1、物理化學(xué)第二章物理化學(xué)第二章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用第二章 熱力學(xué)第一定律 2.1 熱力學(xué)概論2.2 熱平衡和熱力學(xué)第零定律溫度的概念2.8 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用2.3 熱力學(xué)的一些基本概念2.4 熱力學(xué)第一定律2.5 準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程2.6 焓2.7 熱容 2.9 Carnot循環(huán)第二章 熱力學(xué)第一定律 2.10 Joule Thomson效應(yīng) 2.11 熱化學(xué) 2.12 Hess定律 2.13 幾種熱效應(yīng)2.14 反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系Kirchhoff定律2.15 絕熱反應(yīng) 非等溫反應(yīng)*2.16 熱力學(xué)第一定律的微觀詮釋*2.17 由熱力學(xué)第零定律導(dǎo)出溫度的概念*2.18 關(guān)于

2、以J(焦耳)作為能量單位的說(shuō)明研究宏觀系統(tǒng)的熱與其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系及其轉(zhuǎn)換過(guò)程中所遵循的規(guī)律；熱力學(xué)共有四個(gè)基本定律：第零、第一、第二、第三定律，都是人類(lèi)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。第一、第二定律是熱力學(xué)的主要基礎(chǔ)。化學(xué)熱力學(xué)是用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和相關(guān)的物理現(xiàn)象熱力學(xué)的基本內(nèi)容根據(jù)第一定律計(jì)算變化過(guò)程中的能量變化，根據(jù)第二定律判斷變化的方向和限度。 2.1 熱力學(xué)概論熱力學(xué)方法和局限性熱力學(xué)方法是一種演繹的方法，結(jié)合經(jīng)驗(yàn)所得的基本定律進(jìn)行演繹推理，指明宏觀對(duì)象的性質(zhì)、變化方向和限度。只考慮平衡問(wèn)題，考慮變化前后的凈結(jié)果，但不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。能判斷變化能否發(fā)生以及進(jìn)行到什么程

3、度，但不考慮變化所需要的時(shí)間。 2.1 熱力學(xué)概論研究對(duì)象是大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義。熱力學(xué)方法和局限性局限性不知道反應(yīng)的機(jī)理和反應(yīng)速率 2.1 熱力學(xué)概論不研究系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 可以指出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)工作的方向，討論變化的可能性，但無(wú)法指出如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)的方法和途徑 2.2 熱平衡和熱力學(xué)第零定律 將A和B用絕熱壁隔開(kāi)，而讓A和B 分別與C達(dá)成熱平衡。ABCABC 然后在A和B之間換成導(dǎo)熱壁，而讓A和B 與C之間用絕熱壁隔開(kāi)絕熱導(dǎo)熱溫度的概念溫度的概念 A和B分別與C達(dá)成熱平衡，則A和B也處于熱平衡，這就是熱平衡定律或第零定律。ABCABC 當(dāng)A和B達(dá)成熱平衡時(shí)，它們具有相同的溫度由此產(chǎn)生了溫度計(jì)，C相當(dāng)于起了溫度計(jì)的作用2.2 熱平衡和熱力學(xué)第零定律 2.3 熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)（System） 在科學(xué)研究時(shí)必須先確定研究對(duì)象，把一部分物質(zhì)與其余分開(kāi)，這種分離可以是實(shí)際的，也可以是想象的。環(huán)境（surroundings） 與系統(tǒng)密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱(chēng)為環(huán)境。環(huán)境系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境 這種被劃定的研究對(duì)象稱(chēng)為系統(tǒng)，亦稱(chēng)為體系或物系。 根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，把系統(tǒng)分為三類(lèi)：（1）敞開(kāi)系統(tǒng)（open sy