1、高二2019年化學寒假作業：化學反響速率高二2019年化學寒假作業：化學反響速率【】高二2019年化學寒假作業：化學反響速率是查字典化學網為您整理的高中最新動態 ,請您詳細閱讀!1.反響4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) ,經2 min ,B的濃度減少0.6 mol/L ,對此反響速率的表示不正確的選項是()A.用A表示的反響速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用B、C、D表示反響的速率 ,其比值是321C.在2 min內的反響速率 ,用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在這2 min內用B和C表示的反響速率的值都是逐漸減小的解析：選項A ,A為固體 ,不能用固體或純液體

2、表示化學反響速率 ,錯誤。選項B ,用B、C、D表示反響速率之比等于化學方程式中B、C、D的系數之比 ,正確。選項C ,v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin) ,正確。選項D ,在這2 min內 ,無論用B還是用C表示 ,二者的變化量都是逐漸減小的 ,那么反響速率的值也都是逐漸減小的 ,正確。答案：A2.某溫度下 ,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2 ,在密閉容器中反響生成氣體Z ,經過t min后 ,測得物質的濃度分別為：c(X2)=0.4 mol/L ,c(Y2)=0.8 mol/L ,c(Z)=0.4 mol/L。那么該反響的反響式可表示為()A.X

3、2+2Y2?2XY2B.2X2+Y2?X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2?2XY2解析：此題考查了化學反響速率之比等于系數之比。首先求出三種物質的物質的量濃度變化值 ,分別為0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根據物質的量濃度變化之比等于反響速率之比等于系數之比 ,即可得系數之比為312。答案：C3.以下說法正確的選項是()A.化學反響速率通常用單位時間內反響物或生成物的質量變化來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反響的速率時 ,其數值之比等于反響方程式中對應物質的化學計量數之比C.化學反響速率的單位由時間單位和濃度單位決定D.在反響過程中 ,

4、反響物的濃度逐漸變小 ,所以用反響物表示的化學反響速率為負值解析：化學反響速率通常用單位時內反響物或生成物的物質的量濃度的變化來表示 ,化學反響速率是取單位時間內濃度變化的絕對值 ,所以都為正值。答案：B4.在某一化學反響中 ,反響物A的濃度在15 s內從3.0 mol/L變成1.5 mol/L ,在這15 s內A的化學反響速率為()A.1.5 mol/(Ls) B.1.5 mol/LC.0.1 mol/(Ls) D.0.1 mol/L解析：直接根據速率公式計算;3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/(Ls)。答案：C5.(2019青島高二檢測)可逆反響2A(g)+3

5、B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反響速率分別為：v(A)=0.5 mol/(Lmin)v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin)v(D)=0.4 mol/(Lmin)那么該反響在不同條件下反響速率最快的是()A. B.C. D.解析：在同一反響中 ,化學反響速率用不同物質的濃度變化表示 ,無法判斷其反響速率的狀態 ,需要根據反響速率之比等于物質的化學計量數之比換算成用同一物質表示的反響速率的數值才能比擬其快慢程度。現將上述反響速率都用A的變化表示：v(A)=0.5 mol/(Lmin)v(A)=23v(B)=0.4 mol/(Lmin)v(A

6、)=v(C)=0.35 mol/(Lmin)v(A)=2v(D)=0.8 mol/(Lmin)0.80.40.35 ,故情況下反響速率最快。答案：D6.(2019平頂山期末)在一定條件下 ,對于A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)反響來說 ,以下所表示的化學反響速率中最大的是()A.v(A2)=0.8 mol/(Ls)B.v(A2)=60 mol/(Lmin)C.v(AB3)=1.0 mol/(Ls)D.v(B2)=1.2 mol/(Ls)解析：比擬化學反響速率的大小時要統一單位、統一物質。答案：B7.對于反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2判斷正確的選項是()A.用HC

7、l和CaCl2表示的反響速率數值不同 ,但所表示的意義相同B.不用CaCO3的濃度的變化來表示反響速率 ,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學反響速率相同D.用CaCl2濃度的減少來表示其反響速率解析：因為CaCO3是固體 ,H2O是溶劑 ,不能用其表示化學反響速率。CaCl2的濃度在反響過程中會增加。答案：A8.在2 L密閉容器中進行反響：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g) ,式中m、n、p、q為物質系數。在2 s內 ,用X表示平均速率為0.3m/p mol/(Ls) ,那么在2 s內 ,Q物質增加的物質的量為()A.1.2q/p mol B.1.2m/p molC.0.

8、6q/p mol D.0.3q/p mol解析：由題意知 ,2 s內v(X)=0.3mp mol/(Ls) ,那么2 s內X的物質的量減少0.3mp mol/(Ls)2 s2 L=1.2mp mol ,那么Q的物質的量增加1.2mpqm mol即1.2qp mol。答案：A9.(2019泉州高二檢測)在2 L容器中發生3A+B=2C的反響 ,最初參加的A、B都是4 mol ,A的反響速率為0.12 mol/(Ls) ,10 s后容器內的總物質的量為()A.1.6 mol B.2.8 molC.6.4 mol D.3.6 mol解析：v(A)=cAt=cA10 s=0.12 mol/(Ls) ,

9、c(A)=1.2 mol/L ,n=c(A)V=2.4 mol ,因v(A)v(B)v(C)=n(A)n(B)n(C)=312 ,從而求得n(B)=0.8 mol ,n(C)=1.6 mol ,此時容器內n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol ,n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol ,故容器內的物質的量為1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol。答案：C能力提升10.一定溫度下 ,在2 L的密閉容器中 ,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖。以下描述正確的選項是()A.反響開始到10 s ,用Z表示的反響速率為0.158 mol/(

10、Ls)B.反響開始到10 s ,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC.反響開始到10 s時 ,Y的轉化率為79.0%D.反響的化學方程式為：X(g)+Y(g)?Z(g)解析：此題主要考查化學反響速率的計算及含義。從圖像上看 ,當反響進行到10 s時 ,反響達平衡狀態 ,其中Z的反響速率為：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(LX的物質的量濃度減少為：1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/(LY的轉化率為：1.00-0.21 mol1.00 mol100%=79.0%;反響的方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案：C11.根據反響4Fe

11、S2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,試答復以下問題。(1)常選用哪些物質來表示該反響的化學反響速率_;(2)當生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)時 ,那么氧氣減少的速率為_;(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L ,此時間內SO2的速率為0.4 mol/(Ls) ,那么開始時氧氣的濃度為_。答案：(1)SO2或O2 (2)0.88 mol/(Ls) (3)5 mol/L12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發生以下反響：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25時 ,該反響的速率由以下經驗式決定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H

12、+)mol/(Ls) ,25時 ,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：(1)反響開始時的速率;(2)當溶液中的I2消耗一半時 ,反響速率比開始時慢還是快?解析：(1)反響開始時c(CH3COCH3)=0.1 mol/L ,c(H+)=0.01 mol/L ,所以v0=2.7310-50.10.01 mol/(Ls)=2.7310-8 mol/(Ls)。(2)I2消耗的濃度為0.005 mol/L ,消耗的CH3COCH3濃度為0.005 mol/L ,生成H+濃度為0.005 mol/L ,此時c

13、(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L ,c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L ,vt=2.7310-50.0950.015 mol/(Ls)=3.8910-8 mol/(Ls) ,因為vtv0=2.7310-8 mol/(Ls)所以25時當溶液中的I2反響掉一半時 ,反響速率比開始時快。答案：(1)2.7310-8 mol/(Ls)(2)3.8910-8 mol/(L2.7310-8 mol/(Ls) ,反響速率比開始時快。13.有人研究了340 K時N2O5的分解反響：2N2O5=4NO2+O2

14、,所得實驗數據(各種物質在不同時刻的濃度)見下表。t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)-t圖及c(O2)-t圖 ,描述反響物、生成物的濃度與反響時間的關系。(2)數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請按下式計算化學反響速率 ,并將計算結果填入表中。v(B)=|cB2-cB1|t2-t1t t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-

15、1)v(O2)(mol/Lmin-1)(3)根據計算結果尋找用各物質表示的化學反響速率之間的關系。解析：(1)依據題給數據在坐標系內描點作圖即可。(2)將相關數據代入計算式分別求算。(3)對照求出的數據在數值上進行其量的比照關系可知速率之比為化學計量數之比。答案：(1)(2)t t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3v(N2O5)(mol/Lmin-1) 0.046 0.034 0.024 0.016v(O2)(mol/Lmin-1) 0.023 0.017 0.012 0.008(3)用各物質表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。14.在2 L密閉容器中參加4 mol A和6 mol B ,發生以下反響