1、常見的鹽 做菜用的食鹽-（NaCL） 蒸饅頭純堿饅頭-純堿（Na2CO3） 胃酸過多常吃的藥物的主要成分 -小蘇打（NaHCO3）鹽溶液的酸堿性如何鹽溶液的酸堿性如何? ?實驗：實驗：分別測出下列物質的pH值物質pH試紙顏色pH值物質pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性777鹽溶液鹽溶液NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3Na2CO3酸堿性酸性中性堿性酸性中性堿性鹽類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽 回顧溶液酸堿性的實質 酸性溶液 C（H

2、+） C（OH-） 堿性溶液 C（H+） C（OH-） 中性溶液 C（H+） C（OH-）鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 CHCH3 3COONaCOONa為例為例c（H+）和c（OH-）相對大小：溶液中存在的離子：有無弱電解質的生成：CH3COO-、H+、OH-CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-c(OH-)(H+)化學方程式：離子方程式：一、鹽類的水解一、鹽類的

3、水解1、定義：定義：在溶液中在溶液中鹽電離出來的離子鹽電離出來的離子跟跟 水所電離出來的水所電離出來的H H+ +或或OHOH- -結合生成結合生成弱弱 電解質電解質的反應，叫做鹽類的水解的反應，叫做鹽類的水解。2、實質實質：弱電解質的生成弱電解質的生成破壞了水的電破壞了水的電 離平衡離平衡, ,增大增大了水的電離程度并了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性。且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽離子弱堿陽離子討論： 根據鹽類水解的相關知識，分析 溶液為什么顯酸性，而NaCl溶液為什么顯中性？NH4ClNH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2

4、ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-)NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl酸酸堿堿鹽的類型鹽的類型是否水解是否水解鹽溶液的鹽溶液的酸堿性酸堿性強酸強酸 強堿強堿弱酸弱酸 強堿強堿強酸強酸 弱堿弱堿弱酸弱酸 弱堿弱堿強酸強堿鹽強酸強堿鹽強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否否(無弱無弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)堿堿性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(堿弱堿弱堿水解堿水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、規律：、規律： 鹽 + 水 酸 + 堿鹽

5、的離子 + 水 酸（或堿） + OH-（或H+）由于多元弱酸的電離是分步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進行的盡管多元弱堿的電離是分步進行的，但在中學化學里不要求分步表示多元弱堿的電離（1）找出鹽類組成中會發生水解的離子（弱酸陰離 子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號，不寫氣體或沉淀符號，也不把生成物寫成其分解產物形式（3）多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應是應分步寫，而多元弱堿

6、的水解反應不分步寫。鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水一般情況下，鹽類水解反應可看成是酸堿中和反應的逆逆反應。鹽類水解反應為吸熱吸熱反應。5 5、與中和反應的關系、與中和反應的關系練一練：練一練：1 判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其 水解離子方程式 （1）FeCl3 （2）Al2(SO4)3 （3）KI （4）K2CO3 （5）NaHCO3練一練：練一練： 鹽類水解過程中正確的說法是A鹽的電離平衡破壞 B. 水的電離平衡發生移動C溶液的pH發生改變 D. 沒有發生中和反應 練一練：練一練： 下列離子既能電離又能水解

7、，且能與強酸或強堿反應的是 ACH3COO- B. HSO4- C. H2PO4- D. NH4+ NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)練一練：練一練：1 下列水解離子方程式正確的是AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 回答下列問題回答下列問題（1）如用氨水與鹽 酸 反 應 至）如用氨水