1、2019年高二化學(xué)期末試卷本學(xué)期的期末考試已經(jīng)臨近 ,各年級(jí)、各學(xué)科都已經(jīng)進(jìn)入到緊張的復(fù)習(xí)階段。小編整理了2019年高二化學(xué)期末試卷 ,供大家參考!2019年高二化學(xué)期末試卷說明：本試卷分第I卷和第II卷兩局部 ,共100分;答題時(shí)間60分鐘.相對原子質(zhì)量：H：1 Na：23 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 K：39 S：32第一卷(選擇題 ,共60分)一、選擇題(此題包括20小題 ,每題3分 ,共60分 ,每題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.元素砷(As)的原子序數(shù)為33 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A.砷元素的最高化合價(jià)為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子

2、層含有8個(gè)電子 D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性2.白磷分子中 ,共用電子對數(shù)和未成鍵電子對數(shù)依次為( )。A.4 ,4 B.6 ,4 C.4 ,6 D.3 ,13.在反響3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中 ,被氧化的NO2與未被氧化的NO2的質(zhì)量比為( )。A.12 B.31 C.13 D.214.38.4 g銅與適量的濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,銅全部反響后 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氣體 ,那么消耗硝酸的物質(zhì)的量是( )。A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol5.CO2和NO共30 mL ,通過足量的Na2O2固體并充分反響后 ,氣體體

3、積縮小到15 mL ,原混合氣體中CO2的體積不可能是( )。A.10 mL B.15 mL C.25 mL D.20 mL6.一定條件下反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行 ,測得2 min內(nèi) ,N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol ,那么2 min內(nèi)N2的反響速率為( )。A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)C.0.6 mol/(Lmin) D.0.4 mol/(Lmin)7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響： 2M(g)+ N(g) 2G(g)假設(shè)開始時(shí)只充入2 mol G(g),達(dá)平衡時(shí) ,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加2

4、0% ,假設(shè)開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體 ,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )。A.20% B.40% C.60% D. 80%8.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中 ,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ,在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3 ,并到達(dá)平衡。在這過程中 ,甲容器保持壓強(qiáng)不變 ,乙容器保持體積不變 ,假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P% ,那么乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )。A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.無法判斷9.反響aX(g)+bY(g) cZ(g);?H0(放熱反響) ,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下 ,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與

5、反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖.以下判斷正確的選項(xiàng)是：( )。A.T1B.T1C.T1T2 ,P1P2, a+bcD.T1T2 ,P1c10.10.假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-=110-14 mol/L ,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組( )。A.Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- B.K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-C.K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- D.K+ 、 NH4+ 、SO42- 、 NO3-11.常溫時(shí)某溶液中 ,測得由水電離出的H+為10-11mol/L ,那么對此溶液的以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是 )。A.一定是堿溶液 B.一定是酸溶液C

6、.可能是H+=10-3 mol/L的堿溶液 D.可能是H+=10-11 mol/L的堿溶液12.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液 ,pH為4.7 ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離13.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合 ,測得混合后溶液中Na+X-,那么以下關(guān)系錯(cuò)誤是( )。A.OH- H+ B.HXX-C.X-+HX=2Na+ D

7、.HX + H+ = Na+ + OH-14.以下有水參加的化學(xué)反響中 ,不屬于水解反響的是( )。A.NH3 + H2O NH4+ + OH-B.NH4+ H2O NH3?H2O + H+C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-15.以下混合溶液中 ,各離子濃度的大小順序正確的選項(xiàng)是( )。A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na

8、+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)16.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液 ,以測定鹽酸的濃度 ,以下操作使測定結(jié)果偏高的是 )。A.未知濃度鹽酸用滴定管量取 ,該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗B.裝待測液的錐形瓶 ,洗滌后未干就盛入待測液C.滴完結(jié)束時(shí) ,用俯視法觀察堿式滴定管刻

9、度 ,其余操作正確D.滴定結(jié)束后 ,發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液17.有一種鐵的氧化物樣品 ,用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解 ,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣 ,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ,該樣品可能的化學(xué)式是( )。A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe5O718.2.7 g鋁粉分別與體積均為100 mL、濃度均為2 mol/L的硫酸溶液、燒堿溶液、鹽酸完全反響 ,放出氫氣的體積(相同條件)是( )。A.= B.= C. D.=19.鋁在人體中積累可使人慢性中毒 ,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染之一而加以控制。鋁在以下場合須加

10、以控制的是( )。制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和小蘇打做出食物膨化劑 用Al(OH)3制成胃藥 制防銹油漆A. B.C. D.20.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn) ,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ,電池總反響式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 )。A.電池工作時(shí) ,鋅失去電子B.電池正極的電極反響式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí) ,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過O.2 mo

11、l電子 ,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g二、填空題(此題包括3小題 ,共30分 ,)21.(每空2分;共6分)某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50 mL的混合氣體通過足量的濃硫酸后體積減小至40 mL。再通過足量的NaOH溶液 ,體積減少到20 mL ,余下氣體接觸空氣后立即變色。那么原混合氣體中一定含有_氣體;一定不含有_氣體 ,其體積比為_(上述氣體體積均在同溫同壓下測定)。22.(每空2分;共12分)恒溫下 ,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中 ,發(fā)生如下反響：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)(

12、1)某時(shí)刻t時(shí) ,nt (N2) = 13 mol ,nt (NH3) = 6 mol ,計(jì)算a的值。a = 。(2)假設(shè)反響達(dá)平衡時(shí) ,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下) ,其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。n(NH3) =(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比 ,下同) ,n(始)n(平) = 。(4)原混合氣體中 ,ab = 。(5)到達(dá)平衡時(shí) ,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比 ,(N2)(H2)= 。(6)平衡混合氣體中 ,n(N2):n(H2):n(NH3) = 。23.(每空2分;共12分)A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì) ,其中B是單質(zhì) ,A是化合物;它們之間相互反響以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。 ,I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價(jià)態(tài)的B元素外 ,還都含另外兩種相同的短周期元素。請答復(fù)：(1)B和A的濃溶液反響的條件是 ,而常溫下難反響的原因是 。(2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FGF 。(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 ;有關(guān)的化學(xué)方程式三、計(jì)算題(共10分。要求寫出必要的文字說明、主要方程式和重要演算步驟 ,有數(shù)值計(jì)算的要明確寫出數(shù)值和單位 ,只有最終結(jié)果的不得分。)24.請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定某水合含F(xiàn)e(II)的鹽的化學(xué)式。將0.784 g該含亞鐵的鹽強(qiáng)烈加熱至質(zhì)量恒定 ,得到0.160