1、2020年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)押題卷（三）學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題（本大題共 6小題，共12.0分）1 .下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是（）A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿D.碳酸氫鈉、蘇打、？?船2 .化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列對 所示化學(xué)符號的意義敘述正確的 是（）？?？D ?+ ？P ?A.都表示一個分子B.表示一個鎂離子帶 2個單位的正電荷C.表示？p?2分子中含有氫分子和氧分子D.和屬于同種元素，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同3 . 一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物

2、質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/?1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/?010xy下列說法錯誤的是（）A. d可能是該反應(yīng)的催化劑B. c的質(zhì)量范圍一一定是：0 ?w 30C.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為 2： 1D.若16 ? 36,則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)4 .為除去粗鹽中的泥沙、？?？、？?、？?？等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進行下列五步操作：過濾加過量的氫氧化鈉溶液 加適量鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋼溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.5 .如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有B.實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液

3、C.實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D.實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液6 .在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng) 后，天平仍然平衡的是（）A. 6gZn、6g FeB. 5.6?Zn、5.6?FeC. 10g ?5.6 gCaOD. 10g ?10g CaO二、填空題（本大題共 1小題，共7.0分）7 .身邊處處有化學(xué)，它與我們的生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，請用化學(xué)用語填空?？勺鞲呻姵仉姌O的是。(2)可用作補鈣劑的是 。(3)醫(yī)療上用于配制生理鹽水的是 。(4)廚房中用于洗滌油?中的“堿”是 。(5

4、)用于中和土壤酸性的是。(6)硝酸(?是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅粽色的？?2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、簡答題(本大題共 2小題，共12.0分)8 .某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題：第3頁，共9頁(1)圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。濾液中一定含有的金屬離子為 (填離子符號)；寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣

5、體產(chǎn)生。濾渣中一定含有 (填化學(xué)式，下同)；濾液中可能含有。9 .?。?和？?版昆合物12.5?才燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸， 請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)混合物?勺質(zhì)量為；(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)四、探究題(本大題共 2小題，共9.0分)10 .請從？入？?中任選三個作答，若均作答，按前三個計分。如圖，在一只燒杯中進行實驗。補全實驗方案。序號目的步驟A探究加入NaOH溶液； 滴加酚酬:溶液； 加入適量鹽 酸B檢3效NaCl中混有 ?2?加入少量樣

6、品；加入適量水至全部溶解；加入C驗證KCl不能無限溶 解20 c時， 加入100g水； 加入18? ? 加入 (已知：20c時，KCl的溶解度為34?)D配制。加入2.5?加入47.5?冰； 攪拌至全部溶解11.有一包粉末，已知由 ？?？?僮?2? NaOH、 ？?？的幾種 組成.為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng).取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A;向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；將步得到的無色溶液 A進行如圖所示的實驗.請回答下列問題：(1)?的化學(xué)式是 .(2)?中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 .(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是 .

7、(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是 答案和解析1 .【答案】C【解析】 解： A 、氧化鈣生俗稱生石灰，其化學(xué)式為 CaO ，故選項物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)不完全正確。B 、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故選項物質(zhì)的名稱、俗稱對應(yīng)不完全正確。C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH,屬于堿，故選項物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確。D 、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為?3?，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項物質(zhì)的?名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)不完全正確。故選： C。根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別進行分析判斷即可。本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)(特別是常見的酸堿

8、鹽 ) 的名稱、俗稱、化學(xué)式、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵。2 .【答案】 B【解析】 解： A 、 表示的是一個原子，不是分子，錯誤；B 、 表示一個鎂離子帶2 個單位的正電荷，正確；C 、 表示?2?2分子中含有氫原子和氧原子，錯誤；D 、 和 屬于同種元素，但是化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；故選： B 。本題考查化學(xué)用語的意義及書寫， 解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、 原子、離子還是化合價， 才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式， 才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力， 題目設(shè)計既包

9、含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。3 .【答案】B【解析】解：A、如果？?= 1 ,則反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；B、c的質(zhì)量范圍一定是：0 w?w (10 - 0) + (15 - 10) + 1 + 20 = 36,即1g完全反應(yīng) 生成c,該選項說法不正確；C、參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為：(10 - 0): (15 - 10) = 2： 1,該選項說法正 確；D、若16 w?w 36,則c質(zhì)量不變，或減小直至減小到0,可能是反應(yīng)物，也可能不是反應(yīng)物、生成物，因此該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，該選項說法正確。故選： B

10、 。化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和， 等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。4 .【答案】 C【解析】 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀， 加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀； 至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀， 但是加入碳酸

11、鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后， 這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為： 或 。故選： C。根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后， 加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后， 可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。5 .【答案】A【解析】 解：A 、氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)

12、化。正確；B 、實現(xiàn) 轉(zhuǎn)化，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以可通入到氫氧化鈉溶液而非氯化鈉。錯誤；C 、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸鹽，但是不能是難溶性的碳酸鈣粉末。錯誤；D 、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇等，但是不能加入氫氧化鉀。錯誤；故選： A 。根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題， 或者直接分析每個問題， 能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進行舉例驗證， 而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)即可。涉及多種物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化時， 第一要注意轉(zhuǎn)化的方向， 第二是要是否存在明顯的不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，也就是找出明顯的突破口來加速題目

13、的解決。6 .【答案】C【解析】 解：加入的HCl的質(zhì)量為100? X 7.3% = 7.3?A、 10g 鋅和 10g 鐵。? 2?=?2 T65 736? 7.3?所以與鐵反應(yīng)酸完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)酸有剩余，產(chǎn)生氫氣不相同，所以天平不平衡。錯誤；B 、 5.6?、?5.6? 2?=?2 T65 736? 7.3? 2?=? T56 735.6?= 7.3?所以與鐵反應(yīng)酸完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)酸有剩余，產(chǎn)生氫氣不相同，所以天平不平衡。錯誤；C、 10g ?3?、?5.6?2?=?!?+ ? T天平質(zhì)量增加量1007344 100 - 44 = 56第 5 頁，共 9 頁10g7.3?5.6?鹽酸和

14、碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6?而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6?天平平衡。正確；D、 10g ?10?2?=?!?+ ? T天平質(zhì)量增加量1007344 100 - 44 = 5610g7.3?5.6?鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6?而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會導(dǎo)致質(zhì)量增加為10g。天平不平衡。錯誤；故選：Co根據(jù)給出的物質(zhì)的質(zhì)量以及對應(yīng)的酸結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式綜合考慮和計算。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)。冼?7 .【答案】C ?NaCl ? ?(?)4?_4? T+2?2?+ ? T【解析】解：(1)石墨具有導(dǎo)電

15、性，可作干電?tk電極，其化學(xué)式為：C ；(2)碳酸鈣是常用的補鈣劑，其化學(xué)式為：?(3)醫(yī)療上用于配制生理鹽水的是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl ；(4)廚房中用于洗滌油污中的“堿”是碳酸鈉，其化學(xué)式為：？?？?，(5)氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：？?(?)(6)濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的？?氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體(氧氣)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，常見液體是水，反應(yīng)的化洸?學(xué)方程式為 4?4?2? T?+ 2?)?+ ?2 下故答案為：洸?(1)?； (2)?3?(3)?4)? (5)?(?) (6)4?_4?2? T?+

16、 2?殳？?+? To首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可。本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解 答此類題的關(guān)鍵。8 .【答案】2m ?+、？?+、？? 2? ?(? + 2?然? 2?=?(? + 2? Ag、Cu、Fe ?(?【解析】 解：(1)向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過量，硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液中一定含有的金屬離子為過量硝酸銀中的 ？?、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的 ？?、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的？?、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅中的？?。

17、故填 ？及？?+、 ？?+、 ？?。濾渣是銀，即硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：? 2? ?(?+ 2? ?+? 2?3? ?(?+ 2?故填：? 2? ?(?+ 2? 2? ?(?+ 2?(2)圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，是因為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯 化亞鐵和氫氣，或鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即濾渣中含有銀、銅、鐵，或含有銀、 銅、鐵、鋅；濾渣中一定含有 Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。故填：Ag、Cu、Fe。濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有反應(yīng)生成的？?(?？。故填：？?(?。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或

18、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在 前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的 金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9 .【答案】10g 7.3%【解析】解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì) 量為4.4?設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x,稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。? 2?=?!?+ ?T1007311144xzy4.4?1007311144=一=?4.4?= 10?= 7.3?= 11.1?混合物？?？?的質(zhì)量為10g；7.3?(2)稀

19、鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100? X 100% = 7.3% ;12.5?-10?+11.1?X 100% 12.5?+100?-4.4?(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6% 答案： (1)10?; (2)7.3% ;(3)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6%。根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量。然后利用氯化鈣的質(zhì)量，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是解題的根本。10 .【答案

20、】 鹽酸能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) 稀鹽酸(或稀硫酸)或氫氧化鈣溶液(或氫氧 化鋼溶液)或氯化鈣溶液(或氯化鋼溶液)超過16g的氯化鉀 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化 鈉溶液【解析】 解：A、氫氧化鈉溶液可使酚酗:溶液變紅色，在滴加鹽酸后紅色褪去，可知鹽 酸與氫氧化鈉溶液分?jǐn)?shù)反應(yīng)；B、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會生成二氧化碳，和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以 取樣品，滴加碳酸鈉后，有氣泡產(chǎn)生，說明氯化鈉中含有碳酸鈉；C、20c時，KCl的溶解度為34g,可知100g水中最多可以溶解 34g的氯化鉀，所以在 100g水中加入18g的氯化鉀后，再加入超過16g的氯化鉀，固體沒有完全溶解， 可知氯 化鉀不能無

21、限溶解；D、由操作步驟可知，題目是在配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.5?2.5?+47.5?X100% = 5%所以實驗?zāi)康臑榕渲?50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。故答案為：序號目的步驟A探究鹽酸能否與氫氧化鈉 發(fā)生反應(yīng)加入NaOH溶液；滴加酚儆溶液；加入適量鹽 酸B檢驗NaCl中混有?加入少量樣品；加入適量水至全部溶解；加入稀鹽酸(或稀硫酸)或氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋼 溶液)或氯化鈣溶液(或氯化鋼溶液)C驗證KCl不能無限溶解20 c時，加入100g水；加入18?噂 加入超過16g的氯化鉀D配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液。加入2.5?加入47.5?冰；攪拌至全部溶 解A、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:變紅色，酸性、中性溶液不能使酚酬:變色進行 分析；B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；C、根據(jù)20 c時，KCl的溶解度為34g,可知100g水中最多可以溶解 34g的氯化鉀進行 分析；D、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的步