1、金屬及其化合物金屬及其化合物典例分析典例分析2 2知識網(wǎng)絡(luò)回顧 1、活潑金屬、活潑金屬 1）通性：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 2）幾種重要的金屬及其性質(zhì)：鈉、鋁、鐵 2、幾種重要的金屬化合物、幾種重要的金屬化合物 1）氧化物 2）氫氧化物 3）鹽 3、難點、難點 鋁三角、鐵三角關(guān)系建構(gòu) 1.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會有三價鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 2Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會( ) A不變B由淺綠變棕黃 C顏色變淺D由綠變深綠將適量鐵粉放入FeCl3溶液完全反應(yīng)后，溶液中的 c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，則已反應(yīng)的Fe3

2、+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ） A3：2 B1：2 C1：1 D2：3重點小結(jié)重點小結(jié)易錯集錦 1、FeCl2不能由氯氣和鐵直接化合得到，但可以由FeCl3和鐵化合得到； 2、Fe2+的顏色是淺綠色，即可溶性亞鐵鹽的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e(OH)2 是白色絮狀沉淀。 3、易錯方程式 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3O2 Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O重點小結(jié)重點小結(jié)量的問題 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2O

3、HCO2=CO32H2O NaOHCO2=NaHCO3 OHCO2=HCO3 Al33OH= Al(OH)3 Al34OH= AlO22H2O 灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe Fe Fe弱氧化劑（弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）CO、H2、Al、Zn強氧強氧化劑化劑Al 、Zn強氧化劑強

4、氧化劑FeFe、H H2 2S S、I I- -、CuCu強氧化劑主要有：強氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。+2+3重點小結(jié)：重點小結(jié)：重點小結(jié)：重點小結(jié)：重點小結(jié)重點小結(jié)典例分析 典例：典例：將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_； （2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_； （3）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_，一定有_。 小結(jié)：由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強弱順序為

5、_ 。重點小結(jié)重點小結(jié)1、直接根據(jù)化學(xué)方程式進行計算直接根據(jù)化學(xué)方程式進行計算例：將2.7 g鋁投入足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體體積為 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 0.1 mol n(H2)常見計算題類型、方法3.36 L0.3NA重點小結(jié)重點小結(jié)3、差量法差量法例：把5.6 LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到4.48 L（標(biāo)準狀況）氣體，則這4.48 L氣體的質(zhì)量是（） A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g常見計算題類型、方法232222222OCONaCOONa 2 L 1 L 1 LV（CO2） V（O2） 1.12LV課堂檢測課堂檢測.把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中。反應(yīng)結(jié)束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是 ( ) A.7:2 B.3:2 C.2:3 D.2:7課堂檢測課堂檢測將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH 課堂檢測課堂檢測