1、精選優質文檔-傾情為你奉上應用廣泛的酸堿鹽1酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2堿性溶液（溶液中有OH）：指pH大于7的溶液。生活中常見的堿性溶液有肥皂水、石灰水、純堿溶液、氨水等。堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。3、導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中共含四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl-個數比為325，如Na+為3n個，求SO42-的個數。（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則

2、x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）酸中一定不含金屬元素（×）正鹽中一定不含H元素（×）堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×）鹽溶液一定呈中性（×）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；

3、肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸

4、堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH7顯弱酸性因為空氣中有CO2，pH5.6的雨水才被稱為酸雨），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；CaO溶于水，溶液pH7，Na2O溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3pH4，往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液p

5、H升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙（本色常為黃色），測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。用pH試紙測出的pH數值是整數。8、堿的通性（由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。）(1)     堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)     堿能跟多數非金屬氧化物起反應

6、，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)     堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應是放熱反應。(4)     堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應 （與前面相同） 鹽與堿反應 （與前面相同）鹽與鹽反應 條件：反應物均

7、溶，且生成物中有沉淀。 11金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag金屬活動性順序由強到弱在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應；活動性較強的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。12健康人體的pH必須維持在一定范圍內。除胃液（pH約為0.81.5）外，其它體液都接近中性。大多數農作物適宜在近中性的土壤（pH在6.57.5之間）生長。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6。pH<5.6的雨水稱為酸雨，一般是由于空氣受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。 13

8、濃鹽酸與濃硫酸的比較濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態粘稠液體液體氣味無味刺激性氣味密度比水大比水大敞開試劑瓶口發生的現象質量增加（溶質質量分數減?。┯邪嘴F（溶質質量分數減小）其他有強吸水性，可做干燥劑。有強腐蝕性。有脫水性有強腐蝕性14稀釋濃硫酸時應把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不斷攪拌。15稀硫酸與稀鹽酸化學性質的比較（1）稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同，因而又有不同點。 石灰石能與稀鹽酸反應，生成二氧化碳，而稀硫酸與石灰石反應會因生成微溶于水的硫酸鈣而使反應停止。故實驗室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸。 （2）稀鹽酸和稀硫酸的區分：取樣分別加入適量石灰石，固體溶解

9、慢的為鹽酸。16常見堿的性質比較名稱俗稱化學式顏色狀態溶解性在空氣中的變化氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH白色塊狀固體易溶放熱易潮解吸收二氧化碳而變質氫氧化鈣消石灰熟石灰Ca(OH)2白色粉末狀固體微溶吸收二氧化碳而變質氨水NH3H2O無色液體易溶易揮發，質量變小17氫氧化鈉和氫氧化鈣的區別：（1）分別取少量，暴露與空氣中，能潮解的是氫氧化鈉，無明顯現象的是氫氧化鈣。（2）分別取少量加水溶解，能溶于水且放熱量大的是氫氧化鈉，微溶于水的是氫氧化鈣。（3）分別取少量制成溶液，通入二氧化碳，能產生白色沉淀的是氫氧化鈣，無明顯現象的是氫氧化鈉。（4）分別去少量制成溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

10、的是氫氧化鈣，無明顯現象的是氫氧化鈉。18因為溶液中的陰離子是OH，所以都有堿的通性：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水（3）堿 + 酸 鹽 + 水（4）堿溶液 + 鹽溶液 新堿 + 新鹽（生成物至少有一種是沉淀）19檢驗長期使用的氫氧化鈉固體（溶液）已變質的方法是：滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變混濁的氣體，說明已變質。除去變質的氫氧化鈉溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不斷攪拌，至不再產生沉淀為止，過濾，即可得較純凈的氫氧化鈉溶液。（如要得到固體，只需在加熱蒸發即可。）此方法也適用于實驗室制取少量氫氧化鈉。20燒

11、堿常用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染和橡膠工業；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌磚抹墻的石灰漿主要成分也是氫氧化鈣，農業上還用于配制波爾多液、石硫合劑和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、農藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹。21常見鹽的有關知識：名(俗)稱化學式物理性質化學性質檢驗用途氯化鈉（食鹽）NaCl白色固體易溶于水有咸味用于生產氯氣和燒堿；調味品；生理鹽水；腌制食品碳酸鈉（純堿、堿面）Na2CO3白色固體易溶于水有澀味a.水溶液為堿性，能使酚酞變紅色b.和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體c.和石灰水反應制燒堿滴加稀鹽酸，產生使石灰水變混濁的氣體用于玻璃、造紙、紡織和日用化工；加

12、工面食；洗滌劑硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色粉末能和水反應，生成藍色的CuSO45H2Oa.檢驗水b.配制波爾多液；游泳池中的消毒劑CuSO45H2O藍礬、膽礬藍色晶體加熱生成無水硫酸銅22根據化學肥料所含的植物營養元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料（含兩種或兩種以上常量營養元素）等。銨態氮肥如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4不能和熟石灰一起混合使用。23中國制堿專家侯德榜創造的“聯合制堿法”。 24幾種離子和物質的鑒別： H+ （1）取少量待測溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，若變紅則有H+ （2）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在藍色石蕊試紙上，若試紙變紅，則有H+ （3）

13、用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，若pH<7，則有H+ （4）取少量待測溶液裝入試管中，加入鋅粒，若產生氣泡，則有H+ （5）取少量待測溶液裝入試管中，加入石灰石，若產生氣泡，則有H+OH （1）取少量待測溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，若變藍則有OH （2）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則有OH （3）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，若pH>7，則有OH （4）取少量待測溶液裝入試管中，加入試液，若有藍色沉淀生成，則有OHCl 滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。SO42 滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（又叫鋇餐

14、）。CO32 滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變混濁的氣體。NH4+ 加入氫氧化鈉溶液或熟石灰，產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。Cu2+-藍色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-黃色 Cu(OH)2 -藍色絮狀沉淀 Fe(OH)3 -紅褐色25、化學肥料農作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學肥料。常用氮肥有：銨態氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝態氮肥（如含NO3-的鹽）、有機氮肥（如尿素CO(NH2)2）“雷雨發莊稼”：因為雷雨時常使土壤里產生少量的硝態氮肥。常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣C

15、a(H2PO4)2、常用鉀肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的鹽復合肥料：同時含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。（如KNO3等）物質的用途、性質濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕，溶質質量分數變小。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重，溶質質量分數變小。使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性。（3）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。（4）無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在），遇水變藍色。（5）生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(

16、OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。（7）稀HCl、H2SO4用于除銹。（8）NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3（9）熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2（10）粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）有毒 工業酒精中含有雜質是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有雜質是Na2CO3 久置的CaO中含有雜質是CaCO3 醫用酒精中酒精的體積分數常為70%75% 。波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 不發生復分解反應的是：KNO3、NaNO3再次強調有關置換反應，復分解反應條件的記憶在這些總結出的規律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。置換反應：a