1、課題：（專題八化學反應速率和化學平衡第1課時）主備人：曾勇軍 教學任務分析考綱要求1、掌握化學反應速率的基本概念、大小比較及簡單計算。2、了解影響化學反應速率的因素，能夠從理論上進行解釋。3、了解化學反應速率在生活中的應用。教學重點化學反應速率的基本概念、大小比較及簡單計算教學難點影響化學反應速率的因素，能夠從理論上進行解釋教學方法討論、練習教學媒體多媒體教學過程設計教學過程二次備課一、化學反應速率1、化學反應速率的表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應速率。2、表達式： 3、單位：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1

2、；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。4、意義 衡量化學反應進行的快慢程度。5、特點（1）同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示 速率，數值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質作標準的。（2）對于任一化學反應：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比（還可等于其學其濃度變化之比或物質的量變化之比）。【注意】一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段

3、時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。【例1】（2010福建卷，12）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是A2.5molL-1和2.0molL-1B2.5molL-1和2.5molL-1 C3.0molL-1和3.0molL-1D2.0molL-1和3.0molL-1解析本題考察化學反應速率的計算。第8秒與第4秒時反應物濃度差C為10umol·L-1·min

4、-1，t為4秒，所以在48min間的平均反應速率為2.5 umol·L-1·min-1，可以排除CD兩個答案；圖中從0min開始到8min反應物濃度減低了4倍，根據這一幅度，可以推測從第8min到第16分也降低4倍，即由10umol·L-1·min-1降低到2.5 umol·L-1·min-1，因此推測第16min反應物的濃度為2.5 umol·L-1，所以可以排除A而選B答案B6、化學反應速率大小的比較（1）同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數值的大小，而要通過轉化換算成同一物質表示

5、，再比較數值的大小。（2）比較化學反應速率與化學計量數的比值，即比較與， 若 則A表示的反應速率比B大。（3）注意反應速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學反應速率的影響規律。【例2】反應A3B=2C2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.15 mol·L1·s1 v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)1.2 mol·L1·min1 v(D)0.45 mol·L1·s1其中，反應進行得最快的是()AB C D解析據v(A)0.15 mol/(L·s)，中v(A)v(B)0.2 mol/

6、(L·s)，中v(A)v(C)0.2 mol/(L·s)，中v(A)v(D)0.225 mol/(L·s)故反應最快的為。答案D二、影響反應速率的因素1、有效碰撞理論（1）有效碰撞 反應物分子間能發生反應的碰撞。 發生條件：發生碰撞的分子具有較高的能量； 分子在一定的方向上發生碰撞。（2）活化分子 化學反應中，能量較高、有可能發生 有效碰撞的分子。（3）活化能 活化分子的平均能量與所有分子的 平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）。活化能越大，反應越難進行。2、影響化學反應速率的因素內因：反應物的性質是反應速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、

7、壓強、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快。（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。一般來說，溫度每升高10，反應速率增大為原來的24倍。（3）壓強：其它條件不變時，增大壓強，對于有氣體物質參加的化學反應，反應速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應速率。未特別指明時，均指正催化劑。解釋：解釋化學反應速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學反應速率。影響外因單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增加增加不變增加加快增大壓強增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快催化劑不變增加增大增

8、加加快【例3】（2010全國卷1，27）（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(b)=0.200mol/l及c(c)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_ _；_ _；（2）實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應的_0，判斷其理由是_；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_； 實驗：=_。解析（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終

9、的平衡狀態相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達平衡時A轉化了0.04mol，由反應計量數可知B轉化了0.08mol，所以B轉化率為；同樣在中A轉化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進行

10、對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，0（4）從圖上讀數，進行到4.0min時，實驗的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進行到4.0mi實驗的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1答案（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0

11、.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應速率的計算、平衡轉化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。課堂作業：5年高考3年模擬P67 考點一板書設計：一、化學反應速率1、化學反應速率的表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增

12、加來表示化學反應速率。2、表達式： 3、單位：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。4、意義 衡量化學反應進行的快慢程度。5、特點（1）同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示 速率，數值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質作標準的。（2）對于任一化學反應：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比（還可等于其學其濃度變化之比或物質的量變化之比）6、化學反應速率大小的比較二、影響反應速率的因素1、有效碰撞理論2、影響化學反應速率的因素內因：反應物的性質是反應速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、