1、 高三二輪復習電化學核心考點分析教學設計【考試說明】1. 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2. 了解常見化學電源及其工作原理。3. 理解金屬發生電化學腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。【課題設計目的】1.電化學的內容是浙江歷年高考重要考點之一，主要以選擇題和電極反應式書寫的形式出現，考查的內容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動方向、溶液酸堿性的變化、電極反應式及總反應式的書寫、根據電極反應式進行計算、能量轉化等方面，而近6年的高考題中有2年涉及到鋰電池，2年涉及到離子交換膜的應用，1年涉及到鎳氫電池。在一輪復習中已經將重要的知識點進行了復習，但

2、是沒有形成知識體系，尤其是對這3類問題涉及到新型裝置就不會分析。因此，二輪復習抓住核心知識，找準合適載體，進行知識綜合利用、思維能力的培養，為學生的遷移應用能力奠定基礎，從而達到讓學生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。2.2014年1月份開始，我們學校就在進行微課的培訓，老師們動手制作了不少微課放到了校園網上，基本處于無人問津的狀態。今年寒假我就在思考如何將微課與課堂有效結合，剛好的教的是高三，學生的知識體系相對完善，此階段的學生需要的是高度概括的、非常精煉的知識，而不是反復重復的知識。我就在平時搜集學生高考喜歡考，學生容易錯的知識點提取共同點，概括本質，做成微課在課堂上播放，由于時間短，且都

3、是學生需要的，課堂學生的注意力高度集中，課堂沒聽明白的還可以課后再播放。個人認為，這種嘗試還是比較成功的，可以說是翻轉課堂和微課有機結合的一種在現階段比較理想的教學模式。【教學目標】1知識與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應式的書寫和電池總反應式的書寫；（2）理解鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質；（3）理解離子交換膜對電池總反應式的影響。2過程與方法：（1）通過自主學習和交流討論歸納總結鋰離子電池、鎳氫電池的反應實質；（1）通過自主學習和交流討論歸納總結離子交換膜選擇對電池總反應的影響。3情感態度與價值觀：通過對鋰離子電池、鎳氫電池的反應實質的研究和離子交換膜對電池總反應式的影響

4、的探討，感受化學原理在社會生活中的應用。【教學重點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質；離子交換膜對電池總反應式的影響。【教學難點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應實質【教學方法】以學生為主體的方法策略（微課輔助教學）【教學過程】課前2分鐘學生自主完成以下6個判斷題。1. 用氫氧燃料電池給鉛蓄電池充電，應將氫氣極與鉛蓄電池中的PbO2電極相連。2. 原電池電解質溶液中陽離子向正極移動，電解池電解質溶液中陽離子向陰極移動。3. 原電池的負極，電解池的陽極發生還原反應。4. 以銅為陽極電解飽和食鹽水陽極反應式為：2Cl2e=Cl2。5. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，

5、處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。則電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原。6. 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示，電池在放電過程中，電極a周圍溶液的PH增大。投影電化學常見考點分析。教師對6個考點進行逐個分析，并適時提問。投影鋰電池微課。課堂練習 鋰電池題型集訓。(2009年浙江卷)市場上經常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料

6、。這種鋰離子電池的電池反應為：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 。 下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應式：Li eLiB充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質 D放電過程中Li向負極移動（2010年浙江卷）9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+Fe C. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+

7、D. 充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS （2014年新課標卷）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移 交流討論學生小組討論后總結：鋰電池常見考點和解題關鍵：投影鎳氫電池微課。課堂練習 鎳氫電池題型集訓。（2014年浙江高考）11鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2MNi

8、OOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB充電過程中OH從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2OMeMHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液（2014江蘇模擬）第三代混合動力車可以用電動機、內燃機或二者結合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。如圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖，其總反應式為H2

9、+2NiOOH 2Ni(OH)2下列說法中正確的是 A.混合動力車上坡或加速時，溶液中的OH-向乙電極移動 B.混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH增大 C.混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為：NiOOHH2OeNi(OH)2OH D.混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應式為：H22OH2e2 H2O（2015年溫州一模）某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOHMHNi(OH)2M（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是A鋰離子電池放電

10、時Li+向正極遷移 B鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOHH2OeNi(OH)2OH C右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4 xLi+ 交流討論學生小組討論后總結：鎳氫電池常見考點和解題關鍵：投影有離子交換膜的裝置微課。課堂練習 有離子交換膜的裝置題型集訓。（2012年浙江卷）10以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A在陰極室，發生的電極反應為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H濃度增大，使平衡

11、22HH2O向右移動C該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2 D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（2013年浙江卷）11電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH5I3H2O下列說法不正確的是A右側發生的電極反應式：2H2O2eH22OHB電解結束時，右側溶液中含有C電解槽內發生的總反應方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內總反應不變（2014年

12、臺州一模）液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環。下列說法不正確的是A充電時陰極的電極反應是V3+e-=V2+B放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被氧化 C若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e-發生轉移時，左槽電解液的H+的物質的量增加了1mol D若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐 交流討論學生小組討論后總結：有離子交換膜的裝置常見考點和解題關鍵：綜合練習（2014年天津卷）已知：鋰離子電池的總反

13、應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S，有關上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應 C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 （2014年高考全國大綱卷）下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關說法不正確的是A放電時正極反應為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高（2014年嘉興二