1、專題檢測（二）（時間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分；每小題只有一個選項符合題意）1 可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術，是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是（）防反射層、P期硅B極一A .風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源B 推廣可再生能源有利于經濟可持續發展C.上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A 極為正極D 光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能答案 C解析 原電池中電流的方向是從正極流向負極，由圖中電流方向可知

2、 不正確。B 極為正極，所以C2.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶答案 D3. （2017 溫州市期中）反應 A + BTC（AHV0）分兩步進行： A + BX（AH 0）,X 宀 C（出v0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）JKA扱答案 C解析 A+BTC 為放熱反應，則 A+B 的總能量大于生成物 C 的總能量，排除選項 A、D, A + BTX(吸熱)，貝 U X 的能量大于 A + B 的總能量，排除選項 B, XTC(放熱)，貝 U X 的能 量大于 C 的總能量，故 C 正確。4. (2017 東陽中學月

3、考)可逆反應 A(g) + 3B(g)?2C(g) + 2D(g)在 4 種不同情況下反應速率分 別如下，其中反應速率v 最大的是()A. v(A)=9.0mol1L min11B. v(B)=0.6mol Ls11C. v(C)= 0.3mol Ls11D. v(D)= 0.1molL s答案 B解析 根據= 3 =； v(A) = 9.0mol L1min1= 0.15mol L1s1； v(B)七=I3220.2mol L1s1； v(C)吃=0.15mol L-1s1； v(D)吃=0.05mol L1sS故 B 正確。5.(2017 寧波市期末)下列有關化學反應速率的說法不正確的是(

4、)A .升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C.用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D .用鐵片和稀硫酸反應制H2比用 98%的濃硫酸產生 出的速率快答案 B解析 化學反應達到反應限度時，正逆反應速率相等，但不一定最大，如反應從正反應方向開始，則平衡時正反應速率最小，逆反應速率最大，故B 錯誤。6. 如圖所示為 800C時 A、B、C 三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析 不能得出的結論是()02時間/minA .發生的反應可表示為2A(g)?2B(g) + C(g)11B .前 2

5、minA 的分解速率為 0.1mol minC.開始時，正、逆反應同時開始D.2min 時，A、B、C 的濃度之比為 2 : 3 : 1 答案 C解析 根據圖像，反應過程中 A 的濃度減小，B、C 濃度增大，因此 A 為反應物,A . a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a 和 b 用導線連接時，銅片上發生的反應：Cu2+ 2e=CuC.無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均由藍色逐漸變成淺綠色Cu2+向銅電極移動答案 D解析 A 項，a、b 不連接，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確;a、b 用導電連接，形成原電池，鐵作負極，銅作正極，銅上銅離子得到電子生

6、成銅，正確；C 項，a、b 是否連接，鐵都溶解，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確；D 項，a 連接電源的正極，作陽極，銅離子向鐵電極移動，錯誤。&已知金屬單質 X、Y、Z、W 之間有下列關系：12X + 3Y2+=2X3+ 3Y ；2Z 元素最高價氧化物對應的氫氧化物的堿性比X 元素的強；3由 Y、W 與稀硫酸組成的原電池，Y 為負極。則 X、Y、Z、W 的還原性由強到弱的順序為（）A.XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW答案 D解析 由信息可得還原性 XY ,由可得還原性 ZX ,由可得還原性 YW，所以還原2A(g)?2B(g) + C(g), A 正確；前 2min

7、,生成物，根據濃度的變化量可以確定反應為11O.4m01L0.2mO1 L0.1mol L t min1, B 正確；開始時加入的物質為 A 和 B ,v(A)2min沒有C, C 錯誤；根據圖像，2min 時，A、B、C 的濃度分別為 0.2mol一1,D正確。11、0.3mol L 、0.1mol L7某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是a： bCuD. a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時,B 項,性 ZXYW。9.已知可逆反應：4NH3(g) + 5O2(g)?4NO(g) + 6H2O(g)。下列敘述正確的是()A .達到化學平衡時，4v正(02)=

8、 5v逆(NO)B.若單位時間內生成 xmolNO 的同時，消耗 xmoINH3，則反應達到平衡狀態C.化學反應速率關系是： 2v正(NH3) = 3v正(H2O)D .當容器的體積一定時，恒溫下，若氣體的密度不再變化，則說明達到化學平衡狀態 答案 A解析 達到化學平衡時，v正(O2) : v逆(NO) = 5 : 4, A 項正確；生成 NO 和消耗 NH3的反應 方向一致，不能說明反應達到平衡狀態；表示同一反應方向的反應速率時，用不同物質表示的反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比，即 v正(NH3) : v正(H2O) = 4 :6= 2 : 3,即 3v正(NH3) =

9、2v正(H2O), C 項錯誤；根據p=號號，質量不變，體積恒定，故P始終不變。10.(2017 浙江省“七彩陽光”聯盟高三上學期期初聯考)煤的工業加工過程中，可利用CO和 H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A .該反應是吸熱反應-1B.1molCH3OH 所具有的能量為 90.1kJ mol1C.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)AH= 90.1kJ molD.1molCO 和 2molH2斷鍵所需能量小于 1molCH3OH 斷鍵所需能量答案 D解析 A 項，根據圖中信息可知，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，錯誤；B 項，1

10、 mol CO(g)和 2 mol H2(g)反應生成 1 mol CH3OH(g)的熱效應為 90.1 kJ mol，錯誤；C 項，根據圖中信息可知， CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g)AH = 90.1 kJ mol ， 錯誤；D 項，該反應放熱，所以 1 mol CO 和 2 mol H2斷鍵所需能量小于 1 mol CH3OH 斷鍵 所需能量，正確。11. (2017 寧波市期中)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是()A該電池中電極 b 是正極B 外電路中電子由電極 b 通過導線流向電極 aC.該電池的正極反應為 O

11、2+ 4H+ 4e=2 出 0D .該電池的總反應：2H2+ O2=2H2O答案 B12. (2017 溫州市期末)根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()能1A H2(g) +22(g)=H20(g)1H = (a+ b)kJ molB 2H2O(g)=2H2(g) + 02(g)1AH=2(ba)kJ mol1C.H2(g) + ?O2(g)=H2O(l)AH=(b+ca)kJ mol1D.H2O(g)=H2O(l)1AH=ckJ mol答案 B解析由圖可知，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，且焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，液態水比氣態水的能量低，物質的量與

12、熱量成正比，以此來解答。13. (2017 浙江 4 月選考，21)對水樣中溶質 M 的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度. 一1下，M 的物質的量濃度(mol L)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下1 mN Hj(g) + 0 rwA CMg)a kJbld1 innl HjCXg),1 mol HiOU)r kJ2 mol H + I mol O頂應過程表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH

13、= 4、含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）-11A .在 020min 內，1中 M 的分解速率為 0.015mol minB 水樣酸性越強，M 的分解速率越快C.在 025min 內，川中 M 的分解百分率比n大D .由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比I快答案 D1解析 在 020 min 內，I中 M 的分解速率為0.400.40 10mo110mo1 L L= 0.015 mol L1min 1, A20 min正確；根據實驗I、n數據對比可判斷水樣酸性越強，M 的分解速率越快，B 正確；在 014.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并

14、形成堿性溶液。根據這一物理化學特點， 科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu +Ag2O=Cu2O + 2Ag。下列有關說法正確的是（）A . 2molCu 與 1molAg2O 的總能量低于 1molCu2O 與 2molAg 具有的總能量B .負極的電極反應式為 2Cu + 2OH 2e=Cu2O + H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu 流向 Ag2OD .電池工作時，OH向正極移動答案 B解析 由題意知，該裝置組成了原電池，反應過程中化學能轉化為電能，反應物的總能量高25 min 內，川中M 的分解百分率是0.20 0.05020X100

15、%=75%,n中M 的分解百分率是0.40 0.16040X100%=60%C 正確;I、w中pH 不同，D 錯誤。于生成物的總能量，A 項錯誤；Cu 在反應中失電子，為原電池的負極，故電流方向為Ag2OTCu , C 項錯誤；電池工作時，電池內部OH移向負極，D 項錯誤。15.（2017 麗水、衢州、湖州三地市9 月教學質量檢測）N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂 N4（g）中 ImolN N 鍵吸收 193kJ 能量，形成 N2（g）中 ImolN 三 N 放出 941kJ 能量。下列說法正確的是（）A .形成 ImolN4（g）中的化學鍵放出 193kJ 的能量B.N4（g）

16、比 N2（g）更穩定C.ImolN2（g）完全轉化為 N4（g），體系的能量增加362kJ1D.N4（g）=2N2（g）AH=724kJ mol答案 C解析 A 項，從結構圖中可看出，一個 N4分子中含有 6 個 N N 鍵，形成 1 mol N4（g）中的 化學鍵放出 6X193 kJ 的能量，錯誤；B 項，從結構圖中可看出，一個 N4分子中含有 6 個 N NAAA鍵，根據 N4（g）=2N2（g）可知AH = 6X193 kJ mol 2X941 kJ mol = 724 kJ mol ，這 說明氮氣的總能量小于 N4（g），因此 N2（g）比 N4（g）更穩定，錯誤；C 項，根據 B

17、中分析可知1 mol N2（g）完全轉化為 N4（g），體系的能量增加 362 kJ，正確；D 項，由 B 項分析可知，錯 誤。、非選擇題（本題包括 5 小題，共 55 分）16. （11 分）（1）如下圖所示，鐵處于I、n、川三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是_（填序號）。（2）保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如下圖所示：過程I可用如下反應表示：光能12CO2=2CO + 02燃料一CH,CH OHNH：,出ii燃住產物CO,太陽能源光能木木22H2O=2H2f

18、+O2T光能32N2+ 6H2O=4NH3+ 3O2光能42CO2+ 4 出 0- 2CH3OH + 302光能52C0 + 4H2O- _ + 302請回答下列問題：a._過程I的能量轉化形式為：能轉化為能。b. 請完成第個反應的化學方程式： _c.上述轉化過程中，_AHi和 出2的關系是。d. 斷裂 imol 化學鍵所需的能量見下表：共價鍵H NH 0N 三 N0=0斷裂 1mol 化學鍵所需能量/kJ393460941499常溫下，N2與 H20 反應生成 NH3的熱化學方程式為 _。答案imn(2)a 太陽化學光能b.- 2C0 + 4H202CH4+ 302c.AHi= AH21d.

19、 2N2(g)+6H20(I)=4NH3(g)+302(g)AH=1189kJmol解析(1)I處 Fe、C 形成原電池，且 Fe 為負極，加快了 Fe 被腐蝕的速率；n處 Fe、Zn 形成原電池，且 Zn 為負極，Fe 為正極，Fe 被保護；川處 Fe 沒有形成原電池，Fe 被腐蝕的 速率較慢，故鐵被腐蝕的速率為I mn。(2)a.在過程I中，太陽能轉化為化學能。一一光能b.根據質量守恒定律可寫出反應的化學方程式：2C0 + 4H2O- 2CH4+ 3。2。C.過程I和過程n是互逆過程，它們的AH 數值大小相等，符號相反，故AH1= AH2。光能d .由化學方程式2N2+ 6H2O=4NH3

20、+ 302及各物質中共價鍵的鍵能可知，AH = 2X941kJ mol1+ 6X2X460kJ mol1 4X3X393kJ mol1 3X499kJ mol1= 1189kJ mol1,則常溫下，N2與 出 0 反應生成 NH3的熱化學方程式為 2N2(g) + 6H2O(l)=4NH3(g) + 302(g)1AH = 1189kJ mol 。_317. (10 分)(2017 北侖中學期中)有如下兩個反應：A.2HCI + Ba(OH)2=BaCl2+ 2H2O;B.2Fe+Cu=2Fe2+ Cu2+(1) 根據兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是 _(填“ A ”或“ B”)，不能設計

21、成原電池的原因是_ 。(2) 根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池1負極材料是 _，電解質溶液是 _ ;2寫出負極的電極反應式 _ ;3原電池工作時溶液中的陰離子從 _極向_極移動（填“正”或“負”）;4若導線上轉移電子 0.2mol，則負極質量變化是 _。占燃（3）2H2+ O2=2H2O 將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H2SO4,請寫出正、負極的電極反應，負極： _ ;正極：_ 。答案（1）B A 不是氧化還原反應銅 氯化鐵溶液Cu 2e =C+ 正 負 減少 6.4gH? 2e =2H02+ 4H* + 4e =2H2O18. （12 分）（1）在某一容積為

22、2L 的密閉容器中，其一反應中 A、B、C、D 四種氣體的物質的量 n（mol）隨時間 t（min）的變化曲線如圖所示：回答下列問題：1該反應的化學方程式為 _ 。2前 2min 用 A 的濃度變化表示的化學反應速率為 _。在 2min 時，圖像發生改變的原因是_（填字母）。A 增大壓強B .降低溫度C.加入催化劑D .增加 A 的物質的量在 100C時，將 O.OImol 的四氧化二氮氣體充入 0.1L 的密閉容器中發生反應，隔一定時 間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：濃度/mol L020406080100c(N2O4)/mol1L0.1000.0700.050C3abc(NO2)

23、/mol L0.0000.060C20.1200.1200.120試填空：1該反應的化學方程式_ ,達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_, 表中C2_C3； a_b。（填 “”“v”或）2在 020s 內，四氧化二氮的平均反應速率為 _ ，哪一時間段（指 020s、2040s、4060s、6080s、80100s）反應速率最大？ _ ，原因是答案 4A + 5B?6C+ 4D O.lmol Lmin一1ACN2O4?2NO260% = 0.0015mol1s1020s 開始時反應物的濃度最大解析（1）達到平衡時 A、B、C、D 改變的物質的量分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0

24、.8mol，且 A、B 的物質的量減少，為反應物；C、D 的物質的量增加，為生成物。故反應的化學方程式為 4A + 5B?6C + 4D。0.4 mol2 L_1_1前 2 min 時，v（A） = 0.1 mol L min 。從圖像看，23 min 時圖像的斜率變大，2 min說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率。增加 A 的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產生突變。反應方程式為 N2O4?2NO2，在時間為 60 s 時，C（N02）為 0.120 mol L 丁，此后濃度不再發生改變，即時間為 60 s 時，反應達到平衡。由N

25、2O4?2NO2計算得，在 40 s 時，C2= （0.1 一1一11110.050)mol L -X2 = 0.10 mol L , C3= (0.1 0.120)mol L = 0.040 mol L 。因 60 s 時反1應達到平衡，則a= b ;四氧化二氮的轉化率為壯寫鳥L/X100% =60%，在020 s11,0 100mol L 0.07 mol L1一1內，N2O4的平均反應速率為V(N2O4)=- 19.（10 分）CH3OH 是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是 一種重要的化工原料。1（1）已知 CH3OH（g） + ?O2（g）?CO2（g） +

26、 2H2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_（填字母）。b. H2的生成速率與 CH3OH 的消耗速率之比為 1 : 220 sa. CH3OH 轉變成 H2的過程是c.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化d. 1molH O 鍵斷裂的同時 2molC=O 鍵斷裂，則反應達最大限度某溫度下， 將 5molCH3OH 和 2molO2充入 2L 的密閉容器中， 經過 4min 反應達到平衡，測得 c(O2)=0.2mol _, 4min 內平均反應速率 v(H2)=_，貝UCH3OH 的轉化率為_ 。(3)CH3OH 燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、

27、空氣(氧氣卜KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為 CH3OH + 8OH_ 6e_=CO3_+ 6 出 0。則下列 說法正確的是_(填字母)。a. 電池放電時通入空氣的電極為負極b. 電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱c. 電池放電時每消耗 6.4gCH3OH 轉移 1.2mol 電子 答案(1)cd_1_1(2) 0.8mol L - min 64%(3) bc解析(1)由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，貝 UCH3OH 轉變成 H2的過程是一個放出能量的過程，a 項錯誤；平均反應速率之比等于化學計量數之比，H2的生成速率與 CH3OH 的消耗速率之比為 2 : 1, b

28、 項錯誤；化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有 能量變化，c 項正確；1 mol H O 鍵斷裂的同時 2 mol C=O 鍵斷裂，說明 v正=v逆，反應 達到平衡，即反應達最大限度，d 項正確。(2)將 5 mol CH3OH 和 2 mol O2充入 2 L 的密閉容器中， 經過 4 min 反應達到平衡， 測得 c(O2)=0.2 molL_二說明氧氣反應掉 2_ 0.2X2= 1.6 mol，根據濃度的變化量等于化學計量數之比，生成氫氣 6.4 mol，貝U4 min 內平均反應速率 v(H2) = 6.4 mol (-2 LX4 min) = 0.8 mol L_1min_ j 根據上述分析，反應掉甲醇3.2 mol，貝VCH3OH 的轉化率為 3.25X100% = 64%。甲醇燃料電池由甲醇、空氣(氧氣卜 KOH(電解質溶液)構成，a 項，電池放電時，氧氣得 電子，則通入空氣的電極為正極，錯誤；b 項，電池放電時，生成的 CO2與 KOH 溶液反應生成碳酸鉀，電解質溶液的堿性逐漸減弱，正確；c 項，6.4 g 甲醇的物質的量為 0.2 mol,根據 CH3OH _6e_+ 8OH_=CO2_+ 6 出 0，電池放電時每消耗 6.4 g CH3OH 轉移 1.2 mol 電子，正確。20. (12 分)(201