1、元素周期表元素周期律專題練習及答案一、選擇題此題包括12小題,每題5分,共60分1.2021重慶模擬門捷列夫對化學這一學科開展最大奉獻在于發現了化學元素周期律.以下事實不能用元素周期律解釋的有A.堿性:KOHCaOH2MgOHB.穩定性：H2OHSHSeC.揮發性：HNQHPOHSOD.原子半徑：PSCl【解析】選Co元素的金屬性越強,其原子失電子水平越強,其對應最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性：KCaMg,那么堿性：KOHCaOHMgOH,A可以；元素的非金屬性越強,其對應的氣態氫化物越穩定,同主族元素非金屬性：OSSe,那么穩定性：H2OHSHSe,B可以；揮發性與物質白結構有關,C不

2、可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以.2.2021石嘴山模擬以下關于碳85At及其化合物的說法中,正確的選項是A.穩定性：HAtHClB.氧化性:At2I2C.沸點:At2I2D.NaAt的水溶液呈堿性【解析】選CoCl和At屬于同主族元素,同主族從上到下,非金屬性減弱,Cl的非金屬性強于At,那么HCl比HAt穩定,故A錯誤；同主族從上到下,非金屬性減弱,I的非金屬性強于At,那么I2的氧化性強于At2,故B錯誤;I2和At2均由分子構成,結構相似,那么At相對分子質量較大,At2的沸點較高,故C正確;HAt屬于強酸,那么NaAt屬于強堿強酸鹽,其水溶液顯中性,故D錯誤.3.20

3、21成都模擬某短周期元素M,其原子的最外層電子數和次外層電子數之差與最外層到達飽和所需電子數相等,以下有關表達正確的選項是A.M兀素一定是第VA族兀素B.M元素一定是第3周期元素C.M可形成與CHCHOt子數相等的化合物D.M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體【解析】選Co設M的最外層電子數為x,假設M只有兩個電子層,依題意有x-2=8-x,解得x=5,那么M為氮元素；假設M有三個電子層,依題意有8-x=8-x,該式恒成立,那么M可能為第3周期元素中除僦外的任意一種,故A、B錯誤；氮元素形成的化合物HNO與CHCHOt子數相等,C正確；紅棕色氣體為NO,而N只有在高溫或放電條件下才與空氣

4、中的Q反響,且一步只能生成無色的NO,D錯誤.【加固練習】元素WRX、Y的原子序數依次增大,Y的最高正價和最低負價代數和等于0,L層電子數是M層電子數的2倍；在常溫常壓下,亞和R形成的兩種物質可相互轉化,但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于R的原子的核電荷數的2倍.以下說法正確的選項是A.元素的非金屬性:RYWB.R與其他三種元素均能形成共價化合物C.簡單氫化物的熱穩定性:RWYD.原子半徑:WRXY【解析】選Q依題意知W為N,R為O,X為Na,Y為Si.A項,元素非金屬性ONSi,錯誤;B項,Na?.NaQ是離子化合物,錯誤;D項,原子半徑NaSiNO錯誤.4 .202

5、1桂林模擬X、Y、Z、W為原子序數依次增大白短周期主族元素,X原子M層有1個電子,Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍,Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍.以下表達正確的選項是A.原子半徑ZXYB.最高價氧化物的水化物酸性強弱WZYC.簡單氣態氫化物的穩定性ZWD.W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同【解析】選BoX、Y、Z、W為原子序數依次增大白短周期主族元素,X原子M層有1個電子,X是鈉,Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍,Y是硅,Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,Z是硫,那么W是氯.A項,X、Y、Z在同一周期,原子半徑：X(Na)Y(Si)Z(S),錯誤;B項

6、,最高價氧化物的水化物中,W是HCld,Z是H2SO,Y是HSiO%酸性強弱:WZY,正確;C項,簡單氣態氫化物中Z是H2S,WHCl,穩定性：WZ,錯誤;D項,W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學鍵是離子鍵W與Y(Si)形成的化合物中化學鍵是共價鍵,化學鍵類型不相同,錯誤.5 .隨著原子序數的遞增,八種短周期元素(xh)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖.以下說法錯誤的選項是()原子序數A.y在元素周期表白位置是第2周期IVA族B.d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑C.x、z元素能組成一種四原子共價化合物,其電子式可以表示為錯誤！未找到引用源.D.e、f的最高價

7、氧化物對應的水化物可以相互反響【解析】選Co由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第1周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根據元素的化合價可推出x為H,y、z、d分別為C、NO,e、f、g、h分別為NaAl、S、Cl.y(C)元素在元素周期表的位置是第2周期WA族,A項正確;O2-、Al3+具有相同的電子層結構,而核電荷數OAl3+,B項正確；x、z元素能組成一種四原子共價化合物為NH,其電子式為錯誤！未找到引用源.,C項錯誤;e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOHAl(OH)3,二者可以相互反響,D項正確.6 .(2021大慶模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子

8、序數依次增大,X的某種單質是一種糧倉中常用的糧食保護氣,Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數,Z原子核外電子數是W原子最外層電子數的2倍.以下說法正確的選項是()A.原子半徑：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B.元素Z的最高價含氧酸的酸性比WW強C.元素Y、W的離子具有相同的電子層結構D.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱【解析】選Do短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X的某種單質是一種糧倉中常用的糧食保護氣,Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數,Z原子核外電子數是W原子最外層電子數的2倍,那么X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl;原子半徑：r

9、(N)r(Cl)r(Si)WYXC.簡單氣態氫化物的穩定性：ZWD.X的簡單氣態氫化物與足量W的單質在光照條件下反響的生成物均為氣體【解析】選A.在短周期元素中,C、Si的原子序數之和為6+14=20或設X的原子序數為a,那么Z的原子序數為a+8,有a+(a+8)=20,解得a=6,即X為C,Z為Si.Y原子的質子數為7,那么Y為氮原子最外層電子數為5,那么WM子最外層電子數為7,W為Cl.HNG+NHNHNO,A項正確；原子半徑：r(Si)r(Cl)r(C)r(N),B項錯誤；非金屬性：ClSi,故穩定性:HClSiH4,C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反響的產物有5種,常溫常壓下,一氯甲烷和氯

10、化氫呈氣態,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態,D項錯誤.7.(2021蘭州模擬)Q、M兩元素相鄰,M、CN原子的最外層電子數之和為13,N原子最外層電子數是M原子內層電子數白3倍或者C原子最外層電子數的3倍,M、D原子最外層電子數之和等于CN原子最外層電子數之和,短周期主族元素QMC、DN的原子序數依次遞增,以下說法正確的選項是()A.元素Q所形成的氧化物只有一種B.元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.元素C、DN的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反響D.氫化物的穩定性:QM【解析】選B.短周期主族元素QMC、DN的原子序數依次遞增,N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍,

11、那么M只能有2個電子層,處于第2周期,故N原子最外層電子數為6,N原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍,那么C原子最外層電子數為2,M、CN原子的最外層電子數之和為13,那么M原子最外層電子數=13-6-2=5,那么M為氮元素；Q、M兩元素相鄰,Q原子序數小于M,那么Q為碳元素,結合原子序數可知,C、DN只能處于第3周期,故N為硫元素,故C為鎂元素；M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和,那么D原子最外層電子數=2+6-5=3,那么D為Al.Q為碳元素,形成的氧化物有COCO等,故A錯誤;M為氮元素,其最高價氧化物對應水化物為硝酸,硝酸屬于強酸,故B正確；元素CDN的最

12、高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反響,故C錯誤；氫化物穩定性與非金屬性強弱一致,氮元素非金屬性強于碳,故氨氣的穩定性較強,故D錯誤.8 .X、YZ、W是原子序數依次增大的短周期元素,X最高正價與最低負價的代數和為零,X、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物,含W元素的物質其焰色反響為黃色.以下說法正確的選項是A.常見單質的沸點：WYZB.W的氫化物為共價化合物C.原子半徑：YZ電+1廣*二一二.&方原摹序數(a,0A.d和d屬于同種核素B.氣態氫化物的穩定性：adeC.工業上常用電解法制備單質b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵【

13、解析】選C.由圖局部短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖分析,a為氧元素,e為硫元素,b為鈉元素,c為鋁元素,d為磷元素.錯誤！未找到引用源.d質子數相同,中子數不同,不是同種核素,二者互為同位素,A錯誤;a、e、d的非金屬性依次減弱,它們的氣態氫化物的穩定性也依次減弱,即aed,B錯誤；工業上常用電解法制備單質鈉和鋁,C正確;a和b可形成過氧化鈉,其中錯誤！未找到引用源.中含氧氧共價鍵,D錯誤.卜列說法正確的選項是10 .W、X、Y、Z是短周期元素,其局部性質如表：W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數是電子總數的2/3Z第3周期原子半徑最小的金屬()A.氣態

14、氫化物的熱穩定性:XWB.最高價氧化物對應水化物的酸性:YXC.離子半徑:ZWD.Z的氧化物中含有非極性鍵【解析】選Bo由題給元素信息可知W為S,X為Si,Y為C,Z為Al.非金屬性：SSi,故氣態氫化物的熱穩定性：H2SSiH%A項錯誤；C、Si同主族,非金屬性：CSi,故最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2COH2SiO3,B項正確；盡管Al、S同周期,但川3+比S2-少一個電子層,故離子半徑：Al3+N,沸點：NMB.A、CD的所有氧化物相互之間一定能發生反響C.簡單離子半徑：c2-b2-da+D.D與其他元素均能形成離子化合物【解析】選Bo根據Y與乙均為淡黃色固體,且乙為單質,推出乙是

15、硫,那么Y是Na2O2,根據圖中關系和X與Y、甲與乙摩爾質量相同,那么甲是氧氣,X是N&S,N是hbO,M是H2S,由A、日CD為短周期內原子半徑依次增大的元素,推出A為氫元素、B為氧元素、C為硫元素、D為鈉元素.相對分子質量：H2SHO,因水分子之間存在氫鍵,所以沸點：HzOHS,A正確;A、C、D的所有氧化物分別有：H2OH2Q、SO、SO、NaQ、NazO,其中H2Q與NaO不發生反響,B錯誤；簡單離子半徑：S2-d-Na+H+,C正確;D為鈉元素,與其他元素均能形成離子化合物,D正確.12.(水平挑戰題)X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍,Y的原子序數比

16、X的原子序數多5,Z原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多3.以下表達正確的選項是()A.原子半徑的大小順序：YXZB.工業上,用電解X和Y形成的化合物制取Y單質C.Z單質與X單質直接反響可生成化合物ZX3D.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反響【解析】選Bo根據X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍,可知X的最外層電子數可能為2,4,6.對應Y的最外層電子數可能為1,2,3,Y的原子序數比X多5,那么X為O,Y為Al;Z原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多3,那么Z為So原子半徑的大小順序：AlSO,A錯誤；工業上,電解氧化鋁制取鋁單質,B正確;Z單質與X單質直接反響可

17、生成化合物SO,C錯誤;Al、S最高價氧化物對應的水化物能互相反響,D錯誤.【互動探究】(1)元素X、Z的氣態氫化物的熔、沸點上下如何判斷提示：水分子之間能形成氫鍵,所以水的熔、沸點大于H2s的熔、沸點.(2)含Y離子的物質可以作凈水劑,寫出該凈水原理的離子方程式.提示：含Al3+的物質可以作凈水劑,離子方程式為Al3+3HOAl(OH)3(膠體)+3H+.二、非選擇題(此題包括2小題,共40分)13.(20分)X、Y、Z、L、MN六種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的根底元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素.答復以下問題：(1)M在元素周期表中的

18、位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序是.(2)X、L兩元素按原子數目比1：1構成分子B,B的電子式為.(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,非金屬性：SeAlCNOH11：()：()：H(2)一一O和Se同主族,從上到下,原子半徑依次增大,得電子水平減弱,所以非金屬性減弱(4)202-4e-C2TAl3+3eAl【加固練習】前四周期主族元素X、Y、Z、MN的信息如下：后關信息XX兀素的原子最外層電子數是電子層數的3倍YY兀素所在主族序數與所在周期序數之差為4,Y是向周期中原子半徑最小的元素ZZ兀素的單質在X兀素的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一M常溫下單質呈液態的非金屬兀素NN的化

19、合物在灼燒時焰色呈黃色請答復以下問題：(1)M元素在第周期第族.(2)Y元素的簡單陰離子結構示意圖為,Y元素與Z元素的氣態氫化物穩定性順序為(寫化學式).(3)化合物N2X與CO反響的化學方程式為.(4)元素MY的簡單陰離子復原性較強的是.【解析】X元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍,那么X為氧元素；Y元素所在主族序數與所在周期序數之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素,那么丫為氯元素；Z元素的單質在氧氣中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一,那么Z為硫元素；M為澳元素;N的化合物在灼燒時焰色呈黃色,那么N為鈉元素.(1)澳元素在第4周期第口A族.(2)氯元素的簡單陰離子結構示意圖為一/,

20、Cl與S的氣態氫化物穩定性順序為HClHS.(3)化合物N&Q與CO反響的化學方程式為2Na2Q+2CO_2N&CO+Q.(4)非金屬性：ClBr,非金屬性越強,其陰離子的復原性越差,故復原性：Br-Cl-.答案：(1)4VHA)(2)HClHS(3)2Na2Q+2CO2Na2CO+O一(4)Br14.(20分)(水平挑戰題)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表：70ft相關信息XX的單質為密度最小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的兀素WW勺一種核素的質量數為35,中子數為18(1)X和W勺元素符號分別為、.(2)X與Y形成的原子個數比為2：1的化合物中,Y原子最外層為8電子結構,請寫出該化合物的電子式,工業合成Y的氫化物的化學方程式為(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是.此化合物還可將堿性工業廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣,相應的離子方程式為.(4)寫出銅和Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反響的離子方程式：(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣