1、2012屆天河區普通高中畢業班綜合測試（三）2012屆天河區普通高中畢業班綜合測試（三）一、單項選擇題（H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5）7下列說法正確的是 A乙烯、苯和乙酸都與氫氣發生加成反應B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C纖維素、油脂和蛋白質在人體內都能發生水解反應D煤的氣化和石油的分餾都是物理變化8設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1.8 g 18O2中含有NA個電子 B1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1 NA個 SiO32 C標準狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D0.1mol 鐵粉與足量的鹽

2、酸充分反應，轉移的電子數為0.3NA9在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3·H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-10下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用B工業上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性， 11下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A圖1裝置中的鐵電極發生還原反應

3、B圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C兩裝置中石墨電極上產生的氣體都是H2D兩裝置的原理都可以在現實生活中用來防止鐵被腐蝕二、雙項選擇題 22在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少 D升高溫度，Na2CO3溶液pH增大23關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置的實驗中，可觀察到BaCl2溶液中出現白色沉淀 B裝置可用于制備、干燥、收集

4、氨氣C裝置可用于測定硫酸與鋅粒反應的速率 D裝置可用于制取蒸餾水三、非選擇題30（16分）工業上以乙烯為原料，合成化學式為C3H6O3的化合物。已知：請回答相關的問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A：   C： （2）寫出反應的化學方程式 。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環狀化合物E(C4H6O4)，請寫出反應的化學方程式                     

5、;               （4）下列說法正確的是 A化合物II 的分子式C5H9O2B反應的目的是防止CHO在第步被氧化C反應是消去反應，反應是酯化反應D化合物D 可以發生縮聚反應得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構體，且化合物F滿足以下條件 取等物質的量F 分別與NaHCO3 、Na 充分反應產生CO2 和H2 比為1:1 化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖化合物F的結構簡式為 31（16分）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為

6、a mol·L-1和b mol·L-1，反應為：N2+3H2 2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示。（1）反應到5min時，氫氣反應速率 。A的平衡常數為 （用含a，b的表達式表示）（2）在10min時采取的措施是 （3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式 （4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3 NH4+ + NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K 2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，

7、用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。H2N2N2NH3H2H+SCY固體介質鈀電極A鈀電極B鈀電極A是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是 。32（16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n，工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量雜質和水。 Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2。根據流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式 。（2）加適量鋁粉的主

8、要目的是（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 ，具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是 。（4）“蒸發濃縮”需保持溫度在90100，控制該溫度的操作名稱是，寫出該過程反應的化學方程式 。33（16分）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學興趣小組對鐵礦石進行探究如何實驗探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態為+3的結論。你認為此結論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。請完成下表對鐵元素價態的探究實驗：限選試劑：3 mol·L-1H2SO4

9、、3 H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預期現象與結論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的步驟1中所得的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到A溶液步驟2： 若 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3： 若 ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測液250 mL，利用反應 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。現有燒杯

10、、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是 。取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56） 。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是 （填寫序號）。a未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管b錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水c錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出天河區2012屆高三三模化學試題參考答案及評分標準選擇題：7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22.BD 23.BC30（16分）（1）A： CH3C

11、H2CHO (2分)；C： (2分)（2）CH3CHBrCHO+NaOH CH2=CHCHO+NaBr+H2O (3分)（3）（3分） 濃硫酸 + H2O （4）BD( 4分)（5） （2分）31（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分） （3分）（2）移去部分氨氣（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -91 kJ·mol-1 （3分）（4） = （2分）（5）陰 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分） 32（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3+3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的鐵離子；（2分）（3）pH超過4.5，Al3+會形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n。（3分）pH計（或精密pH試紙）；（2分）（4）水浴加熱，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6n +nHCl（3分）33（16分）（1）不合理（1分）。稀HNO3具有強氧