1、金戈鐵騎整理制作第三章測試卷時間：90分鐘總分值：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Pb207第1卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題,每題3分,共48分.每題只有一個選項符合題意1 .以下反響符合該卡通情境的是高溫A. C+2CuO=2Cu+CO2T高溫B. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD. BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl答案：C解析：金屬甲置換出了金屬乙,C項合理.物的燃燒反康2 .關于如圖的表達錯誤.的是A.鈉受熱后,與氧氣劇烈反響,發出黃色火焰8 .鈉燃燒會

2、生成一種淡黃色固體Na2O2C.塔蝸不能直接加熱,需要墊上石棉網D.泥三角的作用是支撐并預防塔竭炸裂答案：C解析：堪期能直接加熱,不需要墊上石棉網,C項錯誤.3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,以下說法不正確.的是A.碳素鋼的主要成分是碳B.碳素鋼含碳量越低,鋼的韌性越好C.鋼絲是用低碳鋼制成的D.鋼屬于黑色金屬材料答案：A解析：碳素鋼的主要成分是鐵,A項錯誤.4 .以下各組物質中,X是主要物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要參加的試劑,其中所加試劑正確的組合是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液答

3、案：C解析：Cu與FeCl3溶液反響會生成CuCl2,A項錯誤；Fe與FeCl3溶液反響會生成FeCl2,B項錯誤；BaCl2溶液與Na2CO3反響會生成NaCl,D項錯誤.5 .以下關于金屬的說法正確的選項是A.俗語“真金不怕火煉說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發生反響B.Na2O為淡黃色固體,MgO為白色固體C.鐵不與冷、熱水反響,也不與水蒸氣發生反響D.常溫下,金屬均是具有金屬光澤的固體答案：A解析：Na?.為白色固體,B項錯誤；高溫下,鐵與水蒸氣發生反響,C項錯誤；常溫下,金屬汞為液態的金屬單質,D項錯誤.6. “綠色化學要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反響.據此,由單質鎂制

4、硝酸鎂的以下4個方案中,你認為可行而且符合“綠色化學要求的方案是A. Mg3>MgNO32Cl2NaOH溶液稀HNO3B. Mg>MgCl2>MgOH2>MgNO32O2稀hno3C. Mg>MgO>MgNO32D. Mg吧g.4MgSO4Ba吁逑故MgNO32答案：C解析：A項,鎂直接與硝酸反響會產生氮的氧化物,污染環境且不經濟；B項,流程復雜且消耗了較多的試劑,不經濟；D項,會產生二氧化硫,污染環境且不經濟.7 .以下反響的離子方程式書寫不正碉.的是A.鈉與水反響：2Na+2H2O=2Na+20H+H2T8 .過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4

5、Na+40H+O2TC.向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：20H+S02=S02+H2OD.向碳酸氫鈉溶液中參加氯化鋼溶液：Ba2+HCO3=BaCO3+H答案：D解析：向碳酸氫鈉溶液中參加氯化鋼溶液不能生成沉淀,D項錯誤.8.鋁的外表容易生成一層穩定的氧化膜,以下關于此氧化膜的表達不正確的選項是A.氧化膜的主要成分為Al2O3B.氧化膜可以保護金屬鋁,預防鋁繼續被氧化C.鋁外表疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性D.氧化膜使性質活潑的金屬鋁成為了一種應用廣泛的金屬答案：C解析：鋁的外表容易生成一層穩定的致密氧化膜,此膜可以保護鋁,預防鋁繼續被氧化,使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性,成為了一種應

6、用廣泛的金屬,C項錯誤.9,離子的氧化性：Fe3+>SO4,離子的復原性：S2>|>Fe2+,向FeCh溶液中參加以下物質,溶液顏色不是因發生化學變化而改變的是A.SO2B.Na2sC.KID.CuSO4答案：D解析：FeCl3溶液為淺黃色,Fe3+具有較強的氧化性,通入二氧化硫時,Fe*可將SO?氧化為硫酸,溶液顏色改變,A項錯誤；S2具有強復原性,均可被Fe"氧化,使溶液的顏色發生變化,B、C兩項錯誤；FeCl3溶液與CuSO4溶液不能反響,D項正確.10 .某固體可能為氯化鈉、氯化鉀或二者的混合物,以下實驗正確的選項是A.蘸取固體在無色火焰上灼燒,觀察到火焰為

7、黃色,可判斷固體為氯化鈉B.觀察到固體的顏色為白色,可判斷固體為氯化鈉C.稱取一定質量的固體溶于水參加足量硝酸銀溶液,過濾稱量沉淀的質量,判斷固體的成分D.將固體溶于水,測溶液的密度,判斷固體的成分答案：C解析：蘸取固體在無色火焰上灼燒,觀察到火焰為黃色,由于沒有透過藍色鉆玻璃觀察,所以不能確定氯化鉀是否存在,A項錯誤；氯化鈉、氯化鉀均為白色固體,不能確定該固體成分,B項錯誤；根據固體的質量和沉淀的質量,建立方程式,可確定固體的成分,C項正確；根據溶液的密度不能判斷固體的成分,D項錯誤.11 .將amol鈉和amol鋁一同放入mg水足量中,所得溶液的密度為dgmL1,該溶液中溶質的質量分數為8

8、2a_8200aA.-%B.-%46a+m46a+2m答案：C解析：根據化學方程式Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2T知,溶質的質量為82ag,溶液的質量為46a+mg,C項正確.12 .黃金與黃銅含鋅及少量錫、鉛、鋁等的外觀極其相似,不法分子常用黃銅行騙,以下方法可用于識破騙局的是將樣品在酒精燈外焰中加熱將樣品放在食醋中浸泡將樣品放在硫酸銅溶液中浸泡與真金比擬外觀顏色將樣品放在氫氧化鈉溶液中浸泡A.B.C.D.答案：C解析：黃銅由于含鋅及少量錫、鉛、鋁等,在火焰上灼燒會變黑,可行.黃銅在食醋中浸泡會有氣泡產生,可行.黃銅在硫酸銅溶液中浸泡會有紫紅色固體析出,可行.黃銅與真金的顏色相似

9、,比擬顏色無法區別,不可行.將黃銅放在氫氧化鈉溶液中浸泡會有氣泡產生,可行,C項正確.13 .甲、乙、丙、丁分別是Al2SO43、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質中的一種.假設將丁溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加那么沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現象發生.據此可推斷丙物質是A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeCl2答案：D解析：分析四種物質的性質,不難發現,產生先沉淀后溶解這一現象的只能是將NaOH溶液參加Al2SO43溶液中,因此丁為NaOH,乙為Al2SO43.將NaOH溶液參加FeCl2溶液中,會產生先出現白色沉淀,隨后沉淀迅速變成灰綠色,最后

10、變成紅褐色的現象.將NaOH溶液參加BaCl2溶液中,無明顯現象發生.即甲為BaCl2,丙為FeCb.14.“晶須是晶體結晶時,形成如胡須狀的完美晶體,具有很高的強度.一種直徑為1.6科的鐵晶須,抗拉強度可以到達工業純鐵抗拉強度的70倍,而且比經過特殊處理的超高強度的鋼的強度還要高出410倍.以下分析正確的選項是A.鐵晶須是合金B.鐵晶須不與酸反響C.鐵晶須可被磁鐵吸引D.鐵晶須在空氣里燃燒生成四氧化三鐵答案：C解析：鐵晶須是純鐵結晶形成的,不是合金,A項錯誤；鐵的單質能與酸反響,B項錯誤；鐵在空氣里不能燃燒,D項錯誤.15 .向X的溶液中,參加Y試劑,產生的沉淀或氣體的量如下圖,其中與所述情

11、形相符的是(A.向B.向C.向D.向答案：解析：沉淀生成,CHCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,NaOH先與HCl繼續滴加,NaOH溶液與AlCl3反響先生成Al(OH)3白色沉淀,且沉淀生成與溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3：1,A項不符；向發生中和反響,無然后沉淀又溶解,NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先與Ca(OH)2反響生成CaCO3白色沉淀,再與NaOH反響生成可溶性鹽,此時

12、沉淀量不變,后又與CaCO3及水反響生成可溶性鹽Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成與溶解消耗CO2的量相等,B項符合；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先與Al3+反響生成Al(OH)3沉淀,再與NH4反響生成NH3H2O,最后與Al(OH)3沉淀反響生成可溶性偏鋁酸鹽,且整個過程消耗NaOH的物質的量之比為3：1：1,C項不符；向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸,HCl先與NaOH反響再與Na2CO3反響,且與Na2CO3反響是分步進行的,先生成NaHCO3,WHCO3再與HCl反響放出CO2氣體,放出CO2氣體消耗的HCl比未生成CO2氣體消耗的HCl

13、少,D項不符.16 .在由Fe、FeO和F&O3組成的混合物中參加1.mL1molL1鹽酸,混合物完全溶解,并放出448mL(標準狀況下汽體,此時溶液中只含一種溶質.那么以下判斷正確的選項是(A,混合物里Fe、FeO、F&O3反響時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B,反響后所得溶液中Fe2+與C的物質的量之比為2：1C.混合物中,FeO的物質的量無法確定,但Fe比F&O3的物質的量多D,混合物中,Fe2O3的物質的量無法確定,但Fe比FeO的物質的量多答案：CFeO,Fe1：解析：由題可知,溶液中的溶質為FeCl2且其物質的量為0.05mol.發生的反響有：+2HCl

14、=FeCl2+H2O,Fe+F&O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2T比Fe2O3多0.02mol.三者的物質的量無法確定,A項錯誤；Fe與C的物質的量之比為2, B項錯誤；Fe與FeO的物質的量無法確定,D項錯誤.第n卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(此題包括6小題,共52分)17. (7分)鉀鈉合金是原子反響堆的冷卻劑.：.鈉鉀合金(質量比1：3)熔點/c97.963.5<-10鉀鈉合金的硬度比其純金屬(填“大或“小),熔點比其純金屬(填“高或“低).(2)鉀鈉合金能作為冷卻劑是由于鉀鈉合金具有良好的(填“導電性或“導熱性).(3)制備鉀

15、鈉合金是在僦氣氣氛里將這兩種固體搖晃,固體逐漸融化,僦氣的作用是(4)鉀鈉合金在反響堆中作冷卻劑時,必須密封在真空管里,假設遇水那么會劇烈反響,合金與水反應的化學方程式為答案：(1)小低(2)導熱性(3)預防鈉、鉀與氧氣、水等物質反響(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2T,2K+2H2O=2KOH+H2T18. (8分)某工廠排放的廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,為減少環境污染并變廢為寶,進行了如下操作：(1)固體A的成分為(填化學式).19. 寫出B-D的離子方程式?該反響中氧化劑是,2molCl2參加反響車t移電子mol.(3)溶液E的焰色反響呈黃色,試劑H是(填化學式)；D-E

16、反響的離子方程式是答案：(1)Fe、Cu(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC4(3)NaOHAl+4OH=AlO2+2O20. (10分)某學習小組通過查閱資料得知CO2與Na2O2之間的反響需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進行,于是他們設計了以下裝置對此問題進行探究,同時驗證Na2O2與CO?反響的氣體產物.儀器a的名稱是,B中的試劑是,C中試劑的作用是(2)Ba(OH)2溶液過量,那么盛有Ba(OH)2溶液的試管中發生反響的離子方程式為(3)假設要求根據D中現象來確定CO2與Na2O2之間的反響需要在濕潤條件下才能進行,對三個止氣夾的操作方式為?對應的現象是o檢驗氣體產物的方法是

17、取出集氣瓶并正立在實驗臺上后,答案：(1)分液漏斗飽和NaHCO3溶液枯燥CO2(2)Ba2+2OH+CO2=BaCO3J+h0(3)先關閉K2,翻開Ki、K3,一段時間后再翻開K2,關閉Ki、K3；通入枯燥的CO2時Na2O2顏色無變化,通入濕潤CO2氣體時淡黃色固體慢慢變成白色(4)將帶火星的木條插入集氣瓶中,木條復燃21. (7分)有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4、K+、Na+、Mg*、H+>Cu2+>co2、中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗：用pH試紙檢驗,發現溶液呈強酸性.取局部溶液,逐滴參加NaOH稀溶液,使溶液逐漸從酸性轉變為堿性,在滴加過程中及滴加完畢后,

18、溶液中均無沉淀生成.將得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.根據上述實驗事實答復以下問題：(1)在溶液中,肯定存在的離子有,肯定不存在的離子有,不能確定是否存在的離子有.(2) 寫出實驗中的離子方程式：答案：(1)NH4、1、IMg2+、Cu2+、C02K>Na+_A.(2)NH3H2O=NH3T+H2O22. (10分)有如下圖物質的相互轉化:稀出糊群能.垢色反響病紫色試填寫以下空白:寫出以下物質的化學式：A,C.(2)B中金屬陽離子的檢驗方法D生成H的離子方程式為(4) 寫出由E轉變成F的化學方程式：O答案：(1)FeKOH(2)先向B溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再向該溶液中通入氯氣(或滴入雙氧水),溶液變為血紅色,說明B中含有亞鐵離子(或其他合理答案)(3)Ag+Cl=AgClJ(4)4Fe(OH)2+O2+2O=4Fe(OH)323. (10分)鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態,鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防護等.(1)我國古代