1、等效平衡練習題【例1】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件,發生了如下反應：3A(g)+B(g)一-2C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol-L-1。回答小題：(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmolL-1的是()(A)6molA+2molB(B)3molA+1molB(D)1molC+2molD(C)2molC+1molB+1molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol,L-1,應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質(A)3molA+1molB(B)4molC十2

2、molD(D)以上均不能滿足條件,(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發生反應，則平衡時C的濃度和wrml-L-1的關系是()(A)>w(B)<w(C)=w(D)不能確定(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為VmolL-1,V與w的關系是()(A)V>w(B)Vvw(C)V=w(D)無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為Vmol-L-1()(A)1molC+0.5m01D.

3、(B)3molA+2molB(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能滿足條件解析(A)(D).(B).(B).(C).【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1molN2和3molH2,使反應N2+3H2-2NH3達到平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol/L).如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：若x=0,y=0,貝Uz=;若x=0.75mol,貝Uy=,z=;x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、v、z方程表示，其中一個含x、z,另一個含V、z)。若將上述條

4、件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則a.若x=0,y=0,貝Uz=;b. 若x=0.75mol,貝Uy=,z=;c. x、v、z取值必須滿足的一般條件是答案z=2mol.y=2.25(mol),z=0.5mol。x12a.z為任意值.b.y=2.25(mol),z為任意值。c.x：y=1：3,即y=3x時z為任意值.【例3】4如右圖所示，將4molSO2和2molO2置于體積可變的等壓容、器中，在一定溫度下發生反應2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),H<0.該SO2O2一.、一一一一，一5一SO3反應達到平衡狀態A時，測知氣體的物質的量為4.2mol,SO2、O2、SO3的起始物質的

5、量分別以現a、b、c表示.(1)向達到平衡狀態A的容器中通入少量O2,體系中SO2的體積分數(填“增大”或“減小”或“不變").要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施是或。(2)若起始時a=1.2mol,B=0.6mol,且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時c的取值為。(3)要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時c的取值范圍為答案(1)通入適量的SO2給體系升溫(2)任意值(3)3.6<0<4K鞏固與應用R【基礎題】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發生反應：2A

6、(g)+B(g)-3C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450C、5.05107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%(體積分數)的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達到平衡時NH3的體積分數為()A、大于52%B、等于52%C

7、、小于52%D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2,1molH2,發生反應：Br2(g)+H2(g)=2HBr(g),到達平衡時，HBr質量分數為W%,在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的質量分數仍為W%的是()A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2DlmolBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入ImolC和1mol水蒸氣，發生反應：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L,如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是

8、()A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%;若向容器中充入1molC,在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%,則m和n的關系正確的是()A.m>nB.m<nC.m=nD.無法比較6、在一密閉的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)=xC(g),達到平衡后，C的

9、體積分數為w%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C:1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%,則x的值為()A.只能為2B.只能為3C.可能為2,也可能為3D.無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發生反應：2SO2+O2=2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充

10、入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯誤的是()A.化學反應速率：乙甲B.平衡后N2的濃度：乙甲C.H2的轉化率：乙甲D,平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB,發生如下反應：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數為m%,若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB,4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為w%,則x,y的值分別為()A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里

11、，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量(mol),若ab、c取不同的數值，它們必填寫下列空白:須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同,（1）若a=0,b=0,貝Uc=。（2）若a=0.5,貝Ub=,c=。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c）【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mo

12、lN2和4molH2,反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了molN2和molH2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6molN2和8moiH2,且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為bmol,則a：b1：2;若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為cmol,則a：c1：2（填或）。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2：2NH3。已知加入1molN2和4moiH2時，達到平衡后

13、生成amolNH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號的狀態，填寫表中空白。已知起始狀態物質的量n/mol平衡時NH3的物質的量n/molN2H2NH3編號'、140a1.56010.5amg(g>4m)13I.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質的量為mol。（3）若開始時放入xmolA,2molB和1molC,到達平衡后，A和C的物質

14、的量分別是ymol和3amol,則x=mol,y=mol。平衡時，B的物質的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2moi作出此判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。(5)開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進行比較(選填一個編號)。(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是?！疽族e題】14、在

15、固定體積的容器中加入1molN2O4發生如下反應N2O42NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1molN2O4氣體，則平衡向移動？N2O4轉化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發生如下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1molNO2氣體，則平衡向移動？NO2的轉化率如何變化？16、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發生如下反應：A(g)+B(g)2c(g)達到平衡后：(1)如果再加入1molA則平衡向移動？平衡時B的轉化率如何變化？A的的轉化率如何變化？(2)在反應(1)的基礎上再加入1molB則平衡向移動？平衡時A

16、的轉化率如何變化？B的的轉化率如何變化？(與反應(1)相比較)(3)(2)的平衡狀態與原平衡狀態相比，A、B的轉化率如何變化？17、在TK、pkPa時，向體積為VL的密閉容器內充入1molA和1molB.保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達到平衡時C的體積分數為40%.使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，若向密閉容器中充入2molA和2toolB,則反應達到平衡時容器的體積為,C的體積分數為。1C2B3CD4C5C6C7B8D9C10、答案：(1)2(2)0.251.5(3)a+c=22b+c=211、(1)當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應滿足乙中的投料量與甲中相等，

17、將2molNH3全部歸到平衡的左邊相當于1molN2與3molH2,因此還差2molN2和1molH2。(2)當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中N2和H2的物質的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入6molN2和8molH2,達到平衡時，生成氨的物質的量濃度與甲中相等，而氨的物質的量物質的量b=2a,所以a：b=1：2;若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質的量物質的量c>2a,即a：c<1：2。12、對于一般的可逆反應，在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比

18、與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1：4：a,所以狀態下n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1.5：6:1.5a。起始狀態時，有1molNH3,則相當于起始時有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol,按n(N2):n(H2)：n(NH3)平衡=1：4：a,可得狀態時n(N2)：n(H2):n(NH3)平衡=0.5:2:0.5a,所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設起始時n(NH3)為xmol,則相當于N2和H2總量分別為(m+)mol和(g+3)mol,則(m+)222(g+3x)=1：4,即可得x=2(g4m)2設為n(NH3)平衡ymol,可得：4：a=(g+3x):y,即：y=(g-3m).a。213、(1)(1a)(2)3a(3)23-3a丁若3a>1,B的物質的量小于