1、2020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題2020.1本試題滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上。注意事項(xiàng)1. 答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2. 答題時(shí)使用 0.5 毫米的黑色中性（簽字 ）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚3. 請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域 （ 黑色線框 ） 內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4. 保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108第 I

2、卷 （ 選擇題 共 54 分 ）一、選擇題 （ 本題包括 18 個(gè)小題，每小題 3 分，共 54 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. “建設(shè)大美運(yùn)城”要求人們出行和化工生產(chǎn)做到“綠色、低碳” 。下列做法不可取的是A. 推廣共享公共工具B.大力開(kāi)發(fā)化石能源C. 推廣使用新型能源D.推廣使用電子貨幣2. 下列屬于水解的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是A.HCO + H2O? HbOT + CO2B.Fe3+ + 3屋O? Fe（OH）3 J + 3H+2C.SO32 2H2O? H2SO3 2OHD.CH 3COO H2O? CH3COOH OH3. 下列說(shuō)法正確的是A.用NaOH調(diào)節(jié)pH除去NHCl溶

3、液中的FeCl3B. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液C.配制FeSQ溶液時(shí)，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl 3溶液和NaSO溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AlzQ和NaSO4. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH應(yīng)的中和熱 H= 57.3 kJ/mol ,則HSO和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱 H= 2X（ 57.3） kJ/molB. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng).C. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)D.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5 .下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的

4、是沾有電解質(zhì) 溶液的帙釘澹液 圖2A.圖1 :鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B. 圖2:可以在鐵件上鍍銅C.圖3:溶液中c(Cu")保持不變D.圖4:將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕6 .在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH(g) +4NO(g)? 2N2(g) + CO(g) + 2屋O(g),下列情況都能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；容器內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)不再發(fā)生變化；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；v正(NO): v逆(N2): V逆(CQ) = 4: 2: 1A. B. C. D.7 .溫度為T(mén)時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g) + B

5、(g) ? C(s) + xD(g) H>0,容器中A B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B) = 0.15 mol L 1 min 18 .該反應(yīng)方程式中的 x= 2C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度8.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。把白錫制成的器皿放在0c (T =273K)和1.01 X105Pa的室內(nèi)保存，它能否變成灰錫(已知：該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的烙變和嫡變分別是H= 2181 kJ mol1,

6、 S= 6.61J mol1 - K 當(dāng) H T S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)A.能 B. 不能 C.不能確定D.升溫后能9.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):2X(g) + Y(s) ? Z(g) + W(g),若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表70080090()100012()0K0. 6l.D1.31.82.7卜列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為c Z c WK=c2 X c YX為 0.1mol ,C.若在1L的密閉容器中通入 X和Y各0.3mol ,5min后溫度升高到800C,此時(shí)測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.混合氣體的密度保

7、持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一10.下列事實(shí)不能證明 HNO是弱電解質(zhì)的是滴入酚Mt, NaN麗液顯紅色用HNO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸和 HNO)溶液中和堿時(shí)，HNO的中和堿能力強(qiáng)10.1 mol - L HNQ溶放的 pH= 2HN(O與CaCO反應(yīng)放出CO氣體e(H+)=0.1 mol L 1 的 HNOB液稀釋至 1000 倍，pH<4A. B. C. D.Fe3Q,經(jīng)熱11 .已知：2HO(l) =2H(g) +Q(g) AHI= +571.0 kJ/mol 。以太陽(yáng)能為熱源分解化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下:過(guò)程 I : 2Fe3Q =6Fe

8、O(s) + Q(g) H= + 313.2 kJ/mol 過(guò)程II : 卜列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：B.過(guò)程 II 熱化學(xué)方程式為： 3FeO(s) + HO。)= H2(g) + Fe3O(s) H= + 128.9 kJ/molC.過(guò)程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能一化學(xué)能一熱能D.過(guò)程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能12 .堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)：NH 4e = 4印+ NJB.通入氧氣的電極為正極C.電池工作時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)D.該電池工作一段時(shí)間后，電

9、解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶?的體積變化 )13 .草酸(H2c2O)是二元弱酸，NaH(2C4溶液呈酸性。常溫下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC 2Q溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，隨著NaOH§液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.V(NaOH)= 0 時(shí)，c(H +)>1 X 10 7mol/LB.V(NaOH)<10mL時(shí)，可能存在 c(Na + ) = 2c(C2Q2 ) + c(HC2。)C.V(NaOH)= 10mL時(shí)，溶液的 pH為 9,則 10 9= 10 5 2c(H2QO) c(HC2O )D.V(NaOH)

10、>10mL時(shí)，可能存在 c(OH )>c(Na +)>c(C 2O2 )14 .根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.t 0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A B、C 一定均為氣體，D為固體或液體15 .下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH 相等的 NaOH CHCOON和 NaHCOH種溶液，則

11、有 c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCOB.已知259c時(shí)Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10,則在0.3 mol L 1 NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度 最大可達(dá)到 6.0 X 10 10 mol L -C.25 c時(shí)，0.1 mol L - NazCO溶液中水電離出來(lái)的 c(OH)大于0.1 mol L 一 NaOH溶液中水 電離出來(lái)的c(OHI )D.濃度土勻?yàn)?0.1 mol/L 的 CHCOO用口 CHCOONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + 2c(OH )=c(CH2COOH* 2c(H +)16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯

12、堿：工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè) 計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極(已除去表面氧化膜)；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酗：),連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是含有16株A.b為負(fù)極，d為陽(yáng)極B. 一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅C.b電極電極反應(yīng)式為：2CF2e=C12 TD.當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將 A中溶液倒入B中混合，充分 振蕩，沉淀全部消失17 .某溫度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl 2溶液中滴加 0.1 mol/L 的NaS溶液，滴加過(guò)程中溶 液中一

13、lgc(Cu 2+)與NaS溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.Na2s 溶液中：2c(S2 ) +2c(HS ) + 2c(H2S) = c(Na + )C.該溫度下 Ksp(CuS) = 10 35.4 mol2/L2D.向100 mL Zn" CiT濃度均為10 5mol/L的混合溶液中逐滴加入10 4mol/L的N&S溶液，Cu2+先沉淀18 .用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g) = CHOH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1: 2充入COm H2

14、,測(cè)得平衡混合物中 CHOH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是.W 15043U SOI) WOiwrmA.該反應(yīng)的4 H<0,且p1<p2B.反應(yīng)速率：V逆(狀態(tài)A)>V逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO?；蕿?5%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH達(dá)平衡時(shí)CHOH的體積分?jǐn)?shù)不同第II卷(非選擇題共46分)19.(14分)水是生命之源，萬(wàn)物之基。不僅如此，水在化學(xué)中的作用也不可忽視。I .常溫下，濃度均為 0.l mol L -的下列五種水溶液的 pH如下表：溶質(zhì)CHjOONdXa.COjNnCN也89.711.6HJ.JH. 1(

15、1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol - L 1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是;將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是( 填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO D.CH 3COOH(3)要增大氯水中HCIO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式II .已知水在25c和95c時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示:(1)95 C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 ( 選填" A”或" B”)；(2)25 C時(shí)，將pH= 10的NaOH§液與pH= 6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的p

16、k 7,則NaOHyf鹽酸溶液的體積比為 ;(3)95 C時(shí)，若1體積pH= a的某強(qiáng)酸溶液與10x體積pH= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性， 則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。20 .(10分)銀制器皿表面日久因生成Ag2s而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如右圖)，一段時(shí)間后黑色褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題：卜將質(zhì)容器T匚二二一根固(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故，該現(xiàn)象屬于 腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。(2)鋁質(zhì)容器作為 極，銀器的電極反應(yīng)式為 。(3)處理過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，

17、則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為 。21 .(12分)研究發(fā)現(xiàn)，NO和SO是霧霾的主要成分。I.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。已知：N2(g) +Q(g) ? 2NO(g) AHI= +180 kJ - mol 1 12CO(g) + Q(g) ? 2CO(g) H= 564 kJ - mol(1)2NO(g) +2CO(g)解催H?b 2CO(g) +Na(g) H=。(2)T ° C時(shí)，將等物質(zhì)的量的 NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(015min)中NO勺物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。ni/iTndl 115 l

18、/min已知：平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)X體系的總壓強(qiáng),TC時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=2MPa則TC時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)&=;平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入 N麗CO各0.15 mol,平衡將 （ 填“向左”、“向右”或“不”） 移動(dòng)。15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）A.增大CO濃度 B. 升溫 C. 減小容器體積D. 加入催化劑II.SO 2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。（3）如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO SO轉(zhuǎn)化為硫酸俊，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利

19、用。通入NO的電極反應(yīng)式為 ;若通入的NO體積為4.48L（標(biāo)況下），則另外一個(gè)電極 通入的SQ質(zhì)量至少為 g 。ipJlASO. 敢郎液和A 上 NOL至9J irr INE” 血 鼻麻康22.（10分）重銘酸鈉（NazCrz。 2HO）俗稱紅磯鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以 銘鐵礦（主要成份為FeO- CrzQ,還含有Al 2。、MgO SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主 要工藝流程如下：中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)：4FeO Cr2Q+ 8N&CO+ 7Q8Na2CQ+ 2Fe2O+ 8CO副反應(yīng)：SiO2+ Na2CQNa2SiO3 + COT、Al2Q+Na2

20、CO2NaAlQ+COT沉淀物Fr (II )M-i OH )2(：r( 011)完全沉淀時(shí)溶液”14.73.71125.6部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:試回答下列問(wèn)題：(1) “”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 。(2) “”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是 。(3) “”中加硫酸酸化的目的是使CrO*轉(zhuǎn)化為Cr2。2,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。 稱取重銘酸鈉試樣 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10 mL 2 mol L 1 H2SQ和足量碘化鈉(銘的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min,然后加入100 mL 水，加入 3mL淀粉指示劑，用 0.1200 mol - L 1 NazGQ標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定(I 2+2S2C