1、2016年北京市高考化學試卷一、選擇題.1. （3分）我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（A.徐光憲建立稀土審級萃取理論B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發重油裂解催化劑D.侯德榜聯合制堿法2. （3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A.冷水浸泡B .加熱煎制C.算法取液D.灌裝保存*產叱5彳Jr中R.V J1rMA. A B. B C. C D. D3. （3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A.抗氧化劑 B.調味劑C.著色劑D.增稠劑4. （3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關物質的沸點、 熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯問二甲

2、苯苯沸點/點/ c13-25-476下列說法不正確的是（A .該反應屬于取代反應B.甲苯的沸點高于144cC.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出5. （3分）2C2O7溶液中存在平衡：C2O7 （橙色）+H2O? 2CrO42 （黃色）+2H + .用2C2O7溶液進行下列實驗：分成衲份南加容液膽口謫加.（溶液變成綠色）nuv®商加C；民OE（溶液不變色）結合實驗，下列說法不正確的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中 C2O72被C2H50H還原C,對比和可知2C2O7酸性溶液氧化性強D

3、.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色6. （3分）在兩份相同的Ba （OH） 2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是（）A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點，溶液中大量存在的離子是 Na+、OHC. c點，兩溶液中含有相同量的OHD. a、d兩點對應的溶液均顯中性7. （3分）用石墨電極完成下列電解實驗.國化訥港談閏濕的pH試紙a、d處試紙變藍；b處變兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產象紅，局部褪色；c處無明顯變化生;卜列對實驗現象的解釋或推測不合理的是(A. a、d 處：

4、2H2O+2e f2 T +20HB. b 處：2cl - 2e C12 TC. c處發生了反應：Fe- 2e Fe2+D.根據實驗一的原理，實驗二中 m處能析出銅、解答題(共4小題，滿分58分)8. (17分)功能高分子P的合成路線如下:(1) A的分子式是C7H8,其結構簡式是 C地高分子P(2)試齊I a是.(3)反應的化學方程式： (4) E的分子式是C6H10。2.E中含有的官能團：(5)反應的反應類型是 .(6)反應的化學方程式： .0H八0H“(7)已知：2CH3CHO CH<HCH：CH0以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成 E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物），

5、用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）9. （13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3 ）已成為環境修復研 究的熱點之一.林3。式疏松、能導電）w OO 5*1 " 3No去除率氣111»Fe:+ Fe Fe-Fe:+pH=k5（其他條件相同）（1） Fe還原水體中NO31所示.圖?作負極的物質是.正極的電極反應式是 .（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3的去除率和pH,結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態；不導電）；【不導電）pH=4.5時，NO3的去除

6、率低.其原因是 .（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3一的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設：I . Fe2+直接還原NO3 ;n . Fe2+破壞FeO （OH）氧化層.做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO (OH)反應生成FesO.結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3一去除率的原因： .(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO3的去除率和pH,結果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數據對比，解釋(2)

7、中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物 質形態不同的原因：.10. (12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑 等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用.其工作流程如下：(1)過程I中，在 FeH崔化下，Pb和PbO2反應生成PbSQ的化學方程式 是.(2)過程I中，Fe2+催化過程可表示為：i: 2FS+PbO 2+4H+ +SO42 -2Fe3+PbSO4+2H 2O ii ：寫出ii的離子方程式：.下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.a.向酸化的FeSQ溶液中加入SCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量 PbO2, 溶液

8、變紅.b. .(3) PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) ? NaHPbO? (aq),其溶解度曲線如圖所示.過程R的目的是脫硫.濾液 1經處理后可在過程R中重復使用，其目的是（選填序號）.A.減小Pb的損失，提高產品的產率B.重復利用NaOH,提高原料的利用率C .增加NazSO,濃度，提高脫硫效率過程田的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程田的操作： 溫度七120100306040207叫時崔伏S。出11. （16分）以NazSQ溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的 性質和鹽溶液間反應的多樣性.實驗試齊1現象滴管試管12mL0.

9、2 mod 1NazSQ溶液飽和AgzSQ溶液I .產生白色沉淀0.2 mod1 CuSQn .溶液艾綠，繼續滴加產生株黃色沉淀0.1 mo?L 1 Al2（SO4）3溶液m.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀（1）經檢驗，現象I中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現象:.（2）經檢驗，現象II的棕黃色沉淀中不含 SO42 ,含有Cu+、Cu2+和SO32 已知：Cu+Cu+Cu2+, Cu2+±CuIJ （白色）+I2.用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是通過下列實驗證實，沉淀中含有 Cu2+和SO32口取上層青液產叫口無明顯現象J 9 分成兩份 試劑1門洗凈的棕黃色

10、沉淀 白色沉淀g白色沉淀A*a.白色沉淀A是BaSQ,試劑1是.b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是.(3)已知：Al2 (SO3)3在水溶液中不存在.經檢驗，現象田的白色沉淀中無SO42'該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性MnO4溶液褪色.推測沉淀中含有亞硫酸根和 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i .被Al(OH)3所吸附；ii .存在于鋁的堿式鹽中.對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立.a.將對比實驗方案補充完整.藺加稍過第分離、洗彝保智固體ZmLOJmolL-lAlHSQOv溶液白色沉淀一加稀XaOH溶懣 f U至沉淀恰好溶誠 白色固體記

11、錄數據VI步驟一: 步驟二： (按圖形式呈現).b .假設ii成立的實驗證據是 (4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 .鹽溶液間反應的多樣性與七天.2016年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題.1 （3分）我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A.徐光憲建立稀土審級萃取理論B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發重油裂解催化劑D.侯德榜聯合制堿法【分析】2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理 學或醫學獎.【解答】解：2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾 生理學或醫學獎。故選：Bo【點評】本題考查化學史，只要關注時事，平時

12、注意積累，能輕松簡答.2 （3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A.冷水浸泡B.加熱煎制 C.算法取液D.灌裝保存A. A B. B C. C D. D般利用固體的顆粒大小將【分析】過濾用于分離不溶性物質和液體的分離, 固體和液體分離，以此解答該題.【解答】解：A 冷水浸泡屬于物質的溶解，故A 錯誤；B 加熱煎制屬于加熱，故B 錯誤；C.算渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故 C正確；D 灌裝是液體轉移，故D 錯誤。故選：C。【點評】本題考查物質的分離，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目密切聯系生活，有利于培養學生良好的科學素養，提高學生學習的積極性，難度不大3 （ 3 分

13、）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A.抗氧化劑 B.調味劑C.著色劑D.增稠劑【分析】一般說，食品中常加入抗氧劑、調味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質期，而調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態、味有關，以此解答該題【解答】解：A 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A 正確；B 調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B 錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D 增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D 錯誤。故選： A。【點評】 本題考查常見食品的添加劑，與化學反應速率相結合綜合考查學生的雙基以

14、及分析能力，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累4 （ 3 分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關物質的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯問二甲苯苯沸點/點/ c13-25-476下列說法不正確的是（）A .該反應屬于取代反應B.甲苯的沸點高于144cC.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出【分析】A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反 應；B、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，沸點比二甲苯低；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，

15、用蒸儲的方法分離；D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至- 25c13C,對二甲苯形成固 體，從而將對二甲苯分離出.【解答】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A正確；B、甲苯的相對分子質量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故 B錯誤；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸儲的方法分離，故 C正確;D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至- 25C13C,對二甲苯形成固 體，從而將對二甲苯分離出，故 D正確； 故選：Bo【點評】本題涉及到物質的分離和提純、有機物的反應類型、沸點高低比較， 考查學生根據表格的數據分析解決問題的能力，難度不大.5. （3分）2

16、C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72 （橙色）+H2O? 2CrO42 （黃色） +2H + .用2Cr2O7溶液進行下列實驗：勵液.°勖時迪OH山（溶液變成二色）口分耐份®附口容液箱加3儼人。H溶液.°箱加C/iQH 一口 （溶液不變色） ® ®結合實驗，下列說法不正確的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中 C2O72被C2H50H還原C,對比和可知2C2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色【分析】2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O? 2CrO42 （黃色）+2H + , 加入酸

17、，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正 向移動，溶液變黃，由實驗、可知Cr2O72具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42不能，以此解答該題.【解答】解：A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故 A正確；B.中重銘酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，故 B正確；C.是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能， 說明酸性條件下氧化性強，故 C正確；D.若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液 變綠色，故D錯誤。故選：D。【點評】本題綜合考查氧化還原反應以及化學平衡的移動問題

18、， 側重于學生的 分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為 D,注意 Cr2O72、CrO42氧化性的比較，難度不大.6. （3分）在兩份相同的Ba （OH） 2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的 H2SO4、NaHS04溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點，溶液中大量存在的離子是 Na+、OHC. c點，兩溶液中含有相同量的OHD. a、d兩點對應的溶液均顯中性【分析】A.Ba(OH)2溶液和H2SQ、NaHSO4溶液反應方程式分別為 ESQ+Ba (OH ) 2=BaSO4 J +2H2O、

19、NaHSO4+Ba ( OH ) 2=BaSO4 J +NaOH+H 2O , 2NaHSO4+Ba (OH) 2=BaSO4 J+Na2SO4+2HzO,溶液導電能力與離子濃度成 正比，根據圖知，曲線在 a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度 最小，應該為Ba (OH) 2溶液和H2SO4的反應，則曲線為Ba (OH) 2溶液 和NaHSO4溶液的反應；B.根據圖知，a點為Ba (OH) 2溶液和H2SO4恰好反應，H2SQ、NaHSO4溶 液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH;C. c點，中稀硫酸過量，溶質為硫酸，中反應后溶質為 NaOH、NazSO; D. a點中硫酸和氫

20、氧化鋼恰好完全反應，溶液中只含水； d點中溶質為 NazSQ.【解答】解：A. Ba (OH) 2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為 H 2so4+Ba (OH) 2=BaSO4 J +2H 2O、NaHSO4+Ba (OH) 2=BaSO4 J +NaOH+H 2O, 2NaHSO4+Ba (OH) 2=BaSO4 J+Na2SO4+2HzO,溶液導電能力與離子濃度成 正比，根據圖知，曲線在 a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度 最小，應該為Ba (OH) 2溶液和H£O4的反應，則曲線為Ba (OH) 2溶液 和NaHSO4溶液的反應，即代表滴加 H2SO

21、4溶液的變化曲線，故A正確；B.根據圖知，a點為Ba （OH） 2溶液和H2SO4恰好反應，H2SQ、NaHSO4溶 液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH,所以b點，溶液中大量存 在的離子是Na+、OH，故B正確；C. c點，中稀硫酸過量，溶質為硫酸，中反應后溶液中溶質為NaOH、NazSQ,因為硫酸根離子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所 以溶液中氫氧根離子濃度不同，故 C錯誤；D. a點中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應，溶液中只含水；d點中溶質為NazSQ,水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選：Co【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判 斷及識

22、圖能力，明確發生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意： 溶液導電能力與離子濃度成正比，題目難度中等.7. （3分）用石墨電極完成下列電解實驗.現a、d處試紙變藍；b處變兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產象紅，局部褪色；c處無明生;顯變化卜列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（A. a、d 處：2H2O+2e f 2 T+2OHB. b處：2cl 2eT12TC. c處發生了反應：Fe- 2e Fe2+D.根據實驗一的原理，實驗二中 m處能析出銅【分析】實驗一 a、d處試紙變藍，說明生成 OH-，為電解池的陰極，b處變 紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側

23、為陽極，右側為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產生，左側生成氫氣，右側生成氧氣，兩個銅 珠的左側為陽極，右側為陰極，n處有氣泡產生，為陰極，以此解答該題.【解答】解：A. d處試紙變藍，為陰極，生成 OH，電極方程式為2H2O+2e 一一H2 T +2OH，故 A 正確；B. b處變紅，局部褪色，是因為 CI2+H 2O=HCl+HClO , HCl的酸性使溶液變 紅，HC1O的漂白性使局部褪色，故 B錯誤；C. c處為陽極，發生了反應：Fe-2eFe2+,故C正確；D.實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三 個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側為陽極

24、，發生的電極反 應為Cu-2e =Cu2+,右側（即位置m處）為陰極，發生的電極反應為 Cu2+2e=Cu,同樣右邊銅珠的左側為陽極，右側（即位置 n處）為陰極，因此m處 能析出銅的說法正確，故 D正確。故選：Bo【點評】本題考查電解原理，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極的 判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，題目易錯點為 D,注意銅珠的左右側 可看出陰、陽極，難度中等.二、解答題（共4小題，滿分58分）8. （17分）功能高分子P的合成路線如下:CH?化劑HOT 傕化劑*-Ech_?!打COOCH； 高分子PNO;j C2H5OH(1) A的分子式是C7H8,其結構簡式是 U .(2

25、)試劑a是 濃硫酸和濃硝酸 .(3) 反 應 的 化 學 方 程 式：ac比 水hochhC-no K1+Na *+NaOH' +Na一+NaCl(4) E的分子式是C6HI。2. E中含有的官能團：碳碳雙鏈，酯基 .(5)反應的反應類型是 加聚反應 .七出一?!t(6)反應的化學方程式： CPOCH上CHm+nH2。令COQH +nCH3CH2OH.OH(7)已知：2CH3CHO*CHX：HCH：H。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成 E,寫出合成路線(用結構簡式 表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件).【分析】A的分子式是C7H8,其結構簡式是Q ,結合

26、P的結構簡式，可知A 與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成 B為0畋 b與 氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為C1CH：ONO;, C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D為可知g的結構簡式 照CHsr I n J 】為 COOH,則FCOOCH支應，E的分子式是 C6H1。2,則E為CH3CH=CHCOOCH 2CH3.【解答】解：A的分子式是C7H8,其結構簡式是,結合P的結構簡式，可 知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成 B為1c是飛/-NO：, B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成 C為口陽。-05 , c在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D為e

27、0cH可知g的結構CH?rl ICHf H t簡式C0Oh,則 F,E 的分子式是 C6H10O2,則 E 為 CH3CH=CHCOOCH 2CH3.(1) A的分子式是C7H8,其結構簡式是Q ,故答案為：Q ；(2)試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；(3) 反 應 的 化 學 方 程 式：aCHS+NaOH 型HQCHCA 叫+Naci, ，故答案為：O+NaOH 4H0CKr+NaCl ；(4) E為CH3CH=CHCOOCH 2CH3, E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；(5)反應的反應類型是：加聚反應，故答案為：加聚反應；CHs泮千CH胃上

28、打(6)反應的化學方程式8OCH;雁+nH2O要koH+nCH3CH2OH, CHsatr I .Jr故答案為COOCH;CHa+nH2OtCOOH+n CH3CH2OH;(7)乙烯與 HBr發生加成反應生成 CH3CH2BJ然后發生水解反應生成CH3CH2OH,再發生氧化反應生成 CH3CHO, 2分子乙醛發生加成反應生成0H0IIIICHsCHCHzCH。，再發生氧化反應生成CHXXH2coOH,再與氫氣發生加成反應生成OH煙CHCHKOOH ,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成生成CH3CH=CHCOOCH 2CH3,CH3CH=CHCOOH ,最后與乙醇發生酯化反應生成CH2=CH2

29、 口CH3cH2Brm谷液.cH3cH20HOjCu. CH3cH0JOHCHsCHCHHO0A III與2 CHCCHjCOOH 汽二.催化劑-催化劑OHCHjCHCHiC OOH濃硫酸CH3CH=CHCOrH CH OHOH rcH3cH=chcOOcH 2cH3,I -, 一CH2=CH2CH3CH2Br谷液. cH3cH20H0,/CuCH,CU)- cH3cH0"OHCHCHCH<HO 上一_催化劉OIICH<CH<OOHOH二-二-二；崎步. ch3ch=chcoOH-H3cH = CHC00cH 2cH3.【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用P

30、的結構簡式與反應條件、分子式進行推斷，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，是有機化 學常考題型，難度中等.9. （13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3 ）已成為環境修復研究的熱點之一.loo!50o lNO去除率”pH=4一5（其他條件相同）J1圖?（1） Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示.作負極的物質是鐵正極的電極反應式是NO3 +8e +10H +=NH 4+3七。 .(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3的去除率和pH,結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態不導

31、電)不導電pH=4.5時，NO3的去除率低.其原因是 FeO(OH)不導電，阻礙電子轉移 . (3)實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3一的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設：I . Fe2+直接還原NO3 ；n . Fe2+破壞FeO (OH)氧化層.做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，Fe2+不能直接還原NOJ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率 .同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO (OH)反應生成Fes。.結合該反應的離子 方程式，解釋加入 Fe2+提高NO3去除率的原因：Fe2+2FeO (O

32、H)=Fe3O4+2H+, Fe2+將不導電的FeO (OH)轉化為可導電的F與O二 利于電子轉(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO3的去除率和pH,結果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數據對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：初始 pH 低時，產生的 Fe2+充足；初始 pH 高時，產生的Fe2+不足【分析】(1)Fe還原水體中NO3 ,根據題意Fes。為電解質，則Fe作還原 劑，失去電子，作負極；NO3一在正極得電子發生還原反應產生 NH；,根據圖2信息可知為酸性環境；(2)

33、由于Fes。4為電解質，而電解質主要作用是為電子轉移提供媒介，然后根據FeO (OH)不導電進行分析；(3)根據圖2中的三個實驗結果進行分析；結合(2)題中的鐵的最終物質形態結果差異進行分析；(4)根據Fe2+的作用進行分析.【解答】解：(1)Fe還原水體中NO3 ,則Fe作還原劑，失去電子，作負 極，故答案為：鐵；NO3一在正極得電子發生還原反應產生 NH；,根據圖2信息可知為酸性環境， 則正極的電極反應式為：NO3 +8e +10H +=NH 4+3HQ ,故答案為：NO3 +8e +10H +=NH 4+3出0;(2) pH越高，Fe3+越易水解生成FeO (OH),而FeO (OH)不

34、導電，阻礙 電子轉移，所以NO3一的去除率低.故答案為：FeO (OH)不導電，阻礙電子轉移；(3)從圖2的實驗結果可以看出，單獨加入 Fe2+時，NO3的去除率為0, 因此得出Fe2+不能直接還原NO3 ；而Fe和Fe2+共同加入時NO3-的去除率比 單獨Fe高，因此可以得出結論：本實驗條件下， Fe2+不能直接還原NO3 ；在 Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3一的去除率.故答案為：本實驗條件下，Fe2+不能直接還原NO3 ；在Fe和Fe2+共同作用下 能提高NO3的去除率；同位素示蹤法證實了 Fe2+能與FeO (OH)反應生成FqO,離子方程式為： Fe2+2FeO (OH) =Fe

35、3O4+2H+, Fe2+將不導電的FeO (OH)轉化為可導電的F&O4,利于電子轉移.故答案為：Fe2+2FeO (OH) =FeaO4+2H + , Fe2+將不導電的 FeO (OH)轉化 為可導電的FeO,，利于電子轉移；(4)根據實驗結果可知Fe2+的作用是將不導電的FeO (OH)轉化為可導電的FqO,，而NO3的去除率由鐵的最終物質形態確定，因此可知實驗初始pH會影響Fe2+的含量.故答案為：初始pH低時，產生的Fe2+充足；初始pH高時，產生的Fe2+不足.【點評】考查化學反應原理，涉及電化學、氧化還原反應等相關知識，題中的Fe與NO3的反應跟溶液酸堿性有關，抓住這一

36、點是解題的關鍵，第II問的解 答有一定的難度，特別是闡述上的準確性.10. (12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑 等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用.其工作流程如下：(1)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSQ的化學方程式是 Pb+PbO2+2H 2SO42PbSQ+2H 2O .(2)過程I中，Fe2+催化過程可表示為：i: 2FS+PbO 2+4H+ +SO42 -2Fe3+PbSO4+2H 2O ii ：寫出ii的離子方程式：2FT+Pb+SO42TbSC4+2Fe2+ .下列實驗方案可證實上述催化過程.

37、將實驗方案補充完整.a.向酸化的FeSQ溶液中加入SCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量 PbO2, 溶液變紅.b. 取a中紅色溶液少量，加入過量 Pb, 充分反應后，紅色褪去.(3) PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) ? NaHPbO?(aq),其溶解度曲線如圖所示.過程R的目的是脫硫.濾液 1經處理后可在過程R中重復使用，其目的是AB (選填序號).A.減小Pb的損失，提高產品的產率B.重復利用NaOH,提高原料的利用率C .增加NazSO,濃度，提高脫硫效率過程田的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程田的操作：向PbO粗品中加入一定量的3

38、5%NaOH溶液，加熱至110C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體*溫度七12O10OSO604020WJ1四覆毀普盅【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSQ及炭黑等) 和H2SO4為原料，制備高純PbO,含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應過 濾得到PbSQ粗品，加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應，冷卻過濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結晶、 過濾得PbO,(1)根據題給化學工藝流程知，過程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4 反應生成PbSO4和水；(2)催化劑通過參加反應，改變反應歷程

39、，降低反應的活化能，加快化學 反應速率，而本身的質量和化學性質反應前后保持不變.根據題給信息知反應i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,據此書寫離子 方程式；a實驗證明發生反應i,則b實驗需證明發生反應ii,實驗方案為取a中紅色 溶液少量，加入過量Pb,充分反應后，紅色褪去；(3)過程II脫硫過程中發生的反應為 PbSQ+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H 2O , 而濾液I中含有硫酸，可降低溶液的 pH,使平衡PbO (s) +NaOH (aq) ? NaHPbO2 (aq)逆向移動；根據 PbO 的溶解度曲線進行解答；【解答】解：(1)根據題給

40、化學工藝流程知，過程I中，在 Fe2+催化下，Pb、 PbO2和H2SO4反應生成 PbSQ和水，化學方程式為：Pb+PbO2+2H 2SO4一2PbSO4+2H2O，故答案為：Pb+PbO2+2H 2SO4-2PbSC4+2H 2O;(2)催化劑通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質反應前后保持不變根據題給信息知反應i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為： 2Fe3+Pb+SO42 TbSQ+2Fe2+,故答案為：2Fe3+Pb+SO42 TbSO4+2Fe2+;a實驗證明發生反應i,則b實

41、驗需證明發生反應ii,實驗方案為：a.向酸化的FeSC4溶液中加入SCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量 PbO2,溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，b.取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3+3SCN =Fe (SCN) 3,加入 過量Pb,和平衡狀態下鐵離子反應生成亞鐵離子，平衡逆向進行充分反應后， 紅色褪去，故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過量 Pb,充分反應后，紅色褪去；(3)過程II脫硫過程中發生的反應為 PbSO4+2NaOH=PbO+Na 2SO4+H 2O , 由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾液I中含有Pb元素，濾液I重復使用 可減少PbO損失，提高產品的產率，且濾液

42、I中過量的NaOH可以重復利用， 提高原料的利用率，故選AB故答案為：AB;根據PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液 中，結合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質， 后冷卻后PbO又析出結晶，再次過濾可得到 PbO固體.故答案為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，力口熱至110C,充分 溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到 PbO固體.【點評】本題考查了化學工藝流程分析、催化劑、離子方程式書寫、化學實驗 方案的設計、物質分離提純、平衡一點原理的應用，題目難度中等

43、.11. (16分)以NazSQ溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性.實驗試齊現象滴管試管*2mL10.2 mod 1NazSQ溶液飽和AgzSQ溶液I .產生白色沉淀0.2 mod1 CuSQn .溶液艾綠，繼續滴加產生株黃色沉淀0.1 mo?L 1 Al2（SO4）3溶液m.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀(1)經檢驗，現象I中的白色沉淀是AgzSQ.用離子方程式解釋現象I :2Ag+SO32 =Ag2SO3 J_ .(2)經檢驗，現象II的棕黃色沉淀中不含 SO42 ,含有Cu+、Cu2+和SO32 已知：Cu+Bcu+Cu2+, Cu2+上Cu

44、IJ (白色)+I2.用稀硫酸證實沉淀中含有 Cu+的實驗現象是 析出紅色固體 .通過下列實驗證實，沉淀中含有 Cu2+和SC32.淀粉溶 一 I_I不明耳通能期溶液.取上層清液|也無月顯現象J S 分成兩份試劑1 _門洗凈的粽黃色沉淀 白色沉淀白色沉淀AAa.白色沉淀A是BaSQ,試劑1是 HCl和BaC2溶液 .b .證實沉淀中含有 32+和SO淀的理由是 在的作用下，Cu2+轉化為白色沉 淀CuI, SQ2轉化為SO42.(3)已知：Al2 (SO3)3在水溶液中不存在.經檢驗，現象田的白色沉淀中無SO42'該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性MnO4溶液褪色.推測沉

45、淀中含有亞硫酸根和Al (OH) 3_.對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i .被Al(OH)3所吸附；ii .存在于鋁的堿式鹽中.對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立.a.將對比實驗方案補充完整.藺加稍過第分離、洗彝保智固體ZmLOJmolL-lAlHSQOv溶液白色沉淀一加稀XaOH溶懣 f U至沉淀恰好溶誠 白色固體記錄數據VI步驟一:步驟二:9-加XH一耳0一制而2mLAl：岱33溶液分離、洗滌仲保留固體蜀加稀XaOH溶至沉淀恰好溶解r記錄數據的(按圖形式呈現).b .假設ii成立的實驗證據是 vl明顯大于V2(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性 .鹽溶液間反應的多樣性與 兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質 有關.【分析】(1) 0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和AgzSO,溶液發生反應生成白色沉淀AgzSQ；(2)根據第二題中現象2及已知信息，可以得知，取少量洗凈(排除 Cu2+干擾)的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀變紅(銅單質)，則證明有Cu+;a.根據BaSQ沉淀可知，加入的試劑為含 Bj的化合物，可以選用BaC2; b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有 SO42 ,由加入I生成白色沉淀可 知棕黃色沉淀中含有C