1、高二化學檢測題難溶電解質的溶解平衡學習是勞動 ,是充滿思想的勞動。查字典化學網為大家整理了高二化學檢測題 ,讓我們一起學習 ,一起進步吧!?難溶電解質的溶解平衡?課時練雙基練習1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 ,通過添加難溶電解質MnS ,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀 ,過濾除去包括MnS在內的沉淀 ,再經蒸發、結晶 ,可得純潔物MnCl2。根據上述實驗事實 ,可推知MnS具有相關性質是()A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：題給信息中有通過添

2、加難溶電解質MnS ,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀的提示 ,所以該除雜方法的原理是利用難溶物質溶解性差異將雜質轉化為更難溶物質而除去 ,由此可以確定C選項是正確的。答案：C2.以下有關沉淀溶解平衡的說法正確的選項是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD) ,那么AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中 ,參加蒸餾水 ,氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中 ,參加碘化鉀固體 ,氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中 ,參加稀鹽酸 ,溶解平衡不移動解析：利用溶度積比擬難溶電解質的溶解性大小時 ,必須是陰、陽離子比相同的物質才可以直接比擬

3、 ,如：AB、CD都是11型 ,可以直接比擬 ,而AB2和CD不可直接比擬 ,A項錯誤;Ksp不受溶液濃度的影響 ,只是溫度的函數 ,B項錯誤;存在沉淀的轉化AgCl(s)+I-(aq)=AgI(S)+Cl-(aq) ,C項正確;D項在碳酸鈣沉淀中參加鹽酸 ,會發生反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,溶解平衡向右移動 ,D項錯誤。新 課 標 第 一 網答案：C3.CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反響的情況如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO2-3+H2O=Cu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO2-3=CuCO3(2)CuSO4+Na2S主

4、要：Cu2+S2-=CuS次要：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S以下幾種物質溶解能力由大到小的順序是()A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCuCO3Cu(OH)2C.CuSCu(OH)2CuCO3D.CuCO3Cu(OH)2CuS解析：物質的生成物溶解度越小 ,反響越易發生 ,在(1)中SCu(OH)2答案：D4.25時 ,電離常數Ka(HF)=3.610-4 ,溶度積常數Ksp (CaF2)=1.4610-10。現向1 L 0.2 mol/LHF溶液中參加1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液 ,那么以下說法中 ,正確的選項是()A.25時 ,0.1 mol/LH

5、F溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaCl2反響產生沉淀解析：A項 ,HF為弱酸 ,故0.1 mol/LHF溶液pH1。B項 ,Ksp只與溫度有關。C項 ,設0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L ,那么x20.1-x=3.610-4 ,x610-3 mol/L ,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L ,0.1 mol/L(610-3 mol/L)2=3.610-61.4610-10 ,故應有CaF2沉淀生成。答案：D5.在25時 ,AgCl的白色懸濁液中 ,依次參加等濃度的KI溶液和Na2S

6、溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀 ,最終出現黑色沉淀。有關物質的溶度積Ksp(25)如下：AgCl AgI Ag2SKsp 1.810-10 8.5110-16 6.310-50以下表達錯誤的選項是()A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25時 ,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中 ,所含Ag+的濃度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小 ,當向AgCl溶液中參加同濃度的KI和Na2S溶液時 ,測定的沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+C

7、l-(aq)右移 ,依次轉化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀 ,故A、B正確 ,由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同 ,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)導致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同 ,C項錯誤 ,由于Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-) ,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c2(S2-)且三種沉淀的Ksp不相同 ,故三種溶液中c(Ag+)不同。答案：C6.在自然界存在溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。Ksp(CuS)=610-36 ,Ksp(ZnS)=210-24。以下關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的選項是()A.ZnS不溶于水和鹽酸 ,也不

8、能轉化為CuSB.兩種不溶物的Ksp相差倍數越大 ,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C.CuS比ZnS更難溶于水 ,所以ZnS在一定條件下可以轉化為CuSD.常溫下 ,ZnS假設要在CuCl2溶液中開始轉化為CuS ,那么CuCl2的濃度必須不低于3210-24 mol/L解析：比照CuS與ZnS Ksp的相對大小 ,可知CuS的溶解性更小 ,結合沉淀轉化的規律 ,可推知C項正確。A項不正確。由ZnS(s)?Zn2+S2- ,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)?c(Cu2+)+c(S2-) ,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) ,故c(Cu2

9、+)=KspCuScS2-=610-36210-24=3210-24 mol/L ,D項正確。答案：A7.(2019新課標全國高考)0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如以下圖所示。在0.10 mol/L硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分攪拌 ,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成 ,當溶液的pH=8時 ,c(Cu2+)=_ _mol/L(KspCu(OH)2=2.210-20)。假設在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體 ,使Cu2+完全沉淀為CuS ,此時溶液中的H+濃度是_mol/L。解析：因為KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-

10、)=2.210-20 ,當溶液的pH=8時 ,c(OH-)=10-6mol/L ,所以c(Cu2+)=2.210-8 mol/L;硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反響的化學方程式為：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS ,忽略溶液體積變化根據原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 molL-1 ,所以H+濃度是0.2 mol/L。答案：2.210-8 0.2能力提升8.某溫度時 ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()提示：BaSO4(g)?Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常數Ksp=c (Ba2+)c(SO2-4) ,稱為溶度積常數。A.參加Na2SO4可

11、以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp解析：A項溫度不變 ,參加Na2SO4會導致溶解平衡向左移動 ,但兩離子的乘積仍不變 ,仍在曲線上 ,不會由a點變到b點;D項通過蒸發 ,水量減小 ,Ba2+和SO2-4濃度都增大 ,不可能由d點變到c點;C項d點還沒有形成飽和溶液 ,因此無BaSO4沉淀生成;D項從圖像中看出a點與c點的Ksp相等。答案：C9.在飽和Mg(OH)2溶液中 ,c(OH-)=1.010-4 mol/L。假設向該溶液中參加NaOH溶液 ,使溶液中的c(OH-)變為原來的10倍 ,那么Mg(O

12、H)2的溶解度在理論上將()A.變為原來的10-3倍 B.變為原來的10-2倍C.變為原來的10倍 D.不發生變化解析：原飽和溶液中c(Mg2+)=KspMgOH2c2OH-=KspMgOH21.010-8 ,所以cMg2+后cMg2+原=KspMgOH2/1.010-6KspMgOH2/1.010-8=10-2答案：B10.Ag2SO4的Ksp為2.010-5 ,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和 ,該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。假設t1時刻在上述體系中參加100 mL0.020 mol/LNa2

13、SO4溶液 ,以下示意圖中 ,能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系的是()A. B.C. D.解析：100 mL飽和Ag2SO4溶液中 ,c(Ag+)=0.034 mol/L ,c(SO2-4)=12c(Ag+)=0.017 mol/L;參加100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后 ,c(SO2-4)=0.020 mol/L+0.017 mol/L2=0.018 5 mol/L ,c(Ag+)=0.034 mol/L2=0.017 mol/L ,此時Qc(Ag2SO4)=(0.017)20.018 5答案：B11.在一定溫度下 ,一定量的水中 ,石灰乳懸濁液存

14、在以下溶解平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq) ,當向此懸濁液中參加少量生石灰時 ,以下說法正確()A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變解析：參加少量生石灰后 ,發生反響CaO+H2O=Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量減小 ,析出Ca(OH)2固體 ,但溶液仍然是飽和溶液 ,所以溶液中的離子濃度不變 ,但離子數減少。答案：D12.：Cu(OH)2?Cu2+(aq)+2OH-(aq) ,Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=210-20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時 ,那么產生沉淀 ,反之固體溶解。(

15、1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L ,如果生成Cu(OH)2沉淀 ,應調整溶液的pH ,使之大于_。(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一) ,那么應向溶液里參加NaOH溶液 ,使溶液的pH為_。解析：(1)根據信息 ,當c(Cu2+)c2(OH-)=210-20時開始出現沉淀 ,那么c(OH-)=210-20cCu2+=210-200.02=10-9 (mol/L) ,c(H+)=10-5 mol/L ,pH=5 ,所以要生成Cu(OH)2沉淀 ,應調整pH5。(2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol/L/1

16、000=210-4 mol/L ,c(OH-)= 210-20210-4=10-8 (mol/L) ,c(H+)=10-6 mol/L ,此時溶液的pH=6。答案：(1)5 (2)613.難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=Mn+mAm-n某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性 ,查得如表資料：難溶電解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2Ksp 2.810-9 7.110-5 6.810-6 5.610-12實驗步驟如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中參加100 mL0.1 mo

17、l/L的Na2SO4溶液 ,立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中參加固體Na2CO3 3 g ,攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。再參加蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液。_。(1)寫出第步發生反響的化學方程式：_。(2)設計第步的目的是_。(3)請補充第步操作及發生的現象：_ _。(4)請寫出該轉化在實際生產、生活中的一個應用_ _。解析：此題考查的知識點為沉淀的轉化 ,題目在設計方式上為探究性實驗 ,既注重根底知識、根本技能的考查 ,又注重了探究能力的考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)?SO2-4(aq)+Ca2+(aq) ,而參加Na2CO3后 ,溶液中CO2-3濃度較大

18、,而CaCO3的Ksp較小 ,故CO2-3與Ca2+結合生成沉淀 ,即CO2-3+Ca2+= CaCO3。既然是探究性試驗 ,必須驗證所推測結果的正確性 ,故設計了步操作 ,即驗證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯系生活實際除去鍋爐水垢 ,即可解答(4)小題。答案：(1)Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3(2)洗去沉淀中附著的SO2-4(3)向沉淀中參加足量的鹽酸 ,沉淀完全溶解 ,并放出無色無味氣體(4)將鍋爐水垢的CaSO4轉化為CaCO3易于除去14.鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。(1)以下有關AgCl的表達中 ,正確的選項是_。A.一定溫度下的AgCl水溶液中 ,Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數B.AgCl的Ksp=1.810-10 ,在任何含AgCl固體的溶液中 ,c(Ag+)=c(Cl-) ,且c(Ag+)和c(Cl-)乘積等于1.810-10C.溫度一定時 ,在AgCl飽和溶液中 ,c(Ag+)和c(Cl-)乘積是一個常數D.向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大(2)向5 mL NaC