1、第一章 化學反應與能量變化第一節 化學反應的熱效應【課標三維定向】.知識與技能 了解化學反應中能量變化的實質，理解反應熱、放熱反應、吸熱反應、焓及焓變等概念。明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。能熟練書寫熱化學方程式，能利用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算.過程與方法 通過化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應的實質。且會利用量熱計測定反應熱。能從能量的角度說明“焓”及“焓變”的意義，能熟練書寫熱化學方程式。掌握蓋斯定律，并能進行有關發應熱的計算。.情感態度與價值觀 通過常見的化學反應的熱效應，結合物質的結構，體會化學反應的實質，感受化學反應中的能量變化及能源危機，培養學

2、習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙，培養創新精神和實踐能力。【學習重難點】1. 理解放熱反應和吸熱反應的實質。 2熟練書寫熱化學方程式。 3掌握蓋斯定律，并會計算反應的焓變。第一課時、化學反應的反應熱【課堂學案】1.類型比較放熱反應吸熱反應定義形成原因與化學鍵強弱關系2. 從“參加反應物質所具有的能量”的角度來分析： 反應物所具有的能量小于 熱反應 大于 熱反應生成物所具有的能量3. 常見的放熱反應有：.活潑金屬與酸或水的反應。如： . 酸堿中和反應。如： .燃燒反應。如： .大多數的化合反應。如： 常見的吸熱反應有：. 大多數的分解反應。如： . 大多數持續加熱或高溫的

3、反應。如：。. Ba（OH）2·8H2O 與NH4Cl的反應要點強化指導： 反應放熱還是吸熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量相對大小，與反應條件沒有必然聯系。有的放熱反應很難進行，條件要求很高，開始需要加熱，只是斷裂舊的化學鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反應，如：合成氨的反應，鐵與硫的反應等。化學反應中的能量變化并不都是以熱能的形式表現出來，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現出來的。生成物反應物能量反應過程放熱反應生成物反應物能量反應過程吸熱反應【練習】下列對化學反應熱現象的說法不正確的是（ ）A.放熱反應時不必加熱 （一）反應熱1、定義： 2、反應熱

4、的意義： 3、符號： Q>0 Q Q<0 4、獲得Q值的方法：（1） （2） 5、反應熱的分類： （二）中和熱1、定義： 理解要點：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。2、中和熱的表示： 【練習1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_kJ的熱量。

5、（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出_kJ的熱量。【練習2】為了減小誤差，某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5molL1的鹽酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的鹽酸和100mL0.5molL1的NaOH溶液。請你預測該同學兩次測得的中和熱結果 （相等或者不相等）。【閱讀】指導學生閱讀課本P3頁，完成： 1、測定中和熱的儀器； 2、測定中和熱的原理； 3、測定中和熱中應該要注意哪些問題？3、中和熱的測量（1）儀器： （ 、 、 ） （2）原理：Q= (C為熱容) 或Q= （C0為比熱容） 中和熱：Q= = 與酸、

6、堿的用量無關。步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。2）藥品取用用一個量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不

7、要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數據處理 5）重復以上實驗兩次產生誤差的原因有：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【提問】 （1）大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ （2） 酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ （3） 實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什么？ （4） 有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準確。為什么？ 【練習3】50ml0.50mol·L-1鹽酸與5

8、0mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；用溶液進行上述

9、驗，測得的放出的熱量數值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 例題： 下列說法正確的是（ ）A物質發生化學反應都伴隨著能量變化B伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總內能量一定不同D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量針對性練習：1吸熱反應一定是（ ）A釋放能量 B儲存能量C反應物的總能量低于生成物的總能量 D反應物的總能量高于生成物的總能量 2下列說法正確的是（ ）A需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱的反應常溫下一定很易發生C反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有的總能量相對大小。D吸熱

10、反應在一定的條件下也能發生要點強化指導：實驗探究測定中和熱的實驗中酸堿溶液一定用稀溶液的原因是：酸和堿的電離是吸熱過程，在稀溶液中強酸與強堿已經完全電離，不會影響產生水的反應所產生的熱量測定。另外，稀溶液的比熱接近于水，密度與水相差不大，在粗略計算時誤差小。同時，也不能太稀，因溫度改變量太小，測量時很困難，且測得的誤差很大。簡易的量熱計（如圖所示）中大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。實驗時酸或堿一方略過量反原因是使另一方完全反應生成水。不同的強酸與強堿之間的反應，若它們的體積和氫離子的濃度值相同，所測得反應熱也相同。因為參加反應的物質都是強酸與強堿，它們在水中是完全電離的，

11、它們所發生的反應都是H OH H2O ，且它們所含的H 和OH的物質的量相同，產生的水的量也相同，所以測定的反應熱也就相同。針對性練習：3. 在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確組合是（ ）天平； 量筒；燒杯；滴定管；溫度計；試管；酒精燈。A B C D全部450 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題： 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 （填“偏大”、“偏小”、或

12、“無影響”）。結合日常生活的實際該實驗該在 中進行效果更好。 實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由 。 用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。【課堂練習達標】 （ ）A化學反應可分為吸熱反應和放熱反應 B化學反應的實質是

13、舊鍵的斷裂與新鍵的生成C化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現出來 D放熱反應發生時不需加熱2下列過程屬于放熱反應的是 （ ）A在生石灰中加水 B硝酸銨溶于水C濃硫酸加水稀釋 D用石灰石煅燒石灰3（2006·上海）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水4在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。實驗中玻璃棒的作用是 。實驗中觀察到的現象有 、 和反應混合物成糊狀。反應混合物成糊狀的原因

14、 。通過 現象，說明該反應屬于 熱反應。這是由于反應物總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。 寫出有關的化學方程式 。5下列敘述正確的是（ ）A在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量B在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是低于生成物的總能量C物質發生化學反應都伴隨著能量變化D伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化6已知反應：X Y M N為放熱反應，對該反應的說法正確的是 （ ）AX的能量一定高于M的能量 BY的能量一定高于N的能量CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D由于該反應是放熱反應，故不必加熱就可發生反應7已知單質鐵和硫粉反應時需用酒精燈加

15、熱，反應方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應后，把酒精燈撤去反應仍可進行完全。則此反應為 反應（填“放熱”、“吸熱”）。原因是 。8如右圖所示，把試管放入盛有25澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：實驗中觀察到的現象有 。產生上述實驗現象的原因是 。寫出有關的離子方式 。由實驗可知，MgCl2和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。如將本題中“25澄清飽和石灰水”換成“20的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現象是 。其原因是 。第二課時、化學反應的焓變【課堂學案】二、化學反應的焓變（一）焓與焓變1

16、、焓（H）： 【注意】 焓是一個物理量；焓是物質固有的性質，與密度相似2、焓變（H）： （1）單位： （2）表達式： H>0 或“+” 反應（3）H H<0 或“” 反應 從能量角度分析焓變與吸熱反應、放熱反應的關系：吸熱反應：H>0，即產物的焓（產物具有的總能量） 反應物的焓(反應物具有的總能量 )，當由反應物生成產物時，需 能量。放熱反應：H<0，即產物的焓（產物具有的總能量） 反應物的焓(反應物具有的總能量 )，當由反應物生成產物時，需 能量。（4）對于等壓條件下的化學反應，若只存在化學能與熱能之間的相互轉化，則該反應的反應熱 焓變，表示為： （Qp為等壓反應熱）

17、反應焓變示意圖焓焓反應物反應產物反應物H 0H 0反應吸熱反應放熱反應產物 （二）熱化學方程式1、定義： 2、含義： 【舉例】H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意義： 【交流與討論】1、 H的單位中 mol1的含義是什么？2、 觀察下面三個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)=241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)=571.6kJmol1試回答： 為什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中

18、的H的值為什么是中的 H值的2倍？3、 298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。3、熱化學方程式的書寫要點 注明各物質的聚集狀態；氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不標反應條件，也不用和。 注意反應熱H與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應注明H的測定條件。 絕大多數H是在298K、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。

19、H的單位Jmol1或kJmol1； 注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。H的的值與方程式中的物質前的系數成正比，若反應逆向進行，H的數值改變符號，但絕對值不變。H的的值指的是反應物完成轉化為產物所放出的熱量。【練習】1、比較下列各組熱化學方程式中H1與H2 的大小，并說明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) + O2(g) = S

20、O2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 （4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H22、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( ) 2+O2=2H2O ， H= -484kJ/mol 2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/mol 2(g)+ O2(g)=2H2O(l)， H= -484kJ/mol 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +

21、242kJ/mol3、的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出熱量，乙硼烷燃燒的熱化學方程式為： 4、在101kPa時4完全燃燒生成CO2和液態H2O放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。并計算1000L（標準狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？480g呢？ 要點強化指導：H單位“kJ·mo1”并不是指每摩具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體物質反應以各物質的化學計量數來計算其物質的量時伴隨的能量變化。也就是說“mo1”表明參加反應的各物質的物質的量與化學方程式中各物質的化學式的系數相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H

22、2O（l）；·mol1表示298K時，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反應生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的熱量。例題1：由圖分析可知下列說法正確的是 （ ） AABC和BCA兩個反應吸收或放出能量不等BABC H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓總和DABC H 0，則BCA H 0 針對性練習：1下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（ ） A B C D 2對于一個放熱反應，已知產物的總能量為70kJ，那么反應物的總能量可能是（ ）A20kJ B30kJ C70kJ D80kJ例題2：已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出

23、484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）AH2O（g）= H2（g）+ 1/2O2 ；H（298K） = 242kJ·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 484kJ·mol1CH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 242kJ·mol1DH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 484kJ針對性練習：31g的炭與適量的水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，相應的熱化學方程式為 （ ）AC + H2O = CO H2 ；·mol1BC（s）+

24、 H2O（g）= CO（g） H2（g）；·mol1CC（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；·mol1D1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g） 1/2H2（g）；·mol14已知熱化學方程式2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 = ·mol-1，則關于熱化學方程式“2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H2 = ？”的說法正確的是 （ ）A方程式中化學計量數表示分子數 B該反應H2大于零C該反應H2= ·mol-1 D該反應可表示36g 水分解時的熱效應【課堂練習達標】1下列說法正確的是 （

25、 ）A反應熱是指反應過程中放出的熱量B熱化學方程式的系數也可表示分子的個數C在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態D所有的化學反應都伴隨著能量變化2熱化學方程式中化學計量數表示 （ ）A分子個數 B原子個數C物質的質量 D物質的量3關于熱化學方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；·mol1，下列有關敘述錯誤的是（ ）A2 mol H2完全燃燒生成液態水時放出的熱B1 mol H2完全燃燒生成液態水時放出的熱C2 個H2分子完全燃燒生成液態水時放出的熱D上述熱化學方程式可以表示為：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；·mol14下列

26、熱化學方程式書寫正確的是 （ ）A2SO2 O2 2SO3；·mol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；·mol1C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；·mol1DC（s）O2（g） CO2（g）；5已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；·mol1，則反應：HCl（g） 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H為 （ ）A·mol1 B·mol1C·mol1 D·mol16已知1mol白磷變成1mol紅磷放出的熱量。下列兩個方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P

27、2O5（s）；H14P（紅磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2則H1和H2的關系正確的是 （ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能確定7在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為： 2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H = 566kJ·mol1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890kJ·mol1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 （ ） A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 8在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧中

28、和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是 （ ）AQ1 Q2 BQ1 Q2 CQ1 Q2 D無法判斷9氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式為： H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；·mol1CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；·mol1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g） 9H2O（l）；H = 5518kJ·mol1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；·mol1相同質量的H2、CO

29、、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）第三課時、反應焓變的計算-蓋斯定律【課堂學案】【復習提問】寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量。 。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出熱量。 。【板書】三、反應焓變的計算（一）蓋斯定律：1、內容： 2、理解要點：（1）反應焓變（反應熱效應）只與 、 有關，與 無關。（2）焓變（反應熱）總值一定。反應物a生成物HH2H1cbH5H4H3H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5合作探究：如何進行反應熱的計

30、算？ 由蓋斯定律可知：反應熱的大小與反應的無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是的。我們可以將兩個或多個熱化學方程式包括其H相或相，得到一個新的熱化學方程式。即熱化學方程式具有性，可以進行加、減、乘、除四則運算。要點強化指導：反應熱的計算是以其定義為基礎的，要掌握其定義的涵義，同時注意單位的轉化。依據熱化學方程式的計算，要注意反應熱是指反應按所該形式完全進行時的反應熱。熱化學方程式中的化學計量數與反應熱成正比關系。（二）焓變的計算方法1、利用已知焓變求未知焓變熱化學方程式相加減【問題分析示例】例題1：氫氣和氧氣生成液態水的反應，可以通過兩種途徑來完成，如下圖所示：已知：H2（g）+ 1

31、/2O2（g）= H2O（l）；·mol1 H2O（g）= H2O（l）；H2·mol1求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反應熱H1 ？ 解析：依據蓋斯定律可得：HH1H2 ，所以，H1HH2 ·mol1·mol1）·mol1 答案：H1 ·mol1 【例2】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反應焓變。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：設此

32、反應分兩步進行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 = 283.0kJmol1將上述兩步反應相加得總反應為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3 = ？根據蓋斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H為110.5kJmol1。【練習1】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應焓變。P4（s，白磷）+

33、 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1【練習2】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反應焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1【練習3】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反應

34、焓變。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol12、利用化學鍵的鍵能求焓變（1）鍵能： （2）H = (反應物的鍵能） (反應產物的鍵能)【例3】以下是部分共價鍵鍵能數據：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。試根據這些數據計算下面這個反應的焓變。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？S8分子結構【練習4】以下是部分共價鍵鍵能數據：PP 198kJmol1，PO360kJmo

35、l1，O=O 498kJmol1。 試根據這些數據計算下面這個反應的焓變。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？ 氧原子 磷原子P4 分子結構 P4O6 分子結構針對性練習：已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H1·mol1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H2·mol1試求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反應熱H3 ？要點強化指導：影響反應熱大小的因素：反應熱的大小與反應的條件，反應物、生成物的種類、狀態及物質的量有關。不同的反應，有不同的反應熱；同一反應，若某一物質的狀態不同，則反應熱不同。參加反應的

36、物質的物質的量不同，則反應熱不同。反應方向逆向，則H改變符號，但絕對值不變。反應熱的大小與與反應的途徑無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。【課堂練習達標】1下列說法正確的是 （ ）A反應熱指的是反應過程中放出的熱量B熱化學方程式中的化學計量數意義之一是表示分子的個數C反應熱的大小與反應的途徑有關，理論上分多步完成時過程中熱量損耗多，比一步完成時其反應熱效應少。D依據蓋斯定律，熱化學方程式具有加和性，也可以進行加、減、乘、除四則運算。2下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A反應物的狀態 B生成物的狀態 C反應物的多少 D表示反應熱的單位3已知：C（s） 1/2O2（g） CO

37、（g）；H1·mol1 CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；H2·mol1 則C（s） O2（g） CO2（g）；H3 ？ （ ）·mol1 ·mol1 C·mol1 ·mol14下列說法不正確的是 （ ）在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須標明聚集狀態；所有的化學反應都伴隨著能量變化；放熱的反應發生時不必加熱；一般來說，吸熱反應在加熱后才能發生；化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少有關；一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生；依據蓋斯定律，反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同。AB CD5已知熱化學方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；H1·mol12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2·mol1當1g液態水變為氣態水時，對其熱量變化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正確的是