1、蝦對市愛撫陽光實驗學校山中高一上期末化學B石灰石溶于鹽酸中CaCO+2H+=Ca2+CO+H O322試卷C碳酸氫鈉溶液與硝酸反：HCO3+H=H2O+CO2+3+一、選擇題此題包括20 小題，每題 3 分，共 60 分，每題只有一個選項符合D氧化鐵與稀硫酸反： Fe2O3+6H =2Fe+3H2O題意1. 不屬于化學研究的工程是 A研究質子、中子的結構B尋找的性能良好的材料C能源D治理環境污染2. 生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質：密度比空氣大易液化能溶于水有毒ABCD 3導致以下現象的主要原因與排放SO2 有關的是 A酸雨B臭氧層空洞C溫室效D水體富營養化4.

2、 海水是十分重要的資源不需要化學方法就能從海水中獲得的物質有A氯、溴、碘B食鹽、淡水C燒堿、氫氣D鈉、鎂、鋁5以下中，溶液顏色不會發生變化的是A Cl 2 通入 NaOH溶液中B碘酒滴入淀粉溶液8. 以下四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A二氧化碳碳酸鈉 B硫酸鈉乙 醇 C氧化鋁硫 D 蔗糖氫 氧 化 鈉 9體區別于其他分散系的本質特征是A體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1nm 100nm之間D體在一條件下能穩存在 10除去以下溶液中的雜質括號內是雜質所用試劑正確的選項是A. NaOH溶液 BaOH2：用 K2SO4 溶液B. NaC

3、l 溶液 Na2SO4：用 BaNO32 溶液C. KOH溶液 K2CO3：用 CaCl2 溶液D. HNO3 溶液 HCl：用 AgNO3 溶液2+2+11為了除去粗鹽中 Ca 、Mg 、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以+C SO2 通入 KMnO4/H溶液中D SO2 通入品紅溶液下五項操作：過濾加過量的 NaOH溶液加適量鹽酸加過量 Na2CO34436. 要除去 FeCl3 溶液中的少量氯化亞鐵，可行的方法是A滴人 KSCN溶液 B參加氯水 C參加銅粉 D加人鐵粉7以下離子方程式錯誤的選項是 A硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO2 =BaSO溶液加過量 BaCl2 溶液其中

4、正確的操作順序是 ABCD 12氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4密度大于水以下裝置中不適作 NH 的尾氣吸收的是A假設管道漏氣遇氨就會產生白煙A. BC D 13在從海帶中提取碘的中，以下做法錯誤的選項是A裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒 B參加過量的氯水確保I被完全氧化 C用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去 D可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質A14 N 為阿伏加德羅常數，以下對3mol?L 1 硫酸鉀溶液的說法正確的選項是B. 該反利用了 Cl 2 的強氧化性C. 該反 NH3 被復原D. 生 成 1 mol N 2 有 6 mol 電 子 轉 移17以下各組的兩種

5、物質在溶液中的反，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B. BaCl2 溶液與 Na2SO4 溶液； BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液C. Na2CO3 溶液與硝酸溶液； CaCO3 與硝酸溶液D. 石灰石與硝酸反；石灰石與鹽酸 18以下各組中的離子，能在溶液量共存的是+A 1 L 溶液中含 3NA 個 KA. K+、Mg2+、NO 、Cl B Ba2+、Na+、CO2 、OHB. 1 L 溶液中含 NA 個C. 1 L 溶液中 K+濃度是 6 mol?L 133C Mg2+、Ba2+、OH 、NO3D H+、K+、CO32 、SO42D 1 L 溶液中含 6NA 個

6、離子15奶粉行業的“ 911 事件將三聚氰胺引入公眾視野，工業上可用尿素為原料，在一條件下合成三聚氰胺：6CONH226NH3+3CO2+C3H6N6，對 C3H6N6 說法正確的選項是A摩爾質量為 12619假設 NA 表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是A. NA個二氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 11： 4B. 1molCl 2 作為氧化劑得到的電子數為NAC. 在 0， 101kPa 時， 1L 氫氣中含有 0.5N A個氫原子D. 14g 氮氣中含有 7NA 個電子20有如下反： 2BrO+Cl Br +2ClO， 2FeCl +Cl 2FeCl ，B. 相對分子質量

7、為 126g?mol 1C. 每個 C3H6N6 分子含 3 個 N2 分子3222FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I 2， ClO33223+5Cl+6H3Cl 2+3H2O，以下各微粒氧23化能力由強到弱的順序正確的選項是3+3+D. 0.1 mol C3H6N6 含碳原子數為 06×10A ClO BrO Cl Fe IB BrO ClClO IFe3+16氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反3Cl 2+2NH3N2+6HCl 檢查氯氣332232323323322管道是否漏氣，以下說法錯誤的選項是C BrO ClO Cl 2 Fe ID BrO ClO Fe3

8、+ Cl I二、非選擇題此題包括3 小題，共 40 分21用單線橋表示以下反中電子轉移方向和數目： KIO3+6HIKI+3H 2O+3I222. 鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素，測人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反：CaC2O4+H2SO4H2C204+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O上述反的復原劑是；假設收集到 4mL狀況 的 CO2 時，消耗氧化劑mol ，有mol 電子發生轉移，相當于測出含鈣元素的質量是g23. 12 分2021 秋?校級期末按要求完成以下化學方程式：是離子反的只寫離子方程式1鐵

9、在氯氣中燃燒；2將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中；3工業上氨在催化劑作用下與氧氣反；4鈉與硫酸銅溶液反、上述儀器中，在配制6mol/L的 H2SO4 時用不到的儀器是填代號，缺少的儀器是，你選擇的容量瓶的規格是mL使用容量瓶已經洗滌干凈時的第一步操作是；3用量筒量取濃硫酸后，如何混合稀釋濃硫酸；4在配制過程中，以下操作中錯誤，能導致結果偏低的操作是，填代號，其他操作都正確A. 洗滌量取濃 H2SO4 后的量筒 2 3 次，并將洗滌液轉移到容量瓶中B. 先將濃 H2SO4 沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中參加蒸餾水來稀釋C. 未稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 D容時

10、，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用頭滴管吸出E 轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水 F容搖勻后，發現液面低于刻度，又用頭滴管加蒸餾水至刻度 山中高一上期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題此題包括20 小題，每題 3 分，共 60 分，每題只有一個選項符合題意24. 16 分2021 秋?校級期末 室中欲配制 225mL6mol?L 1的 H2SO4 溶液，現1. 不屬于化學研究的工程是 1有足量的 18mol?L的濃硫酸現有三種規格容量瓶：100mL、250mL、500mL， 試答復：1此時最少需要mL 濃 H2SO42可供選擇的儀器除容量瓶外，還有玻璃棒燒瓶燒杯量筒藥匙 托盤天平A. 研究質

11、子、中子的結構B尋找的性能良好的材料C能源D治理環境污染【考點】化學的主要研究對象【專題】化學用【分析】化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的所以化學不涉及的研究領域是：除了“研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的外的所有方面【解答】解： A化學反的最小微粒是原子，與質子、中子的結構無關，故 A錯誤；B. 尋找的性能良好的材料，是化學研究的范疇，故B 正 確 ； C化學反伴隨能量變化，能源屬于化學研究的工程，故C 正 確 ； D可用化學方法治理環境污染，屬于化學研究的工程，故D正確 應選 A【點評】此題考查化學研究范疇，題目難度不大，屬根底性知識考查題2. 生活中可以用氯氣灌洞的

12、方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質：密度比空氣大易液化能溶于水有毒ABCD【考點】氯氣的物理性質【專題】鹵族元素【分析】根據氯氣的物理性質：顏色、密度、溶解性、熔沸點及毒性結合信息來判斷正誤【解答】解：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而到達滅鼠目的，應選 D【點評】此題是信息給予題，對信息進行篩選，對有用信息進行加工、判斷、運用，從而解決問題3. 導致以下現象的主要原因與排放SO2 有關的是A. 酸雨B臭氧層空洞C溫室效D水體富營養化【考

13、點】二氧化硫的污染及治理【專題】氧族元素【分析】 A形成酸雨的主要物質是二氧化硫及氮氧化物； B氟氯代烴能造成臭氧空洞； C二氧化碳是形成溫室效的主要氣體；D N、P 元素是形成水體富營養化的主要元素【解答】解： A酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物過多造成的 ， 故 A 正 確 ； B制冷劑“氟里昂，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞， 故 B 錯誤；C溫室效的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；D水體富營養化是氮磷含量過高引起的，故D 錯誤； 應選 A【點評】此題聯系生活考查了環境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節能、環保的

14、意識4. 海水是十分重要的資源不需要化學方法就能從海水中獲得的物質有A. 氯、溴、碘B食鹽、淡水C燒堿、氫氣D鈉、鎂、鋁【考點】海水資源及其綜合利用【專題】元素及其化合物【分析】海水經過曬鹽，可得到食鹽，經過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法， 從海水中可以獲取 NaOH、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法【解答】解：海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發結晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取鈉、鎂、鉀、鋁、碘、溴、NaOH、氫氣，需經過化學方法， C、D均發生電解反， A 中發生氧化復原反，具體流程如下： ，為化學方法，應選 B【點評】此題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景

15、，涉及物質的別離提純知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大5. 以下中，溶液顏色不會發生變化的是 A. Cl 2 通入 NaOH溶液中B碘酒滴入淀粉溶液242C SO通入 KMnO/H +溶液中D SO 通入品紅溶液【考點】氯氣的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合用；二氧化硫的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】 A、氯氣和氫氧化鈉溶液反生成氯化鈉、次氯酸鈉； B、碘與淀粉試液變藍色；C、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化； D、二氧化硫具有漂白性【解答】解： A氯氣和無色氫氧化鈉溶液反生成無色的氯化鈉和次氯酸鈉溶液，所以溶液沒有顏色變化，故A 選 ；

16、B碘遇淀粉試液變藍色，所以溶液由顏色變化，故B 不 選 ； C二氧化硫具有復原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以溶液有顏色變化，故C不選；D二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以溶液顏色有變化，故D 不選；應選 A【點評】此題考查了物質間的反，明確物質的性質是解此題關鍵，再結合物質間的反現象來分析解答，注意二氧化硫、亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀氧化 6要除去 FeCl3 溶液中的少量氯化亞鐵，可行的方法是 A滴人 KSCN溶液 B參加氯水 C參加銅粉 D加人鐵粉【考點】物質的別離、提純的根本方法選擇與用；物質的別離、提純和除雜【專題】化學根本操作【分析】除去 FeCl

17、3 溶液中的少量氯化亞鐵，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入雜質，以此來解答【解答】解：因亞鐵離子和氯氣反能生成鐵離子，化學方程式為2FeCl 2+Cl 22FeCl 3，而且不引入的雜質，故可用氯氣除去FeCl3 溶液中少量的FeCl 2，A、C、D 均不符合除雜原那么，會引入的雜質，應選 BD氧化鐵與稀硫酸反生成硫酸鐵和水，反的離子方程式為：+3+【點評】此題物質的除雜，側重亞鐵離子和鐵離子的性質的考查，注意根據物質的性質選擇適當的除雜劑，且反后不能帶入的雜質，題目難度不大Fe2O3+6H =2Fe +3H2O，故 D正確；應選 A+322447. 以下離子方程式錯誤的選項是 A硫酸溶

18、液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO2 =BaSO B石灰石溶于鹽酸中CaCO+2H+=Ca2+CO+H O【點評】此題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中，注意掌握離子方程式的書寫原那么，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質需要保存化學式，檢查C碳酸氫鈉溶液與硝酸反：HCO3+H=H2O+CO2是否符合守恒關系 如：質量守恒和電荷守恒 、檢查是否符合原化學方程式+3+D氧化鐵與稀硫酸反： Fe2O3+6H =2Fe【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反專題+3H2O8. 以下四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A二氧

19、化碳碳酸鈉 B硫酸鈉乙醇C氧化鋁硫 D 蔗糖氫氧化鈉【分析】A硫酸與氫氧化鋇反生成硫酸鋇和水，漏掉了氫離子與氫氧根離子的反 ； B石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸 鈣需要保存化學式； C碳酸氫鈉與硝酸的反實質為碳酸氫根離子與氫離子反生成二氧化碳和水； D氧化鐵與稀硫酸反生成硫酸鐵和水，氧化鐵需要保存化學式【解答】解： A硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者反生成硫酸鋇和水，正確【考點】電解質與非電解質【專題】電離平衡與溶液的pH 專題【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的

20、化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數有機物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質+22+的離子方程式為： 2H +SO4+Ba +2OH=BaSO4+2H2O，故 A 錯誤；【解答】解： A二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A 錯誤；+2+B石灰石溶于鹽酸中，反的離子方程式為：CaCO3+2H =Ca +CO2+H2O，故 B 正確；B硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B 正確；C氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C 錯322C碳酸氫鈉溶液與硝酸反生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反離子方程式為： HCO +H+=H O+CO，故 C 正確；誤；D蔗糖是非電解質，

21、氫氧化鈉是電解質，故D 錯誤；應選 B【點評】此題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質 9體區別于其他分散系的本質特征是 A體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象 C分散質粒子直徑在1nm 100nm之間D體在一條件下能穩存在【考點】體的重要性質【專題】溶液和體專題【分析】體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同【解答】解：體區別于其它分散系的本質特征是體粒子直徑在1 100nm之間， 溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm應選： C【點評】此題比擬簡單，考查學生教材根本知識，可以根據所

22、學知識進行答復10. 除去以下溶液中的雜質括號內是雜質所用試劑正確的選項是A. NaOH溶液 BaOH2：用 K2SO4 溶液B. NaCl 溶液 Na2SO4：用 BaNO32 溶液C. KOH溶液 K2CO3：用 CaCl2 溶液D. HNO3 溶液 HCl：用 AgNO3 溶液【考點】物質的別離、提純的根本方法選擇與用；物質的別離、提純和除雜【專題】物質的別離提純和鑒別【分析】 A硫酸鉀與氫氧化鋇反生成硫酸鋇和KOH； B硫酸鈉與硝酸鋇反生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉； C碳酸鉀與氯化鈣反生成碳酸鈣沉淀和KCl；D HCl 與硝酸銀反生成 AgCl 沉淀和硝酸【解答】解： A硫酸鉀與氫氧化鋇反生

23、成硫酸鋇和KOH，引入雜質 KOH，選試劑 為 硫 酸 鈉 ， 故 A 錯 誤 ； B硫酸鈉與硝酸鋇反生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入雜質，選試劑為氯化鋇，故 B 錯誤；C碳酸鉀與氯化鈣反生成碳酸鈣沉淀和KCl，引入雜質，選試劑為氫氧化鈣，故 C 錯誤；D HCl 與硝酸銀反生成 AgCl 沉淀和硝酸，那么用硝酸銀可除雜，故D 正確； 應選 D【點評】此題考查混合物別離提純，為高頻考點，把握發生的化學反及除雜的原那么為解答此題的關鍵，側重分析與用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合用，題目難度不大11. 為了除去粗鹽中 Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：過濾加過

24、量的 NaOH溶液加適量鹽酸加過量 Na2CO3溶液加過量 BaCl2 溶液其中正確的操作順序是ABCD【考點】化學操作的先后順序【專題】化學根本操作4【分析】 除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO2及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子【解答】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：或或 應選

25、D【點評】此題主要考查了除雜質的原那么，以及除雜質的順序，這類題時常出現，要加以掌握BC D 12. 氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4密度大于水以下裝置中不適作 NH3 的尾氣吸收的是A【考點】尾氣處理裝置【分析】氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據此進行判斷【解答】解： A氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣 ， 故 A 正 確 ； B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B 正確；C氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否那么容易發生倒吸，

26、故C錯誤；D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯正確 應選 C【點評】此題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用 13在從海帶中提取碘的中，以下做法錯誤的選項是 A裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒B參加過量的氯水確保I 被完全氧化C用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去D可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質【考點】物質的別離、提純的根本方法選擇與用；物質的別離、提純和除雜【專題】物質的別離提純和鑒別【分析】 A灼燒在坩堝中進行； B過量氯水可氧化碘單質； C

27、萃取后，四氯化碳在下層； D碘易升華【解答】解： A灼燒在坩堝中進行，那么裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼 燒 ， 故 A 正 確 ； B過量氯水可氧化碘單質，那么加適量氯水氧化碘離子，故B 錯誤；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，那么萃取后，四氯 化碳在下層，上層為水層可以棄去，故C 正 確 ； D碘易升華，那么利用碘單質易升華的特性來提純碘單質，故D正確； 應選 B【點評】此題考查海水資源用及混合物別離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物別離為解答的關鍵，側重分析與用能力的考查，題目難度不大A14 N 為阿伏加德羅常數，以下對3mol?L 1 硫酸鉀溶液的說

28、法正確的選項是AA. 1 L 溶液中含 3N 個 K+B. 1 L 溶液中含 NA 個C. 1 L 溶液中 K+濃度是 6 mol?L 1D. 1 L 溶液中含 6NA 個離子【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅律【分析】 A根據 n=cV 及硫酸鉀的化學式計算出溶液中含有的鉀離子的數目； B根據硫酸鉀的化學式組成及n=cV 計算出硫酸根離子的物質的量及數目； C根據硫酸鉀的濃度及硫酸鉀的化學式計算出鉀離子的濃度；D 3mol 硫酸鉀中，鉀離子和硫酸根離子總物質的量為9mol【解答】解： 1L 3mol?L 1 硫酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質的量為：3mol/L ×

29、1L=3mol，A. 1L 3mol?L 1 硫酸鉀溶液中含有 3mol 硫酸鉀，那么含有 6mol 鉀離子，含 6NA+個 K ，故 A 錯誤；B. 1L 該溶液中含有 3mol 硫酸鉀，那么含有 3mol 硫酸根離子，含 3NA 個硫酸根離子，故 B 錯誤；C. 1L 該溶液中含有硫酸鉀的濃度為3mol/L ，那么鉀離子的濃度為6mol/L ，故C 正確；D. 1L 溶液中含有 3mol 硫酸根離子、 6mol 鉀離子，總共含有 9mol 離子，故 D錯 誤 ； 應選 C【點評】此題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，

30、明確硫酸鉀的化學式組成與鉀離子、硫酸根離子之間關系是解題關鍵15. 奶粉行業的“ 911 事件將三聚氰胺引入公眾視野，工業上可用尿素為原料，在一條件下合成三聚氰胺：6CONH226NH3+3CO2+C3H6N6，對 C3H6N6 說法正確的選項是A. 摩爾質量為 126B. 相對分子質量為126g?mol 1C. 每個 C3H6N6 分子含 3 個 N2 分子23D. 0.1 mol C3H6N6 含碳原子數為 06×10【考點】物質的量的相關計算【專題】計算題【分析】 A根據摩爾質量的單位進行判斷；B相對分子質量沒有單位； C根據三聚氰胺 C3H6N6為化合物進行判斷；D根據三聚氰

31、胺 C3H6N6的分子組成計算出含有碳原子的物質的量及數目【解答】解： A反生成 HCl， NH3 可與 HCl 反生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；B. Cl 元素化合價降低，被復原，Cl 2 為氧化劑，有強氧化性，故B 正確；【解答】解： A三聚氰胺 C3H6N6的摩爾質量為 126 g?mol B三聚氰胺 C3H6N6的相對分子質量為126，故 B 錯誤； 1A，故錯誤；C. 反中 N 元素化合價升高被氧化，那么反NH3 被氧化，故 C錯誤；D. N 元素化合價由 3 價升高到 0 價，那么生成 1molN2 時有 6mol 電子轉移，C每個 C3H6N6 分子中含有 6 個氮原子，不存

32、在 N2 分子，故 C錯誤；23D 0.1NA 個 C3H6N6 分子中含有 0.3molC ，含碳原子數為 06×10 ，故 D 正確；應選 D【點評】此題考查摩爾質量、阿伏伽德羅常數、相對分子量知識，比擬根底， 注意對根底知識的理解掌握16. 氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反3Cl 2+2NH3N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，以下說法錯誤的選項是 A假設管道漏氣遇氨就會產生白煙B. 該反利用了 Cl 2 的強氧化性C. 該反 NH3 被復原D. 生成 1 mol N 2 有 6 mol 電子轉移【考點】氧化復原反【專題】氧化復原反專題【分析】反 3Cl 2+2NH3=

33、N2+6HCl 中， Cl 元素化合價降低，被復原，Cl 2 為氧化劑， N元素化合價升高，被氧化，NH3 為復原劑， NH3 可與 HCl 反生成氯化銨，有白煙生成，以此解答故 D正確 應選 C【點評】此題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化復原反的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大 17以下各組的兩種物質在溶液中的反，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B BaCl2 溶液與 Na2SO4 溶液； BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液C Na2CO3 溶液與硝酸溶液； CaCO3 與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反；石灰石與鹽酸【考點】離子方程式

34、的書寫【專題】離子反專題【分析】 A、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅是難溶于水的堿；B、氯化鋇和硫酸鈉反生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反生成硫酸鋇沉淀和水；C、碳酸鈉和硝酸反生成硝酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣是難溶物；D、石灰石是難溶物和硝酸、鹽酸反生成硝酸鈣、氯化鈣、二氧化碳和水23【解答】 解： A、氫氧化鈉易溶于水，反的離子方程式為H+OH =HO，氫氧化銅B、因 Ba2+、CO2 能結合生成碳酸鋇沉淀，那么不能大量共存，故B 錯誤；+2+2+2是難溶于水的堿反的離子方程式為CuOH2+2H=Cu+2H2O，不能用同一離子方C、因 Mg 、OH 能結合生成氫氧化鎂沉淀，那么不能大量共存，故

35、C 錯誤；程式表示，故 A 不符合；D、因 H 、CO3能結合生成水和二氧化碳氣體，那么不能大量共存，故D 錯2+2B、氯化鋇和硫酸鈉反生成硫酸鋇和氯化鈉，反離子方程式為Ba +SO4誤；44=BaSO，氫氧化鋇和硫酸反生成硫酸鋇沉淀和水Ba2+2OH +2H+SO2=BaSO4+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故B 不符合；2C、碳酸鈉和硝酸反生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反的離子方程式CO3+2H =CO2+H2O，碳酸鈣是難溶物和硝酸反的離子方程式為：應選 A【點評】此題考查離子的共存，明確離子之間的反、常見物質的溶解性、狀態即可解答，難度不大19假設 NA 表示阿伏加德羅常數，以下說法

36、正確的選項是+2+CaCO3+2H =CO2+H2O+Ca ，不能用同一離子方程式表示，故C不符合；AD、石灰石是難溶物，硝酸、鹽酸均為一元強酸，反的離子方程式均為A. NA個二氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 11： 4B. 1molCl 2 作為氧化劑得到的電子數為NA322CaCO+2H+=CO+H O+Ca2+，可以用同一離子方程式表示，故D符合；應選 D【點評】此題考查了離子方程式的書寫和原那么，主要是物質性質、溶解性的C. 在 0， 101kPa 時， 1L 氫氣中含有 0.5ND. 14g 氮氣中含有 7NA 個電子【考點】阿伏加德羅常數個氫原子理解，反實質的掌握，題目

37、較簡單18以下各組中的離子，能在溶液量共存的是33A K+、Mg2+、NO 、Cl B Ba2+、Na+、CO2 、OH【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅律【分析】 A、NA 個二氧化碳分子的物質的量為1mol，然后分別求出二氧化碳和甲烷的質量；2+2+22C Mg 、Ba 、OH、NO3D H 、K 、CO3、SO4B、氯氣作為氧化劑，反后被復原為1 價；【考點】離子共存問題【專題】離子反專題【分析】根據離子之間能結合生成沉淀、氣體和水，那么離子不能大量共存來分析解答【解答】解： A、因該組離子之間不反，那么能夠大量共存，故A 正確；C、在 0， 101kPa 時，氣體摩爾體積為2L/mol

38、 ；D、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol 氮氣中含 14mol 電子來分析【解答】解： A、NA 個二氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為 44g； 0.5mol甲烷的質量為 8g，故二氧化碳和甲烷的質量之比為44：8=11： 2，故 A 錯誤；3+B、氯氣作為氧化劑，反后被復原為1 價，故 1mol 氯氣得 2mol 電子即 2NA個，中 Cl2 是氧化劑， Fe 是氧化產物，所以氧化性：Cl2Fe ，3+故 B 錯誤；C、在 0， 101kPa 時，氣體摩爾體積為2L/mol ，那么 1L 氫氣的物質的量為綜上得氧化性順序為BrO3應選 C ClO3 Cl 2FeI 20.5mol

39、，那么含 1mol 氫原子即 NA 個，故 C錯誤；D、14g 氮氣的物質的量為0.5mol ，而 1mol 氮氣中含 14mol 電子，故 0.5mol氮氣中含 7mol 電子即 7NA 個，故 D 正確 應選 D【點評】此題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質23的結構是解題關鍵，難度不大【點評】此題考查氧化性強弱的判斷規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，側重于根底知識的考查，難度不大，關鍵正確判斷氧化劑、復原劑 二、非選擇題此題包括3 小 題 ， 共 40 分 21用單線橋表示以下反中電子轉移方向和數目：KIO3+6HIKI+3H 2O+3I2【考點】氧化復原反

40、320有如下反： 2BrO+ClBr+2ClO ， 2FeCl+Cl2FeCl ，【專題】氧化復原反專題223232FeCl+2KI2FeCl+2KCl+I， ClO +5Cl +6H+3Cl+3H O，以下各微粒氧【分析】 I 元素的化合價由 +5 價降低為 0，I 元素的化合價由 1 價升高為 0，3+3+22322化能力由強到弱的順序正確的選項是轉移 5e ；據此分析332A. ClO BrO Cl Fe IB. BrO ClClOIFe【解答】 解：1KIO +6HIKI+3I+3H O中， I 元素的化合價由 +5 價降低為232323223+3+C. BrO3 ClO3 Cl 2

41、Fe I 2D BrO3 ClO3 Fe Cl 2 I 20， I 元素的化合價由 1 價升高為 0，轉移 5e，單線橋表示電子轉移的方向和【考點】氧化復原反【專題】氧化復原反專題【分析】氧化復原反中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，復原劑的復原性大于復原產物的復原性，據此分析數目為，故答案為：【點評】此題考查氧化復原反，把握反中元素的化合價變化為解答的關鍵，側【解答】解：中 BrO3 ，是氧化劑， ClO3是氧化產物，所以氧化性BrO3 ClO3重氧化復原反根本概念及轉移電子，題目難度不大22. 鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素，測人體血液中32中 ClO 是氧化劑， C

42、l是氧化產物，所以氧化性ClO Cl ，鈣元素的含量常用到如下兩個反：323+3+3+中 Fe 是氧化劑， I 2 是氧化產物，所以氧化性：Fe I 2，CaC2O4+H2SO4H2C204+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O上述反的復原劑是H2C2O4；假設收集到 4mL狀況的 CO2 時，消耗氧化劑0.0004mol ，有0.005mol 電子發生轉移，相當于測出含鈣元素的1鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl 22FeCl 3；22將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO+Ca2+2OH質量是0.04g【考點】氧化復原反【專題】氧化

43、復原反專題【分析】反中 C元素化合價由 +3 價升高到 +4 價，被氧化， H2C2O4 為復原劑， Mn元素化合價由 +7 價降低到 +2 價，為氧化劑，結合化合價的變化解答【解答】解：反中C元素化合價由 +3 價升高到 +4 價，被氧化， H2C2O4 為復原劑， Mn元素化合價由 +7 價降低到 +2 價，為氧化劑，nCO2=0.002mol ，由方程式可知消耗氧化劑nKMnO4=0.002mol×=0.0004mol ，轉移電子的物質的量為0.0004mol × 7 2=0.005mol ，nCaC2O4=nH2C2O4= nCO2=0.001mol ，nCa=nC

44、aC2O4=0.001mol ，mCa=0.001mol ×40g/mol=0.04g ，故答案為： H2C2O4；0.0004 ； 0.005 ； 0.04 【點評】此題考查氧化復原反計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考CaSO3+H2O；3工業上氨在催化劑作用下與氧氣反4NH3+5O24NO+6H2O；224鈉與硫酸銅溶液反2Na+2HO=2Na+OH +H 、Cu2+2OH Cu OH2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反專題【分析】1鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵；2將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反生成亞硫酸鈣沉淀和水；3氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；4鈉與硫酸銅反，先與

45、水反生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉【解答】 解：1鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl22FeCl 3；故答案為： 2Fe+3Cl22FeCl 3；2將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子2+查，為高考常見題型，把握反中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不方程式： SO2+Ca +2OH CaSO3+H2O；故答案為： SO+Ca2+2OH CaSO+H O；232大23. 12 分2021 秋?校級期末按要求完成以下化學方程式：是離子反的只寫離子方程式3氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O24NO+6

46、H2O；故答案為： 4NH3+5O24NO+6H2O4鈉與硫酸銅反，先與水反生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na+2HO=2Na+OH +H； Cu2+2OHC未稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 D容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用頭滴管吸出E 轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水Cu OH2；+222+F容搖勻后，發現液面低于刻度，又用頭滴管加蒸餾水至刻度【考點】溶液的配制故答案為： 2Na+2H2O=2Na+OH +H2； Cu+2OH Cu OH2【專題】量測與誤差分析【點評】此題考查化學方程式的書寫、離子方程式的書寫，明確反的先后順序及物質的性質是解答此題的關鍵，題目難度不大24. 16