H+和OH-濃度相等 ,溶液呈中性c(NH+4)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)(3)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(4)0.2610.(18分)(2019天津高考)工業廢水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4 ,它們會對人類及生態系統產

21、生很大損害 ,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：復原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO2-4H+轉化Cr2O2-7Fe2+復原Cr3+OH-沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO2-4(黃色)+2H+ Cr2O2-7(橙色)+H2O(1)假設平衡體系的 pH = 2 ,該溶液顯_色。(2)能說明第步反響達平衡狀態的是_。A.Cr2O2-7和CrO2-4 的濃度相同B.2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4)C.溶液的顏色不變(3)第步中 ,復原 1 mol Cr2O2-7 離子 ,需要_mol的FeSO47H2O。(4)第 步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

22、Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下 ,Cr(OH)3 的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32 ,要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L ,溶液的pH應調至_。方法2：電解法。該法用 Fe 做電極電解含Cr2O2-7的酸性廢水 ,隨著電解的進行 ,在陰極附近溶液 pH 升高 ,產生 Cr(OH)3 沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_。(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反響解釋)_ ,溶液中同時生成的沉淀還有_。解析：此題主要結合工業廢水的處理考查溶液中的平衡問題、氧化復原反響和電解原理的應用等知識 ,意在考查考生綜合運用化學理論知識

23、解決實際問題的能力。(1)pH = 2 時 ,反響正向進行的速率較大 ,溶液呈橙色。(2)到達平衡狀態時 ,正逆反響速率相等 ,混合物中各組分濃度保持不變 ,但不一定相等 ,溶液的顏色不再發生改變 ,即只有C正確。(3)根據反響前后 Cr 和 Fe 元素的化合價變化 ,可確定復原 1 mol Cr2O2-7需 6 mol FeSO47H2O。(4)當 c(Cr3+)= 10-5 mol/L時 ,根據 Ksp 的表達式可求出 c(OH-)= 10-9 mol/L ,那么此時溶液 pH = 5 。(5)用鐵做陽極 ,反響中生成Fe2+ ,提供復原劑。(6)陰極 H+ 得電子生成 H2 ,隨著電解的

24、進行 ,溶液的 pH逐漸增大 ,溶液中還會生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙 (2)C (3)6 (4)5(5)陽極反響為 Fe-2e-=Fe2+ ,提供復原劑Fe2+(6)2H+2e-=H2 Fe(OH)311.(14分)(2019哈爾濱三模).實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X ,其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽 ,且其成分單一?，F某化學小組通過如下步驟來確定其成分：(1)陽離子確實定：實驗方法及現象：_。結論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子確實定：取少量白色固體于試管中 ,然后向試管中參加稀鹽酸 ,白色固體全部溶解 ,產生無色氣體 ,此氣體能使溴水褪色。要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配