1、學案導學分層互動課題：鐵、銅及其化合物的應用【學習目標】1. 掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質;2. 掌握卩,與Fe3+的相互轉化及鑒別 【課前預習】鐵、銅的物理性質:共同點不同點鐵銅鐵、銅的化學性質:鐵銅與非金屬 反應與鹽酸反應與鹽溶液 反應三. Fe2% Fe3+ 的檢驗物質2+Fe3+Fe溶液顏色化學性質檢 驗觀察法堿法SCN法四、Fe2+和Fe3+的相互轉化：五. 鐵及銅的化合物的應用【師生互動】【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納鐵銅的物理性質。【討論投影】 一鐵、銅的物理性質:共同點不同點鐵具有金屬光澤，密度較大，

2、熔點 較高 易導由 導執純凈的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地 較軟的固體，可被磁化銅較冋，易導電、導熱銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經了解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。【投影】二鐵、銅的化學性質:鐵銅與非金屬點燃點燃反應2Fe+3Cl 22FeCl3Cu+CI 2CuCI 2點燃點燃3Fe+2O2Fe3O4CU+O22CuO與鹽酸反應Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 f不反應與鹽溶液Fe+CuSO4=CuSO 4+FeCu+2AgN0 3=Cu(N0 3)2+2Ag反應【設問】 分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象

3、和產物，你有何發現？【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什么因素有關？【小結】1. Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液反應，在反應中充當還原劑。銅在反應中一般轉化為 +2價的銅的化合物，鐵在反應中可以轉化為+2和+3價的鐵的化合物。2. 反應后的產物的價態與氧化劑的強弱有關，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸 銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等） 反應轉化為+3價鐵的化合物。三、【實驗探究】 Fe2% Fe3+的檢驗物質Fe2+Fe3+溶液顏色化學性質檢 驗觀察法堿法SCN法四、【活動探究】Fe2

4、+和Fe3+的相互轉化:探究步驟具體方案1提出Fe2+和Fe'+轉化條件的猜想Fe2+T Fe3+ :加入氧化劑Fe3J Fe2+ :加入還原劑2設計實驗方案驗 證自己的猜想Fe t Fe :加入新制的氯水Fe3+f Fe2+ :加入鐵粉3由學生完成自己 設計的實驗，觀察并 記錄實驗現象實驗現象Fe2+TFe3+ :取 2 支試管，各加入 1 mL 0.1 mol L-1 的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入 3滴KSCN 溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水， 振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。Fe3+TFe2+ :取 2 支試管，各加入 1 mL 0.1 mol L

5、-1 的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入 3滴KSCN 溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試 管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。4形成結論【小結】“鐵三角”【引導閱讀】 教材P76的“鐵及銅的化合物的應用”。歸納鐵和銅的化合物用途。五.鐵及銅的化合物的應用廠Fe2O3作顏料I氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑1 鐵的化合物 Y作磁性材料維持生命的微量元素2銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuS04溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病【課堂鞏固練習】1下列物質中，不能由Fe跟非金屬單質直接化合而成的是A Fe3O4B Fe SC FeCl 3D FeCl 22某溶液中加入 一定含有（）3+A.FeKSC

6、N溶液無明顯現象，再滴加氯水2+ 2+B. FeC. Cu，溶液立即變為紅色，說明原溶液中2+D. Zn3要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有加入足量氯水加入足量KMnO 4A.B.C.Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）加入少量KSCN溶液D.4.如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1) FeC*中含少量FeCl雜質(2) FeCl 3中含少量FeC"雜質(3) FeSQ中含少量 CuSO雜質2將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加 色的是()KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅A.FeOB.Fe2O3C.FeCl 3D.Fe2（SO4）3【課后練習】1為除去FeSQ溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO,最好選用()A.燒堿溶液B 濃氨水C 鎂粉D 鐵粉 3.在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是A .燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅()C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯中鐵銅都無 4.在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化請填寫以下空白：(