1、中考化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)（提局篇）可能用到的相對原子質(zhì)量：Ml55;Mcr24;Fe56;Zn65;Al27;Car-40;Cl35.5;K39;Cu64;H1;CH16;12;Na-23;S32;"14;Si28;Ba137一、平均值型計算選擇題：例1:兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（）A. MgAlB.ZnFeC.MgFeD.AlFe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀HbSO反應(yīng)時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A. 銅B.鎂C.鋁

2、D.鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g,則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）.KClDCu等雜質(zhì)金屬中的A.NaClB.AlCl3C3、在某鐵的樣品中可能含有Zn、MgAl、應(yīng)，得到0.20gH2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg4、某不純的氯化鉉樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NHHCO（NH4）2SQNHNOCO（NH）2A.只有B.C.和Al28%.CaCl22種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反）D.Zn和Cu則混主的一種雜質(zhì)可能是二、估算型選擇題例2:20g20%勺NaO舲液與2

3、0g20%勺H2SO溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A.藍(lán)色B.紫色C.紅D.無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A.FeSB.FeCOC.FezQD.Fe3Q2、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（）A.1:1B.1:1.25C.1:1.5D.1:23、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3:5,該氣體是（）A.混合物B.純凈物C.化合物D.有機(jī)物三、特殊規(guī)律型選擇題例3:某甲醛（HCHO溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（）A.12%B.10%C.8%D.6%【同題鏈接】1、已

4、知NaHSMgSQ和NaHSO由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.35%B.25%C.65%D.無法計算2、將Na、MgAl分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（）A. 放入Na、MgAl的質(zhì)量相同B. 放入Na、MgAl的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C. 放入過量的Na、MgAl,而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D. 放入Na、MgAl的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算1、已知20C硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.24.0%B.28.6

5、%C.31.6%D.40.0%2、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺同種溶質(zhì)的溶液10g加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是（）A.B.C.D.3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng),所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCO五、圖像分析型選擇題例4:現(xiàn)有一種N&CO和NaHCO勺混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，

6、首先發(fā)生反應(yīng)：N&CO+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才發(fā)生反應(yīng):NaHCO+HCl=NaCl+CO2f+H2O。已知：該溫度下CO密度為1.98g/L，實(shí)驗測得產(chǎn)生的CO的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO;圖中V=mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？原樣品中N&CO和NaHCO勺質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】MnO在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%f時1、實(shí)驗室用KCl03制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中間t變化的是（2、質(zhì)量相同的MgFe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生

7、氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（）3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量（m與時間（t）的關(guān)系正確的是（）4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）02060NaOHABCDA.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D.將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶

8、液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（A. 最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB. 40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%C. 生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D. 當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。溶液質(zhì)量/g7、(濟(jì)南市)在一燒杯中盛有100gBaCl2和的N&CO溶液，混合溶液的質(zhì)量/g與所滴入N&CO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：(1)在實(shí)驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗現(xiàn)象是HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(2) 在實(shí)驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g。(3) 當(dāng)?shù)稳隢&C

9、O溶液至圖中(計算結(jié)果精確到0.1%)燒杯中溶液的質(zhì)量Im勉0106g212g滴入N&CO溶液的質(zhì)量/gB點(diǎn)時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。固體質(zhì)量/g50.0046.7543.5040.2537.0033.75mm2鹽酸質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液質(zhì)量/g問：(1)黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。(3) 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、實(shí)驗數(shù)據(jù)型計算題例5:某同學(xué)為探究銅鐵合金

10、中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)重/g10012080生成氫氣的質(zhì)里/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗，試回答以下問題：(1) 上表三次實(shí)驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g。(2) 該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3) 第三次實(shí)驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留至0.1%)?！就}鏈接】1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，所得結(jié)果如下：實(shí)驗甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO的質(zhì)里/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2gig1g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(2) 計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。3、(北京市)人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g,鎂離子的質(zhì)量約為1.29g,還含有大量氯離子和硫酸根離子等

12、。請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)N&SQMgC2NaClMgSO價格（元/500g）78412(1) 選擇的兩種鹽是(2) 計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本(寫出計算式即可)七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把夭平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使夭平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（）A.5.61gB.8.00gC.4.2gD.6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向

13、兩個燒中同時加入哪組金屬，反應(yīng)終止時夭平仍保持平衡（）A.鋅、鐵各7gB.鋅、鐵各5gC.鋅、鐵各4gD.鋅、鐵各3g3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀HaSO,往左杯里放入0.44gCaO，要使夭平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（）A.100gCaCOB.0.48gMg粉C.0.924gMgCO3D.0.44gCu-Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO,若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO的質(zhì)量是（）A.11.2gB.17.6g

14、C.20gD.22.4g八、綜合分析型選擇題例6:取一定質(zhì)量的CO和CO的混合氣體，通入足量的Ba（OH2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（）A.1:1B.1:2C.28:44D.181:209【同題鏈接】1、在COCO的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A.10gB.20gC.30gD.40g2、在實(shí)驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個途徑：硫酸-CuO-硫酸Fe-FeH*2（2）CuOCuSO4Cu

15、*若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則下列有關(guān)說法：消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鐵消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實(shí)際情況的是（）A.B.C.D.參考答案一、平均值型計算選擇題：例1:B【同題鏈接】二、估算型選擇題例2:A【同題鏈接】1、D2、B3、A三、特殊規(guī)律型選擇題例3:B【同題鏈接】四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算五、圖像分析型選擇題例4:(1)5444(2)解：444mLCO2的質(zhì)量為：設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O36.5441、A2、B1、A2、B3、C、D4、D1、C2、BC444mL1.98g/L0

16、.88g1000mL/Lx0.88g解得：x=0.73g0.73+(15-5)X100%=7.3%(方法有多種，合理均給分)設(shè)加入5g鹽酸時，有ygNa2CO轉(zhuǎn)化為zgNaHCQN&CO+HCl=NaHCO3+NaCl10636.5848436.5T5.0g7.3%y5gx7.3%z10636.5y5.0g7.3%解得：y=1.06g.z=0.84g.556mLCO的質(zhì)量為：556mL+(1000mL)x1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO寸反應(yīng)的NaHC顫量為m貝U:NaHCO+HCl=NaCl+CO2f+H2O8444m1.10g解得：m=2.10g8444m1.10g則

17、原樣品中NaHCO勺質(zhì)量為：2.1g0.84g=1.26g答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;原樣品中有N&CO1.06g.、NaHCO1.26g。【同題鏈接】1、B2、A3、C4、B5、B6、A7、有白色沉淀生成；4.4g8.1%黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8解：(1)33.75g100%50.00g67.5%2x198.25g+0.5g-16.25g=182.5g(2)設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的吒的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2?657350.00g-33.75g=16.25gyx=0.5gy=18.25g(3) 恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25g=100%182.5g10%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%，樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H的質(zhì)量是0.5g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。六、實(shí)驗數(shù)據(jù)型計算題例5:(1)80g(2)56%(3)33.5%【同題鏈接】1、80%14.6%2、(1)75%(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后，3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02f100733g1003gx=2.19g73稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.19gX100%=