1、化學(xué)反響的快慢和限度教學(xué)目的1 .了解化學(xué)反響速率的概念,學(xué)會化學(xué)速率的表示方法和簡單計算.2 .知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響,會對簡單問題作出判斷,了解如何調(diào)控化學(xué)反響的快慢.3 .掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的概念,即“動“定“等的含義.4 .掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響情況.教學(xué)重點、難點化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的概念知識分析一化學(xué)反響速率及其表示方法1 .化學(xué)反響速率是用來描述化學(xué)反響快慢的.2 .化學(xué)反響速率的表示方法.1概念：單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示2速率符號：v3單位：mol/Lsmol/Lmin4數(shù)學(xué)計算式：v=ci/tAc表示某一反響物

2、或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化催化劑思考：對化學(xué)反響2SO2+Q'加熱2SQ,請?zhí)顚懸韵孪嚓P(guān)空格:物質(zhì)SQQSO起始濃度mol/L10100反響終濃度mol/L57.55反響發(fā)生的時間分鐘101010反響速率0.5mol/(Lmin)0.25mol/(Lmin)0.5mol/(Lmin)反響速率比2：1：2特別提示：1.同一化學(xué)反響用不同的物質(zhì)表示反響速率時,值可能不同,因此,表示反響速率時,必須指明是用哪一種物質(zhì).2.同一化學(xué)反響的各物質(zhì)的速率之比,等于對應(yīng)系數(shù)之比可用于計算.思考：1、S在ZQ和空氣中燃燒時有什么現(xiàn)象為什么2、帶火星的木條在空氣中熄滅,而在Q中能復(fù)燃,為什么解答：1、

3、硫在空氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,在純氧中燃燒更劇烈,火焰呈藍(lán)紫色.由于空氣中氧氣的濃度小,反響較慢.2、純氧中Q濃度大.二影響化學(xué)反響速率的因素1、內(nèi)因：反響物的本性如：反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反響速率越快,反響物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑,化學(xué)反響速率越慢.2、外因1催化劑一一回憶催化劑定義改變化學(xué)反響速率,大局部加快反響速率2溫度升高溫度化學(xué)反響速率加快一般每升高10C,化學(xué)反響速率就提升原來的24倍,降低溫度化學(xué)反響速率降低.3壓強(qiáng)有氣體的反響增大氣體反響物的壓強(qiáng),化學(xué)反響速率加快減小氣體反響物的壓強(qiáng),化學(xué)反響速率降低4濃度在其它條件相同時,增大反響物的濃度,化學(xué)反響速率加快；減少反響物的濃度,

4、化學(xué)反響速率降低注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)5其他：固體反響物的外表積,光波、電磁波、超聲波等三調(diào)控化學(xué)反響速率的意義調(diào)控化學(xué)反響速率在實踐中具有十分重要的意義,人們可以根據(jù)需要采取適當(dāng)?shù)呐e措加快或減慢反響,以滿足人們的需要.四化學(xué)平衡可逆反響的概念在相同條件下,同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反響稱為可逆反響.可逆反響的特點反響物和生成物共存；正反響和逆反響共存；反響不能進(jìn)行到底.化學(xué)反響限度的意義：在化工生產(chǎn)中,化學(xué)反響的限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素.1 .化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2 .化學(xué)平衡的概念：在一定條件下可逆反響進(jìn)行到一定程度時,正反響速率和逆反響速率相等,反響物和生成物的

5、濃度不再發(fā)生變化.這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài).3 .化學(xué)平衡的理解在化學(xué)反響中,只有可逆反響才有可能形成化學(xué)平衡,非可逆反響不可能形成化學(xué)平衡.可逆反響還需要在有關(guān)條件如溫度等確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡,即化學(xué)平衡是有條件的.化學(xué)平衡是可逆反響進(jìn)行最大限度.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,在化學(xué)平衡狀態(tài)下,可逆反響的正反響和逆反響都還在不斷地進(jìn)行著,而不是停止了化學(xué)反響.在化學(xué)平衡狀態(tài)時,正反響速率和逆反響速率相等且大于0,即VF=V逆0.在化學(xué)平衡狀態(tài)時,任何一種反響物,生成物,其在各物質(zhì)的總量中所占的百分比是一定而不變的.4 .化學(xué)平衡的特征標(biāo)志1動：動態(tài)平衡2等：正逆反響速率相等3定：各組分的含量

6、一定五影響化學(xué)平衡移動的因素和規(guī)律問題探知：一個化學(xué)反響能否進(jìn)行得完全,是由反響物的性質(zhì)決定的,無法人為改變.那么,對于可逆反響來說,能否通過改變條件來限制反響進(jìn)行的程度呢1 .化學(xué)平衡的移動可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立過程稱之為化學(xué)平衡的移動.化學(xué)平衡移動的原因：條件改變,引起V正WV逆,速率發(fā)生相對改變,平衡才能移動.可歸納如下：,一、一條件改變一一一定時間后、-,_,、一某條件下的化學(xué)平衡a平衡破壞3新條件下的新化學(xué)平衡Vf=V逆w0V正WV逆化學(xué)平衡移動V正=V逆w02 .溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反響的方向移動；溫度降低會

7、使化學(xué)平衡向著放熱反響的方向移動.3 .壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于反響前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反響,在其他條件不變時,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之,化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動.而對于反響前后氣體體積不發(fā)生改變的可逆反響,其他條件不變時,增大或減少壓強(qiáng)平衡不會發(fā)生移動.4 .濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時,增大反響物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反響方向移動；反之,化學(xué)平衡向逆反響方向移動.使用催化劑能同時同等程度地改變正、逆反響速率,即正、逆反響速率相對不變,所以催化劑對化學(xué)平衡無影響,但可縮短到達(dá)平衡的時間.【典型例題】例1.反響4NH(g)+5O2

8、(g)=4NO(g)+6H20(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,那么此反響的速率可表示為()A.v(NH)=0.01mol/(L-s)B.v(Q)=0.001mol/(L's)C.v(NO=0.001mol/(L-s)D.v(H2Q=0.045mol/(L's)解答：C解析：根據(jù)化學(xué)反響速率的計算公式v(H2Q=0.45mol/(10Lx30s)=0.0015mol/(Ls)那么v(NH)=v(NO)=4/6v(H2O)=0.001mol/(L-s),v(O2)=5/6v(H2O)=0.00125mol/L,應(yīng)選C點評：當(dāng)用不同物質(zhì)表

9、示同一反響速率時,數(shù)值可能不同但意義相同.速率之比等于反響方程式中對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比.催化劑例2.對于反響N2+O2、加熱%2NO在密閉容器中進(jìn)行,以下哪些條件能加快反響的速率()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大解答：AB解析：對有氣體參加的化學(xué)反響,增大壓強(qiáng)如果能增大反響物的濃度,那么可以加快反響速率,AB均如此.C選項充入氫氣,雖然壓強(qiáng)增大,但反響物濃度不變,D選項體積增大,減小了氧氣的濃度,也不加快反響.點評：應(yīng)該掌握壓強(qiáng)增大加快反響速率的實質(zhì)問題.例3.一定條件下,在密閉容器中,能表示反響X(g)+2Y(g

10、)=2Z(g)一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY解答：BC解析：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)是指各組分濃度不變的狀態(tài),此時此題中壓強(qiáng)也不再變化,而D選項表示反響向逆反響方向進(jìn)行,沒有到達(dá)平衡.點評：此題考查對化學(xué)平衡概念的理解.例4.表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反響放熱).以下這個可逆反響的正確圖像為()A無催化摘有催化劑OtOpcD解答：A解析：隨著溫度的升高,化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反響方向亦即逆反響方向移動,所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小,反響物的含量增大

11、,反響物的轉(zhuǎn)化率減小.增大體系的壓強(qiáng),由于反響的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì),所以正反響和逆反響的速率都增大.而參加催化劑,只能加快反響速率,縮短到達(dá)平衡的時間,不能使平衡移動,所以到達(dá)平衡后,各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變.答案為A.點評：識圖原那么：1由曲線局部斜率的大小,確定反響中濃度的大小、溫度的上下或壓強(qiáng)的大小規(guī)律：斜率大-反響速率快,達(dá)平衡需時間短-溫度高或壓強(qiáng)大；由直線的上下,結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反響,確定平衡移動的方向,反響的熱效應(yīng),反響兩邊氣體體積的大小等.2定壓看溫度變化或定溫看壓強(qiáng)變化,由曲線上交點的上下,結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反響,確定平衡的移動方向,反響的熱效應(yīng),反

12、響兩邊氣體體積的大小等.【模擬試題】一、選擇題1 .在nA+nB=pC的反響中,m,n,p為各物質(zhì)的計量數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,那么mn:p為()A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:22 .某反響2A(g)+B(g)'C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L,那么A物質(zhì)的起始濃度為()A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol/L3 .100mL6mol/LH2SQ跟過量鋅粉反響,在一定溫度,為了“減緩反響

13、進(jìn)行的速率,但又不影響生成H的總量,可向反響物中參加適量的()A.Na2CO溶液B.水C.K2SO溶液D.(NH4)2SO固體4 .在一定溫度下,向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反響X(g)+2Y(g)2Z(g),此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZA5 .在一真空密閉容器中盛有nmolPC%,在200c時發(fā)生如下反響：PCl5(g)PCl3(g)+Cl乂g)反響達(dá)平衡時,PCl3所占的體積分?jǐn)?shù)為M%假設(shè)同一溫度下,同一容器中

14、,最初投入的是2nmolPCk,反響達(dá)平衡時,PCl3的體積分?jǐn)?shù)為N%那么M和N的關(guān)系是()A.M>NB.N>MC.M=ND.無法比擬6 .在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)'2c(g);H<0(正反響放熱)某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反響的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖,如圖那么以下判斷一定錯誤的選項是()A.圖甲研究的是不同催化劑對反響的影響,且乙使用的催化劑效率較高B.圖乙研究的是壓強(qiáng)對反響的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖乙研究的是溫度對反響的影響,且甲的溫度較高D.圖丙研究的是不同催化劑對反響的影響,且甲使用的催化劑

15、效率較高7 .有一處于平衡狀態(tài)的反響：X(s)+3Y(g)'2Z(g)(正反響為放熱反響).為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加正催化劑別離出ZA.B.C.D.8 .某溫度下,反響N2Q2NO(g)(正反響為吸熱反響)在密閉容器中到達(dá)平衡.以下說法不正確的選項是()A.加壓時(體積變小),將使正反響速率增大B.保持體積不變,參加少許NO,將使正反響速率減小C.保持體積不變,參加少許NkQ,再達(dá)平衡時,顏色變深D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深9 .在密閉容器中發(fā)生如下反響：nA(g)+nB(g)"pC(g),到達(dá)平衡后,保持溫度不變,

16、將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時,C的濃度為原來的1.9倍.以下說法中錯誤的選項是()A.m+n>pB.平衡向逆反響方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增加10 .在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q在一定條件下發(fā)生反響2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反響完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,那么反響催化劑N2+3H2'高溫高壓2NH在2L的密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH的質(zhì)量增加了1.7g,求反響速率.化學(xué)方程式中的n值是()A.2B.3C.4D.5二、填空題11 .某溫度時,在2L容器中,X、YZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨

17、時間的變化曲線如下圖.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反響的化學(xué)方程式為.反響開始至2min,Z的平均反響速率為.3UkOl/L12345(min)12 .反響A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為Va=0.15mol/L-sVb=0.6mol/L-svc=0.4mol/L-svd=0.45mol/L-s該反響進(jìn)行的快慢順序為.13 .將2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反響：2HO(g)2Ha(g)+Q2(g)2CO(g)+O2(g)2CQ(g)(1)當(dāng)上述系統(tǒng)到達(dá)平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,那么至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種

18、氣體不能同時是和或和.(填化學(xué)式)(2)假設(shè)平衡時,Q和CO的物質(zhì)的量分別為：n(O2)平=amol,n(CQ)平=bmol.試求n(H2O)平=.(用含a、b的代數(shù)式表示).14 .某化學(xué)反響2AB+D在四種不同條彳下進(jìn)行,BD起始濃度為0,反響物A的濃度C隨反響時間t的變化情況如下表:實驗序號t/minvc/(mob'-L_,1pv溫度/c010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.20

19、0.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成以下填空:(1)在實驗1中,反響在10-20min內(nèi)平均速率為mol/(L-min).(2)在實驗2中,A的初始濃度為C2=mol/L,反響經(jīng)20min就到達(dá)平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是.(3)設(shè)實驗3的反響速率為V3,實驗1的反響速率為vi,那么V3Vi(填“>、"或“<),且C3l.0mol/L(填“>、"=或“<).(4)比擬實驗4和實驗1,可推測該反響是反響(填“吸熱或“放熱).理由是.15 .在如下圖的容積相同的三個容器、中進(jìn)行如下的反響：3A(g)+B(g)'2C(g)(正反響放熱)(1)假設(shè)起始溫度相同,分別向三個容器中充入3molA和1molB,那么到達(dá)平衡時各容器中C的體積由大到小的順序為(填容器編號).(2)假設(shè)維持溫度不變,起始時中投入3molA、1molB,中投入3molA、1molB和2molC,且保持、起始時壓強(qiáng)相同,那么到達(dá)平衡時,兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)是：(填“>、"=或“<).(3)起始時在中投入3molA和1molB,在中投入amolA和bmolB及cmolC,假設(shè)達(dá)平衡時