1、化學反響原理教案【篇一：蘇教版化學選修4?化學反響原理?全冊教案】備課教案2021學年第一學期高二化學楊志杰3班10班高二緒言學習目標：1學習化學原理的目的2:化學反響原理所研究的范圍3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1:學習化學反響原理的目的1化學研究的核心問題是：化學反響2化學中最具有創造性的工作是：設計和創造新的分子3如何實現這個過程通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程,所以我們必須對什么要清楚才能做到,對化學反響的原理的理解要清楚,我們才能知道化學反響是怎樣發生的,為什么有的反響快、有的反響慢,它遵循怎樣的規律,如何限制化學反響才能為人所用！這就是學習化學反響原

2、理的目的.2:化學反響原理所研究的范圍是1化學反響與能量的問題2化學反響的速率、方向及限度的問題3水溶液中的離子反響的問題4電化學的根底知識3:根本概念1什么是有效碰撞引起分子間的化學反響的碰撞是有效碰撞,分子間的碰撞是發生化學反響的必要條件,有效碰撞是發生化學反響的充分條件,某一化學反響的速率大小與,單位時間內有效碰撞的次數有關2什么是活化分子具有較高能量,能夠發生有效碰撞的分子是活化分子,發生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞.有效碰撞次數的多少與單位體積內反響物中活化分子的多少有關.3什么是活化能活化分子高出反響物分子平均能量的局部是活化能,如圖活化分子的多少

3、與該反響的活化能的大小有關,活化能的大小是由反響物分子的性質決定,內因活化能越小那么一般分子成為活化分子越容易,那么活化分子越多,那么單位時間內有效碰撞越多,那么反應速率越快.4什么是催化劑催化劑是能改變化學反響的速率,但反響前后本身性質和質量都不改變的物質,催化劑作用：可以降低化學反響所需的活化能,也就等于提升了活化分子的百分數,從而提升了有效碰撞的頻率.反響速率大幅提升.5歸納總結：一個反響要發生一般要經歷哪些過程1、為什么可燃物有氧氣參與,還必須到達著火點才能燃燒2、催化劑在我們技術改造和生產中,起關鍵作用,它主要作用是提高化學反響速率,試想一下為什么催化劑能提升反響速率第一節化學反響與

4、能量的變化第一課時一學習目標：反響熱,焰變二學習過程1：引言:我們知道：一個化學反響過程中,除了生成了新物質外,還有思考1、你所知道的化學反響中有哪些是放熱反響能作一個簡單的總結嗎活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數化合反應反響物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學反響中有哪些是吸熱反響能作一個簡單的總結嗎多數的分解反響、氯化錢固體與氫氧化粉晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳反響物具有的總能量生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反響同時遵守質量守恒定律和能量守恒,那么一個反響中的質量與能量有沒有關系呢有能量的釋放或吸

5、收是以發生變化的物質為根底,二者密不可分,但以物質為主.能量的多少那么以反響物和產物的質量為根底.那么化學反響中能量到底怎樣變化2:反響熱,焰變化學反響過程中為什么會有能量的變化用學過的知識答復化學反響的實質就是反響物分子中化學鍵斷裂,形成新的化學鍵,從新組合成生成物的分子的過程.舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量.而一般化學反響中,舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的,而這個差值就是反響中能量的變化.所以化學反響過程中會有能量的變化.反響熱焰變：3.練習11molc與1molh2og反響失成lmolcog和1molh2g,需要吸收131.5kj的熱量,該反響的反

6、響熱為h=kj/mol.2拆開lmolhh鍵、lmolnh鍵、lmolnmn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj,那么1moln2生成nh3的反響熱為,1molh2生成nh3的反響熱為假設干化學鍵的鍵能kj/mol,25C1、以下說法正確的選項是a、需要加熱方能發生的反響一定是吸熱反響b、放熱的反響在常溫下一定很易發生c、反響是放熱的還是吸熱的必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小d、吸熱反響在一定的條件下也能發生?2、反響c石墨-c金郎J石是吸熱反響,由此可知a、石墨比金剛石更穩定b、金剛石和石墨可以相互轉化c、金剛石比石墨穩定d、金剛石和石墨不能相互轉化3、h2+f2

7、=2hfh2+cl2=2hcl預測當生成2molhf和2molhcl時,哪個反響放出的熱量多第一節化學反響與能量的變化第二課時一學習目標：書寫表示化學反響熱的化學方程式二學習過程1.復習回憶閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比,熱化學方程式有哪些不同正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點3、熱化學方程式的書寫1熱化學方程式定義：表示參加反響物質的量和反響熱的關系的化學方程式.2正確書寫熱化學方程式應注意：1書寫熱化學方程式要注明反響的溫度和壓強,為什么而常溫、常壓可以不注明,即不注明那么是常溫、常壓.2標出了反響物與生成物的狀態,為什么要標出3寫出了反響熱,還注明了一+II,-II4方程式中的計量系

8、數可以是整數也可以是分數.4.注意點：反響物和生成物前的系數它代表了什么在方程式中?h它表示了什么意義h的值與什么有關系熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數,表示對應物質的物質的量.h(kj/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量,h的值與方程式中的計量系數有關,即對于相同的反響,當化學計量數不同時,其?h不同.例題1、當1mol氣態h2與1mol氣態cl2反響生成2mol氣態hcl,放出184.6kj的熱量,請寫出該反響的熱化學方程式.2.寫出以下反應的熱化學方程式1)1moln2(g)與適量o2(g)反響生成no(g),需吸收68kj的熱量；2)2molcu(s)與適量o2(g)

9、反響生成cuo(s),放出314kj熱量；【篇二：高中化學選修4?化學反響原理?教案】高中化學選修(4)全冊教案新人教版選修(4)全冊教案緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2:化學反響原理所研究的范圍3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1:學習化學反響原理的目的1)化學研究的核心問題是：化學反響2)化學中最具有創造性的工作是：設計和創造新的分子3)如何實現這個過程通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程,所以我們必須對什么要清楚才能做到,對化學反響的原理的理解要清楚,我們才能知道化學反響是怎樣發生的,為什么有的反響快、有的反響慢,它遵循怎樣的規律,如何限制化學反響才能為人所

10、用！這就是學習化學反響原理的目的.2:化學反響原理所研究的范圍是1)化學反響與能量的問題2)化學反響的速率、方向及限度的問題3)水溶液中的離子反響的問題4)電化學的根底知識3:根本概念1)什么是有效碰撞引起分子間的化學反響的碰撞是有效碰撞,分子間的碰撞是發生化學反響的必要條件,有效碰撞是發生化學反響的充分條件,某一化學反響的速率大小與,單位時間內有效碰撞的次數有關2)什么是活化分子具有較高能量,能夠發生有效碰撞的分子是活化分子,發生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞.有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關.3什么是活化能活化分子高出反響物分子平均能

11、量的局部是活化能,如圖活化分子的多少與該反響的活化能的大小有關,活化能的大小是由反響物分子的性質決定,內因活化能越小那么一般分子成為活化分子越容易,那么活化分子越多,那么單位時間內有效碰撞越多,那么反應速率越快.4什么是催化劑催化劑是能改變化學反響的速率,但反響前后本身性質和質量都不改變的物質,催化劑作用：可以降低化學反響所需的活化能,也就等于提升了活化分子的百分數,從而提升了有效碰撞的頻率.反響速率大幅提升.5歸納總結：一個反響要發生一般要經歷哪些過程1、為什么可燃物有氧氣參與,還必須到達著火點才能燃燒2、催化劑在我們技術改造和生產中,起關鍵作用,它主要作用是提升化學反響速率,試想一下為什么

12、催化劑能提高反響速率第一節化學反響與能量的變化第一課時一學習目標：反響熱,焰變二學習過程1：引言:我們知道：一個化學反響過程中,除了生成了新物質外,還有思考1、你所知道的化學反響中有哪些是放熱反響能作一個簡單的總結嗎活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數化合反應反響物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學反響中有哪些是吸熱反響能作一個簡單的總結嗎多數的分解反響、氯化錢固體與氫氧化粉晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳反響物具有的總能量生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反響同時遵守質量守恒定律和能量守恒,那么一個反響中的質

13、量與能量有沒有關系呢有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為根底,二者密不可分,但以物質為主.能量的多少那么以反響物和產物的質量為根底.那么化學反響中能量到底怎樣變化2:反響熱,焰變化學反響過程中為什么會有能量的變化用學過的知識答復化學反響的實質就是反響物分子中化學鍵斷裂,形成新的化學鍵,從新組合成生成物的分子的過程.舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量.而一般化學反響中,舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的,而這個差值就是反響中能量的變化.所以化學反響過程中會有能量的變化.反響熱焰變?h為II為放熱反響h為一+II為吸熱反響思考：能量如何轉換的能量從哪里轉移到哪里體

14、系3:練習11molc與1molh2og反響失成lmolcog和1molh2g,需要吸收131.5kj的熱量,該反應的反響熱為Ah=kj/mol.2拆開lmolhh鍵、lmolnh鍵、lmolnmn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj,那么1moln2生成nh3的反響熱為,1molh2生成nh3的反響熱為o3、h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl預測當生成2molhf和2molhcl時,哪個反響放出的熱量多假設干化學鍵的鍵能kj/mol,25C1、以下說法正確的選項是a、需要加熱方能發生的反響一定是吸熱反響b、放熱的反響在常溫下一定很易發生c、反響是放熱的還是吸熱的必須看反

15、響物和生成物所具有的總能量的相對大小d、吸熱反響在一定的條件下也能發生?2、反響c石墨-c金剛石是吸熱反響,由此可知a、石墨比金剛石更穩定?b、金剛石和石墨可以相互轉化c、金剛石比石墨穩定?d、金剛石和石墨不能相互轉化第一節化學反響與能量的變化第二課時一學習目標：書寫表示化學反響熱的化學方程式二學習過程1.復習回憶1、催化劑為什么能夠加快反響速度2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能3、化學反響中能量變化的主要原因4、你了解一即熱飯盒嗎知道是什么原理嗎5、什么是反響熱焰變2.引入閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比,熱化學方程式有哪些不同正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點3、熱化學方程式的書寫1)

16、熱化學方程式定義：表示參加反響物質的量和反響熱的關系的化學方程式.2)正確書寫熱化學方程式應注意：(1)書寫熱化學方程式要注明反響的溫度和壓強,(為什么)而常溫、常壓可以不注明,即不注明那么是常溫、常壓.(2)標出了反響物與生成物的狀態,(為什么要標出)(3)寫出了反響熱,還注明了一+II,-II(4)方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數.4.注意點：反響物和生成物前的系數它代表了什么在方程式中?h它表示了什么意義h的值與什么有關系熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數,表示對應物質的物質的量.h(kj/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量,h的值與方程式中的計量系數有關,即對于

17、相同的反響,當化學計量數不同時,其?h不同.例題1、當1mol氣態h2與1mol氣態cl2反響生成2mol氣態hcl,放出184.6kj的熱量,請寫出該反響的熱化學方程式.2.寫出以下反應的熱化學方程式1)1moln2(g)與適量o2(g)反響生成no(g),需吸收68kj的熱量；2) 2molcu(s)與適量o2(g)反響生成cuo(s),放出314kj熱量；3) 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kj熱量,寫出硫燃燒的熱化學方程式.4) 4gco在氧氣中燃燒生成co2,放出9.6kj熱量,寫出co燃燒的熱化學方程式.5)在一定條件下,氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2h2(g)+o2(g)

18、=2h2o(l);h=-572kj/mol【篇三：化學反響原理魯科版全冊教案經典】課題：第1章化學反響與能量轉化第1節化學反響的熱效應課本：化學反響原理山東科學技術出版社知識與技能：通過反響熱定義的學習,了解反響熱效應的定量描述與反響條件有關；通過中和熱的實驗,了解反響熱效應的定量測定原理和方法；通過反響給變定義的學習,了解反響熱和反響焰變的關系；通過熱化學方程式的學習,了解熱化學方程式的意義,了解燃燒熱的概念,體會熱力學的嚴謹性；通過蓋斯定律求算反響焰變,了解反響焰變與變化途徑無關,僅僅與狀態有關；通過鍵能的變化求算反響給變,.過程與方法：通過反響熱定義的學習,理解實驗研究和理論研究在科學探

19、究方面的意義；在學習過程中,學會運用觀察、比照、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；通過反響給變概念的學習,了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中,學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構新的概念；通過蓋斯定律求算反響焰變的過程,體會數學、物理在學習化學中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響.情感態度與價值觀：體會實驗成功的喜悅,感悟科學探究的樂趣；養成良好的實事求是的科學態度；體會思考帶給人的愉快情感體驗,感悟化學學科學習的樂趣；教學重點：反響熱概念的含義；熱化學方程式的正確書寫；熱化學方程式的正確書寫以及反響焰變的教學難點：反響焰變的計算課時安排：共五課時新課3課時

20、復習練習2課時教學過程：第一課時【引入新課】從物質結構的角度看,化學反響的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成,因此幾乎所有的化學反響都伴隨著能量的釋放或吸收.通過過去對化學的學習,我們知道在化學反響中,化學能可以與多種形式的能量發生轉化,其中最普遍的能量轉化是化學能與熱能之間的轉化.因此可以將化學反響分為放熱反響和吸熱反響.【板書】第1章化學反響與能量轉化第1節化學反響的熱【提問】常見的放熱反響和吸熱反響有哪些類型【學生】常見的放熱反響：活潑金屬與水或酸的反響酸堿中和反響燃燒反響多數化合反響常見的吸熱反響：co+h2co2+c高溫2co【講解】注意：化學反響是放熱還是吸熱,與反響條件加熱或不

21、加熱沒有關系.放熱反響和吸熱反響我們還可以借助下面的圖像來理解.【投影】吸熱反響放熱反響【練習】以下對化學反響熱現象的說法不正確的選項是aca.放熱反響時不必加熱b.化學反響一定有能量變化c.一般地說,吸熱反響加熱后才能發生d.化學反響的熱效應的數值與參加反響的物質的多少有關【講解】為了定量描述化學反響中釋放或吸收的熱能,化學上把化學反響在一定溫度下進行時,反響所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應,簡稱反響熱.【板書】一、化學反響的反響熱一反響熱1、定義：當化學反響在一定的溫度下進行時,反響所釋放或吸收的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應,簡稱反響熱.2、反響熱的意義：描述化學反響釋放或吸收

22、熱量的物理量3、符號：q0反響放熱qq0反響吸熱4、獲得q值的方法：1實驗測量法2理論計算法【講解】反響熱可以根據反響的類型分為多種,比方中和反響放出的熱量叫中和熱,燃燒反應放出的熱量為燃燒熱等等.【板書】中和熱5、反響熱的分類：燃燒熱生成熱【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進行中和熱的測定.【板書】二中和熱1、定義：在稀溶液中,強酸跟強堿發生中和反響,生成1mol水時的反響熱叫做中和熱.【投影】理解要點：條件：稀溶液.稀溶液是指溶于大量水的離子.反響物：強酸與強堿.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應.生成1mol水,中和反響的實質是h+和oh化合生成h2

23、0,假設反響過程中有其他物質生成,這局部反響熱也不在中和熱內.放出的熱量：57.3kj/mol【板書】2、中和熱的表示：h+aq+oh-aq=h2ol;q=-57.3kj【練習】1、h+aq+oh-aq=h2ol;h=-57.3kj/mol,求以下中和反響中放出的熱量.1用20gnaoh配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出kj的熱量.2用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反響,放出kj的熱量.【練習】2、為了減小誤差,某同學在實驗中兩次測定中和熱.第一次用50ml0.5mol?l1的鹽酸和50ml0.5mol?l1naoh溶液,第二次是用100ml0.5mol?l1的鹽酸和100ml0.5mo

24、l?l1的naoh溶液.請你預測該同學兩次測得的中和熱結果相等或者不相等.【講解】我們來看看中和熱的測量及有關問題.【閱讀】指導學生閱讀課本p3頁,完成：1、測定中和熱的儀器；2、測定中和熱的原理；3、測定中和熱中應該要注意哪些問題【視頻】中和熱的測定.【板書】3、中和熱的測量1儀器：量熱計環形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯【投影】【板書】2原理：q=-ct211c為熱容或q=-cmt2t1c為比熱容中和熱：q=【講解】根據單位判斷到底是熱容還是比熱容.【板書】3步驟：【投影】步驟：1組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平預防熱量擴散到周圍的空氣中,造成誤差.然后

25、再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料或紙條,大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過,如上圖所示.2)藥品取用用一個量筒最取50ml1.0mol/l鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表.然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈.用另一個量筒量取50ml1.0mol/lnaoh溶液,并用溫度計測量naoh溶液的溫度,記入下表.3)酸堿混合把量筒中的naoh溶液迅速倒入量熱計(注意不要灑到外面).立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表.4)數據處理5)重復以上實驗兩次【提問】我們測得中和熱為52.5kj,小于57.3kj,你們認為造成誤差的原因可能有哪些【交流與討論】學生匯報討論的結果.【投影】產生誤差的原因有：(1)量取溶液的體積有誤差(2)藥品的選用不當引起的誤差(3)實驗過程中有液體