1、實用標準文案1.(2014 課標全國I , 卜列說法錯誤的是()專練28鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡兩年局考真題演練11)澳酸銀(AgBrd)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。精彩文檔A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C. 60 C時澳酸銀的Kp約等于6X10 4D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結晶方法提純2. (2014 廣東理綜，12)常溫下，0.2 mol L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法 正確的是()A. HA為強酸B.該混合液pH= 7C.圖中X表示HA Y表示OH, Z表示HD.該混合?

2、§液中：c(A ) + c(Y) = c(Na )3. (2014 福建理綜，10)下列關于0.10 mol - L 1 NaHCO溶液的說法正確 的是()A.溶質的電離方程式為 NaHC3=Na+ H+ + C(O8. 25 C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關系：c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(HCO) + c(CO3 )D.溫度升高，c(HCG)增大4. 2015 課標全國I , 28(2)濃縮液中主要含有 、C等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加 AgNO容液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c)為 c Cl )G(AgCl)

3、=1.8 X1010, KSp(AgI) =8.5 X1017。2015 海南化學,15(2)已知 Kp(AgCl) =1.8 X 10 10,若向 50 mL0.018mol L-1的AgNO容液中加入50 mL 0.020 mol L-1的鹽酸，混合后溶液中 Ag+ 的濃度為 mol - L 1, pH為。(3)2015 江蘇化學，18(2)已知：KpAl(OH) 3 = 1 X 10 33, QFe(OH)3 = 3X1039, pH= 7.1時Mn(OH)開始沉淀。室溫下，除去 MnSO容液中的Fe3 Al"(使其濃度均小于1X106 mol - L 1),需調節溶液pH范圍

4、為。5. (2015 天津理綜，10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl 3凈水的原理是FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除 即作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)(2)為節約成本，工業上用NaClO氧化酸性FeCl2廢液得到FeCL若酸性 FeCl2廢液中 c(Fe2 ) =2.0 X10 2 mol L 1, c(Fe") =1.0 x 10 3 mol L 1, c(Cl )=5.3 x 10 2 mol L 1,則該溶液的 pH約為。完成NaClO氧化FeCl2的離子方程式

5、： ClOT + Fe2+ + = Cl + Fe3+ + (3)FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3+HOFe(OH)2+H+ Ki2Fe(OH) + H2OFe(OH> + H K2Fe(OH)2 + H2OFe(OH)a+ Hl+ K以上水解反應的平衡常數 K、K2、K3由大到小的順序是通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe" + yHOFe(OH)y(3x " +yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b .加水稀釋c.力口入 NHCl d .力口入 NaHCO室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件

6、是(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數 據得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg-L-)表示的最佳范圍約為I 1mg- L o考點專練28鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡 一年模擬試題精練1 .(2015 昆明質檢)下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A.純堿溶液去油污 B .鐵在潮濕的環境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D .濃硫化鈉溶液有臭味2. （2015 江西景德鎮質檢）向三份0.1 mol L-CHCOON溶液中分別加入 少量NHNO、NaSO、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CHCOO濃度的變化依 次為（）A.減小、增大、減小 B .增大、減

7、小、減小C.減小、增大、增大 D .增大、減小、增大3. （2015 遼寧錦州期末）對滴有酚吹試液的下列溶液，操作后顏色變深的 是（）A.明磯溶液加熱B. CHCOON溶液加熱C氨水中加入少量NHCl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4. （2015 烏魯木齊診斷）下列說法正確的是（）A.在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl 濃度的乘積是一個常數B.在一定溫度下，AgCl的G=1.8 X 10 1°,則在任何含AgCl固體的溶液中c（Ag ）=c（Cl ）,且Ag+與C濃度的乘積都等于1.8 乂 10 10C溫度一定時，當溶液中Ag+和C廠濃度的乘積等于Kp值時，此溶液

8、為AgCl 的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Kp值變大5. （2015 寶雞質檢）同溫度下的四種溶液，當 NF4濃度相同時，溶液的物 質的量濃度最大的是（）A. NHAl（SO4）2 B . NHClC. NH HO D. CHCOONH6. （2015 長春調研）常溫下，稀釋0.1 mol - L 1NH4Cl溶液，右圖中的橫坐標表示加水的量，則 縱坐標可以表小的是（）A. NHT水解的平衡常數B.溶7W勺pHc溶7中nHi數D.溶液中c（NH4）7. （2015 荊州質檢）室溫下，下列圖像與實驗過程相符合的是（）c(OW )i"OHb國 三匚I.第轎的睜 巾能力 口

9、1 HR荷oV(NJtCl)nV( HJD)7A.鹽酸加水稀釋B.Mg（OH懸濁液中滴加NHCl溶液C.NHCl稀溶液加水稀釋D.NH通入醋酸溶 液中8.（2015 南昌調研）化工生產中常用MnS乍沉淀劑除去工業廢水中的 Cij+:_ 22Cu (aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn (aq)下列有關敘述中正確的是()MnS的Kp大于CuS的Ksp達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)溶液中加入少量NaS固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變該反應平衡常數K=然容A.B .C . D .9. (2015 商丘統考)已知25 C時，CHCOONH液呈中性。I .將0.

10、1 mol LT的CHCOO皤液與0.1 mol LT的NaOH§液等體積混合 (混合溶液的體積變化忽略不計)，測得混合溶液的pH= 9?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示混合溶液的 pH = 9的原因(2)混合后溶液中c(CHCOOH)molL-(填寫精確值)。(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液：(NH)2CO CHCOONH(NH4)2SO NHCl, pH由大到小的排列順序為 (填序號)。H .Mg(OH)2沉淀可溶解于NHCl溶液。同學對有關該反應的原理的解釋如下： 甲同學認為是NHCl水解，溶液呈酸性，即中和了 Mg(OH)電離出的OH導致沉 淀溶解；乙同學認為是 NF

11、4與Mg(OH)電離出的OH反應生成弱電解質NH-H2O, 導致沉淀溶解。(4)內同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、 乙兩同學的觀點，他選用的試劑是()A. NHNO B . CHCOONHC. Na2CO D . NH H2O(5) 內同學選擇該試劑的理 由是：O(6)內同學將所選試劑滴加到 Mg(OH)懸濁液中，Mg(OH2溶解，由此可知：(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)沉淀與NHCl溶液反應的 離子方程式為： (7)現有Mg(OH)和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去 Mg(OH)得到純凈的Al(OH)3,可用(填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉

12、及的試劑中選取， 下同)；若除去 Al(OH)3得至IJ純凈的 Mg(OH), 可用考點專練28鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡【兩年高考真題演練】1 .A 由題給曲線知，升高溫度，AgBrQ的溶解度增大，說明升高溫度，AgBrO 的溶解平衡AgBrOAg+ (aq) +BC(aq)向右移動，故AgBrQ的溶解是吸熱過程，A錯誤；溫度越高，物質的溶解速度越快，B正確；60 C時飽和AgBrQ溶液的濃度cAgBrOa(aq)= c(Ag) = c(BrO3)1 000 X1X0.6100+0.6236mol L= 0.025 mol L 1,故 Kp(AgBrQ) =c(Ag ) c(BrO3)

13、 = 0.025 x 0.025 = 6X 10 4, C正確；KNO中混有少量AgBrO,因KNO容解度受溫度影響很大，故可用重結晶 方法提純，D正確。2 .D 混合后的溶液為0.1 moll-NaA溶液，由題圖知，c(A )<0.1 mol L 二 所以A一發生了水解，所以HA是弱酸，A錯誤；A水解，溶液呈堿性，B錯誤； 根據電解質溶液中的三個守恒知：在 NaA中，c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA)>c(H 十),由上述分析知，Y是HA分子，C錯誤；根據物料守恒得c(A )+c(HA)=c(Na +) , D正確。3.B NaHCO的電離方程式

14、為NaHCO=NB+HCO,故A項錯誤；根據電荷 守恒，c(Na ) +c(H ) =c(OH ) +c(HC(J) +2c(CO2 ),故 C錯誤；溫度升高，促 進HCO水解，c(HCG)減小，故D錯誤。4 .解析(1)AgI的溶度積小于AgCl,當滴加AgNO§液時，AgI沉淀先生成，Kp (AgI)AgCl開始沉淀時，AgI已經沉淀完全，則c 1cl；(A；Cl)-=Kp ('gCl')二c (Ag )4.7 X 10 7。(2)根據反應中HCl和AgNO的物質的量可知HCl過量，則剩余的氯 離子的物質的量濃度為(0.02 0.018)mol/L/2 =0.00

15、1mol/L ,根據 AgCl的溶度 積即可計算出c(Ag+);因為該反應中氫離子未參加反應，溶液的體積變為100 mL 時，則氫離子的濃度為0.01 mol/L,則pH= 2; (3)使Al "完全除去時c(OH )=3 /KpAl (OHl V C (Al3 )1 X 10 33 _1X10 6 ;1X 10 9(mol - L 1),此時溶液 pH= 5,使 Fe3+完全除去時 c(OH ):、feFFH 3 =/3 j；0) 6 = 1.4X10 11(mol L1), Clc reji 10此時溶液pH-3.1 ;而pH= 7.1時Mn(OH)開始沉淀，所以調節溶液的pH范

16、圍為5.0<pH<7.1。答案 (1)4.7 X 10 7 (2)1.8 X 10 7 2(3)5.0 <pH< 7.15 .解析(1)Fe 3+水解生成的Fe(OH>膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，所以 可起到凈水的作用；Fe3+會與Fe反應生成Fe2+從而腐蝕鋼鐵設備，離子方程式是 2Fe3+ + Fe=3F3。(2)根據電荷守恒，c(Fe")X3+ c(Fe2 ) X2 + c(1) = c(Cl ),溶液中氫離子的濃度是 c(H ) =c(Cl )-c(Fe2 ) x 2 c(Fe3+) x 3= 5.3 x 10 2 mol L1 2.0X10

17、2 mol 11X21.0X10 3 mol L1 x 3= 1.0 x 10 2 mol - L 1,所以pH= 2;根據化合價升降法配平 ClOT、Fe2 C、Fe3+的化學 計量數分別為1、6、1、6,再利用電荷守恒及元素守恒得出反應物中有6m，產物中有3HQ (3)Fe3十分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數 也越來越小，有 &>%>&生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3+ + yHOFex(OH)y 3x y) + + yH+,由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋， 水解平衡正向移動；NHCl溶液呈酸性，加入NHCl,即濃度增大

18、，平衡逆向移動； 加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的 方法是bd。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節溶液的 pK (4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在 1820 mg-L-時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。答案(1)Fe"水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質2Fe"+ Fe=3Fe(2)2 1 6 6即 1 6 3Ho(3) Ki>K>R bd調節溶液的pH (4)18 20【一年模擬試題精練】1.B A項，純堿去油污是因為其水解使溶液顯堿性； B項，鐵生銹主

19、要是 Fe在潮濕環境下發生電化學腐蝕，與鹽類水解無關；C項，加熱氯化鐵溶液時促 使FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)膠體，顏色加深，與鹽類水解有關；D項，濃硫 化鈉溶液有臭味是因為NaS水解產生少量的HS氣體，與鹽類水解有關。2.A CHCOO水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制 CHCOO的水解，CHCOO 一濃度增大，N和Fe2+水解均呈酸性，會促進CHCOO水解，CHCOO濃度會減小。3.B A選項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液

20、的 顏色加深；C選項，加入氯化俊固體，一水合氨的電離程度減弱，堿性減弱，溶 液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。4.C 一定溫度下，AgCl飽和溶液中c(Ag+) c(Cl )才是一個常數，A選 項錯誤；如果把AgCl固體加入NaCl溶液中，c(Ag+)和c(Cl )不相等，B選項錯 誤；Kp只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， (不變，D選項錯誤。5.C Al "抑制Nbh勺水解，CHCOO促進NbJ的水解，NH H2O微弱電離， 則物質的量濃度相同的四種溶液中,c(NH4)大小順序為：NHAl(SO4) 2> NHCl

21、>CHCOONHNH HQ則c(NH4)相同的四種溶液中，溶液的物質的量濃度順序為： NHAl(SO4)2<NHCl<CHCOONHNH HQ C項正確。6.B NH4水解的平衡常數不變，A項不符合題意；NHCl水解呈酸性，加水 稀釋，水解程度增大，1酸性減弱，溶液的 pH將增大，溶液中N訂數將減小， c(NHt)也減小，故C、D兩項均不符合題意。7.B A項，鹽酸加水稀釋時 口濃度減小，OH濃度增大，與圖像不符，錯 誤；B項，Mg(OH2懸濁液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)(s)Mg+(aq) +2OH(aq),滴加NH4Cl溶液，NbJ與OH反應生成弱電解質NH H2O

22、,使上述平衡右移，促進Mg(OH)的溶解，固體質量減小，與圖像相符，正確；C項，NHCl稀溶液加水稀釋，促進NF4的水解，使溶液中 N的物質的量增多，但 H+的濃度減小，pH 增大，與圖像不符，錯誤；D項，醋酸是弱電解質，通入 NH發生反應生成強電 解質醋酸俊，在溶液中完全電離，自由移動離子濃度增大，導電性增強，與圖像 不符，錯誤。8.A 化學式相似的物質，溶度積大的物質可轉化為溶度積小的物質， 所以 MnS的(比CuS的(大，故正確，該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變， 但c(Mn2+ )和c(Cu2 )不一定相等，故錯誤；溶液中加入少量的NaS固體后，溶液中c(S")增大，由于溫度不變，溶度積不變，故 c(Cu2+)、c(Mn2