1、1-3-3 金屬的腐蝕與防護課型：新授課 主備人：柴強教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1. 了解金屬腐蝕的危害，認識防止金屬腐蝕的意義；2. 了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的意義，理解電化學(xué)腐蝕的條件；3. 理解析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別；4. 了解金屬防護的一般方法和電化學(xué)防護原理。過程與方法:運用原電池原理，分析電化學(xué)腐蝕的條件，學(xué)會區(qū)分條件不同，應(yīng)用原理不同的分析方法，在腐蝕基礎(chǔ)上理解金屬防護。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過學(xué)習(xí)，認識到化學(xué)是為生產(chǎn)服務(wù)的，在日常生活中處處可以見到化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提升學(xué)習(xí)效率。教學(xué)重點：金屬腐蝕的原因，金屬防護的方法。教學(xué)難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)

2、提問】1、1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池，其化學(xué)反應(yīng)原理如下： Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，請判斷負極和正極，電解質(zhì)溶液是什么?嘗試寫出電極反應(yīng)。()Fe+2OH=Fe(OH)2 +2e (+)NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2 + 2OH 2、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH=CO32+7H2O +8e負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e

3、=4OH電池放電后，溶液PH不斷升高 A. B. C. D.【引入新課】由于金屬腐蝕而造成的損失非常嚴重，全世界每年都有大量的金屬設(shè)備和金屬材料都因腐蝕而報廢，而由于材料腐蝕造成的事故損失則更為慘重。所以研究金屬的腐蝕和防護的意義是不言而喻的。這節(jié)課我們就來看看這方面的內(nèi)容。【板書】三、金屬的腐蝕與防護【投影】金屬的腐蝕照片。【學(xué)生】預(yù)習(xí)P27第2段。【板書】（一）金屬腐蝕1、定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。2、分類： 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕3、本質(zhì)：金屬失去電子被氧化成金屬陽離子的過程。【教師】化學(xué)腐蝕的例子在生活中也可以見到，比如：銅在高溫下被空氣中氧氣氧化而

4、變黑；軋鋼時火紅的鋼錠表面脫落；做飯用的鐵鍋天長日久越用越薄等。【過渡】但是比較嚴重的還是金屬因電化學(xué)作用而遭到的電化學(xué)腐蝕，下面同學(xué)們看看電化學(xué)腐蝕的原理。【學(xué)生】預(yù)習(xí)P27到P28倒數(shù)第2段。【教師】電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般分為兩種腐蝕。首先我們看看第1種情況。【板書】（二）金屬電化學(xué)腐蝕的原理1、吸氧腐蝕 （1）條件：弱酸性或中性或堿性（PH>4.3）（2）原理：()2Fe =2Fe2+ + 4e (+ )O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 白色不溶物4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4Fe(OH

5、)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3nH2O + (3n)H2O 紅棕色不溶物 鐵銹【提問】如果水膜的酸性比較強，是不是還會發(fā)生吸氧腐蝕呢？下面我們來看看這種情況。【板書】2、析氫腐蝕（1）條件：較強的酸性（PH<4.3）（2）原理：()Fe =Fe2+ + 2e (+ )2H+ +2e =H2【強調(diào)】如何判斷是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕呢？最主要的還是看電解質(zhì)溶液的酸堿性。要抓住這一點，切記！【提問】那么電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕有什么不同呢？大家思考一下。【投影】化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較

6、活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍【教師】下面我們來看看金屬的防護，金屬防護的原理主要還是依據(jù)金屬腐蝕的原理。叫做“據(jù)腐蝕，來防護”呀！【學(xué)生】預(yù)習(xí)P29P30。【教師】我們在日常生活中也可以看到很多金屬防護的例子。比如：自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr，不銹鋼不容易生銹；衣架和電線的外面包上一層塑料層，某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油；那么這些屬于什么防護措施呢？漆【學(xué)生】回答。【板書】（三）金屬的防護措施1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為合金。2、在金屬表面覆蓋一層保護層【提問】在港口，我們經(jīng)常看到輪船靠船底的外殼處

7、鑲嵌著比較多的白色金屬鋅，那么這些鋅是作什么用途呢？【學(xué)生】防止鋼材腐蝕。【教師】對，它屬于電化學(xué)保護法。【板書】3、電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。【教師】講解原理（以鋅銅硫酸銅，用鋅銅電極電解硫酸銅為例）。【板書】（1）犧牲陽極的陰極保護法原電池原理 （2）外加電流的陰極保護法電解原理（3）外加電源在金屬表面形成保護膜 【教師】防腐措施的效果由好到差的順序如下：【板書】外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕【練習(xí)】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（ ）【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P32 4、5 P33

8、7【板書設(shè)計】三、金屬的腐蝕與防護（一）金屬腐蝕1、定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。2、分類： 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕3、本質(zhì)：金屬失去電子被氧化成金屬陽離子的過程。（二）金屬電化學(xué)腐蝕的原理1、吸氧腐蝕（1）條件：弱酸性或中性或堿性（PH>4.3）（2）原理：()2Fe =2Fe2+ + 4e (+ )O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 白色不溶物4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3nH2O + (3n)H2O 紅棕色不溶物 鐵銹2、析氫腐蝕（1）條件：較強的酸性（PH<4.3）（2）原理：()Fe =Fe2+ + 2e (+ )2H+ +2e = H2（三）金屬的防護措施1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為合金。2、在金屬表面覆蓋一層保護層3、電化學(xué)保護法，即將金屬作為原