1、考點3,突破阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱的答案物質(zhì)的量考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1) .判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2) 常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3) 標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(4) 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(xx新課標全國卷，9D)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 .判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1) 常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()

2、(2) 標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(xx新課標全國卷，9C)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3 .判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()(3)標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA()(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA()(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA()(7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()(8)3

3、1g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4 .判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”十(1)0.1L3.0molL1的NH4NO溶液中含有的NH4的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()-(3)0.1molL1的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25C、pHH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH®目為0.2NA()題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5.判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后

4、，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O口Na2O新混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO疵分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

5、為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()課后鞏固與提高一1 .判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(xx福建理綜，10A)(1)0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等()(xx新課標全國卷，7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02X1023個NaCl分子()十(xx新課標全國卷，7B)(3)1.00molNaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023()(xx新課標全國卷，7D)(4)電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀

6、況)、23.0g金屬鈉()(xx福建理綜，7A)(5)在18g18O2中含有NA個氧原子()(xx福建理綜，7B)(6)標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子()2 .(xx新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2ffiCO21合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3 .(xx四川理綜，7改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

7、的是()A標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA8 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC1molAl3離子含有的核外電子數(shù)為3NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA4 .(xx廣東理綜，11改編)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.常溫下，4gCH4含有nA個CH共價鍵B.1molFe與足量的稀HNO板應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子+C.1molFe2與足量的H2O2容液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子D.常溫常壓下，22.4L的NO#口CO2昆合氣體含有2nA個。原子5 .(xx海

8、南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH的子數(shù)為NAB.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA-C.1.0L的0.1molL1Na2s溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA6.(xx四川理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共

9、價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析3用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450mL0.1molL1的NaO解液，用托盤天平稱取NaOHS體1.8g。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g。(3)用Na2CO310H2端體配制Na2CO籀?取,Na2CO3!體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO籀液的物質(zhì)的量濃度。(4)配制NaO聆液時，NaO胭體中含有Na2Ofe質(zhì)?(5)配制NaO聆液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確。(6)配制N

10、aO聆液時，NaO胭體放在燒杯中稱量時間過長，(7) 天平砝碼有銹蝕，其他均正確。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaO解液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時放置顛倒，。(9) 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，。(10) 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，。(12)配制NaOHg液時，將稱量好的NaO胭體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。(13) 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出。(14) 轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(15) 定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度

11、線。(16) 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。(17) 定容時仰視刻度線。(18) 稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。(19) 配制前容量瓶中有水滴。(20) 定容搖勻后少量溶液外流。課后鞏固與提高1.判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(xx福建理綜，6C)(1)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液()(xx安徽理綜，10B)(2)用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(xx新課標全國卷，7C)(3)欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中()(xx廣東，4C)(4

12、)稱取19.0gSnCl2,用100mL蒸儲水溶解，配制1.0molL1SnCl2溶液()(xx山東理綜，14B)(5)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(xx安徽理綜，8B)(6)(見下圖)定容()(7)(xx江蘇，7B)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000-molL1H2SO4容液()2.(xx課標全國卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃

13、度為() A.0.1(b-2a)molL1B.10(2ab)molL1 -C.10(ba)molL1D.10(b-2a)molL1 3.某同學(xué)用Na2COSE制0.10molL1Na2CO3(aq)其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低D.準確4 .為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO雜質(zhì)的Na2CO3羊品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()84w253w184?wJw2?B.31w131w173w2-42w1115w2-84w1D.31w131w15 .白色固體PCI5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)

14、+Cl2(g)。現(xiàn)將5.84gPC15裝入2.05L真空密閉容器中，在277C達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01x105Pa,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,求平衡時PCI5的分解率。考點三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱一、教學(xué)目標：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。二、教學(xué)重點：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。三、教學(xué)難點：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。四、教學(xué)過程:考點三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱教材梳理：一、狀況不一定為標準狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體

15、積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求門；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如：判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2) 常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()(3) 標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。()(4) 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分

16、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1) 常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2) 標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉

17、及稀有氣體HaNe等單原子分子，Cl2、N2、O2H2等雙原子分子，及O3P418O2D2ONa2O2CH4CO冷特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA。()(3)標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA()(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA。()(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA。()(8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵

18、在于審題：1 是否有弱離子的水解；2 是否指明了溶液的體積；+-3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pHH1的H2SO給液中c(H)=0.1molL1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1molL1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“x”十(1)0.1L3.0molL1的NH4NO溶液中含有的NH4的數(shù)目為0.3NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1molL1的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。()-(4)25C時，pH=13的1.0LBa(O

19、H)2溶液中含有的OHB目為0.2NA。()五、存在隱含反應(yīng)解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如(1)2SO2O2N2+3H2催化劑2SO32NO2N2O4高溫、高壓催化劑2NH3十(2)NH3+H2ONH3H2ONH4OH(3)NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。例如：判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。()(2) 標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA。()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4) 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

20、。()(5) 標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含原子數(shù)目為3NA。()六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵是1 同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，C12只作氧化劑，而C12和NaOHK應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO減H2O5應(yīng)，Na2O擷作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2WSO2反應(yīng)，Na202H作氧化劑。2 量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。+如Fe和HNO農(nóng)應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3,Fe過量，生成Fe23 氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和C12反應(yīng)生成CuC

21、l2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2s4 注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。例如：判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O口Na2O新混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()(4)1molNa2O2與足量CO疵分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()典

22、例剖析：例題1(xx高考大綱全國卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA-B.2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA變式訓(xùn)練1.（xx高考江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.

23、1NA題組訓(xùn)練：。題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算-1.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmoll,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積MX為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則（）VNAAVL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C.1mol該氣體的體積（以L為單位）D1L該氣體中所含的分子數(shù)2 .科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A由已知信息可得NA12bWB.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是molaNAWC.Wg該原子中含有aD該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg。題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷3

24、 .(xx廣東廣州高三調(diào)研)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()+A.1L0.1molL1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1nAB.1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD標準狀況下，22.4L水中水分子的數(shù)目為nA4.(xx遼寧六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.4g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NAB.4.48LN2與CO勺混合物所含的分子數(shù)為0.2NAC6.2g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NAD.12.5mL16molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N

25、A基礎(chǔ)課時3物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱示向題組1.(xx四川化學(xué)，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaO聆液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3=2HNO3N2T+9H2C&應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析A項，根據(jù)Fe和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定0.2molFe完全反應(yīng)生4成H2的分子數(shù)為15NA錯誤；B項

26、，溶液中c(OH)=0.1mol-L1,由水電離出的N(OH-)=10-13mol-L-1X1LXNAmol1=1013NA錯誤；C項，正極消耗1molO2時，電路中轉(zhuǎn)移4NA個電子，錯誤；D項5molNH4NO繆加反應(yīng)時生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成28gN2(1mol)時轉(zhuǎn)移3.75NA個電子，正確。D2.(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO鐘生成nA個SO2分子解析A項，1mol甲苯的苯環(huán)上含5

27、nA個C-H鍵，甲基上含3nA個C-H鍵，共含有8nA個C-H鍵，錯誤；B項，每個H2O含有10個質(zhì)子，18gH2O即1molH2O中含有10nA個質(zhì)子，正確；C項，標準狀況下，氨水不是氣體，()。不能使用氣體摩爾體積進行計算，也不知道氨水的濃度和電離度，且NH3水溶液中主要以NH3H2O形成存在，錯誤；D項，n(Fe)=56g=1mol,常56gmol溫下Fe在濃H2SO鐘發(fā)生鈍化，若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+,車移3mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5molSO2即生成1.5nA個SO2分子，錯誤。B【考向揭示】由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點的基本命題方向如下：1以“物質(zhì)的量”

28、為中心的換算關(guān)系2規(guī)避有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見“陷阱”跟進題組判斷正誤，正確的劃“，”，錯誤的劃“X”1.氣體摩爾體積的適用條件(1)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(2)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)22.4LNO牙口CO2昆合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA答案(1)X(2)X(3)X(4)X2.物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況無關(guān)(1)常溫常壓下，3.2g02所含的原子數(shù)為0.2NA(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()()()(3)常溫常壓下，92gN02和

29、N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()答案(1)V(2)V(3)V3.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA(7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(9)在18g18O2中含有NA個氧原子(10)0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()()()()()答案(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X(6)V(7)V(8)V(9)V(10)x4.電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷(1)0.1L3.0mol-L1的NH4NO瓣液中含有的NH4的數(shù)目為0.3NA()()()(2)1L1molL1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA(3)0.1molL1的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(4)25C、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.