1、動動手：動動手：用用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性？堿性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3實驗探究NaCl NaCl 、KNOKNO3 3 溶液：溶液：實驗結果：實驗結果：CHCH3 3COONa COONa 、NaNa2 2COCO3 3 溶液：溶液：NHNH4 4Cl Cl 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液：溶液：顯堿性顯堿性顯酸性顯酸性顯中性顯中性(第一課時）第一課時）強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸鹽

2、中性中性測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH討論：討論： 由上述實驗由上述實驗結果分析結果分析：鹽溶液的酸堿鹽溶液的酸堿性與生成該鹽性與生成該鹽的酸和堿的強的酸和堿的強弱間有什么弱間有什么關系？關系？ 強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸鹽中性

3、中性測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOHCHCH3 3COONaCOONa的水溶液顯堿性的原因：的水溶液顯堿性的原因：（1 1）寫出水電離的方程式？）寫出水電離的方程式？（2 2）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？方程式？（3 3）CHCH3 3COON

4、aCOONa溶液中存在著幾種離子？溶液中存在著幾種離子？（4 4）溶液中哪些離子可以結合成弱）溶液中哪些離子可以結合成弱電解質？電解質？ （5 5）生成弱電解質時對水的電離平）生成弱電解質時對水的電離平衡有何影響？衡有何影響？ 試從試從CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的水溶液顯堿性的原因分析：顯堿性的原因分析： 為什么為什么NHNH4 4ClCl的水溶液顯的水溶液顯酸性酸性？ 氯化銨氯化銨在溶液中的變化在溶液中的變化: : 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的離子跟電離出來的離子跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH- -結合生成結合生成弱電解弱電解質質的反應的反應, ,

5、叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。 以以NaClNaCl為例，說明為例，說明強酸和強堿生成的鹽能強酸和強堿生成的鹽能否水解？否水解？（1 1）鹽類水解是可逆反應，反應方程式）鹽類水解是可逆反應，反應方程式和離子方程式要寫和離子方程式要寫“ ”“ ”號，不寫號，不寫“= =”號。號。（2 2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成氣體或沉淀，也不發生也很少，通常不生成氣體或沉淀，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標分解。在書寫離子方程式時一般不標“”或或“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如HH2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2OO等

6、）寫成其分解產物的形式。等）寫成其分解產物的形式。鹽類鹽類實例實例能否能否水解水解引起水解的引起水解的離子離子對水的電對水的電離平衡的離平衡的影響影響溶液溶液的酸的酸堿性堿性強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽CHCH3 3COONaCOONa強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽NHNH4 4ClCl強酸強強酸強堿鹽堿鹽NaClNaCl能能弱酸陰離子弱酸陰離子促進水的促進水的電離電離堿性堿性能能弱堿陽離子弱堿陽離子促進水的促進水的電離電離酸性酸性不能不能無無無無中性中性鹽類水解的條件：鹽類水解的條件：鹽中必須有弱根鹽中必須有弱根鹽必須溶于水鹽必須溶于水有弱才水解有弱才水解;無弱不水解無弱不水解;誰弱誰水解誰弱誰水解;誰強顯誰性誰強顯誰性;BBA鹽類的水解鹽類的水解定義定義1、生成弱電解質、生成弱電解質2、破壞水的電離平衡、破壞水的電離平衡規律規律條件條件1、鹽中必須有