1、三、中和熱三、中和熱1、定義：、定義：在在稀溶液稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量時(shí)放出的熱量強(qiáng)酸強(qiáng)酸與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，它們的的稀溶液反應(yīng)，它們的中和熱中和熱是是相同相同的。的。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) H=57.3kJmolHCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol例如：例如： 已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.

2、3kJ/mol，計(jì)算下，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為量為 kJ。（2）用）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)， 放出熱量為放出熱量為 kJ。（3）用）用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的溶液反應(yīng)，放出的熱量熱量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液與溶液與100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量是否為溶液

3、反應(yīng)，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？為什么？28.6511.46小于小于2、中和熱的測定、中和熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理）實(shí)驗(yàn)原理 根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算出生根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算出生成成1 molH2O放出的熱量。放出的熱量。熱量的計(jì)算公式：熱量的計(jì)算公式：(m1+ m2) c (t2- - t1)（2）實(shí)驗(yàn)步驟）實(shí)驗(yàn)步驟 保溫裝置的裝備。保溫裝置的裝備。量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。另取另取一量筒量取一量筒量取NaOH溶液并測其溫度。溶液并測其溫度。將量筒中將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的小溶液倒入盛鹽

4、酸的小 燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，記錄混合溶液的最高溫度。燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，記錄混合溶液的最高溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值中和熱測定的數(shù)值有如何影響？有如何影響？大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)