1、WORD格式.可編輯專墓十大牝帶實修窿合飄2018年高考試題1 .12018新課標(biāo)1卷】醋酸亞銘(CH3COO)2Cr H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ,儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開 K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是 ; d中析出醇紅色

2、沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點。【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻 過濾 敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3+還原為Cr”，同時產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強增大，可以把生成的 CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：(I)由于醋酸亞銘易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實蛉中所用蒸儲水均需煮 沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧汗根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液

3、)漏斗§(2) ©c中溶液由綠色逐漸變?yōu)楦咚{(lán)色，說明口廠被粉還原為反應(yīng)的離子方程式為Zn+2CP+= Zn2+2Cf3+鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，由于裝置中含有空氣.靛氧化Cd,所以氫氣的作用是排除c中空氣事(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞銘難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞銘與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點睛：本題主要是考查醋酸亞銘制備原理的實驗探

4、究，考查學(xué)生的化學(xué)實驗與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊的能力，題目難度中等。明確實驗原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。2.12018新課標(biāo)2卷】K3Fe(C2O4)3 3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答 下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時，用 K3Fe(C2O4)3 3H 2O作感光劑，以K3 Fe( CN) 6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3 Fe( C2O4) 3 2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2 T ;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物

5、，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。潸清石安水NsOH溶液濃坨SOq澄清石灰水ABCD£F通入氮氣的目的是 。實驗中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁， 裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是 。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢3Fe2O3存在的方法是： (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用

6、c mol - L-1 KMnO 4溶液滴定至終點，消耗 KMnO 4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】3FeC2O4+2K3 Fe( CN) 6 =： F即Fe( CN) 6 2+3K2c2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，ScV x 56X 100%加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有F%O3粉紅色出現(xiàn) EXI00。【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與 K3 Fe( CN) 6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；(2)根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)

7、分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；(3)根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色；根據(jù)電子得失守恒計算。詳解：(1光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 曲F*QQi)$二婆二紙。|+3%05+2。6匕 反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F9O4+2% Fe(CN)。=Fej Fe(CN)巾+3%©。|,(2)裝跟中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氯氣的目的是隔絕 空氣排盡裝置中的空氣鼻反應(yīng)中有氣體生成,不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實將中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)?紅色，說明氧化

8、銅被還原為銅，即有還原性氣體8生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有必、 OOj為防止觸及，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實將時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的 酒精燈，冷卻后停止通入氮氣可。要檢蛤F電6存在首先要轉(zhuǎn)七為可溶性鐵鹽，邸匕方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解， 滴入1-2滴KSCN溶海 溶液變紅色,證明含有FsOg(3)高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高鎰酸鉀是0. 001cVmol , Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的

9、物質(zhì)的0.005印 x 56X 100% =量是0. 005cVmol ,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為StV x 561000ex 100%o點睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸 (如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(

10、如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。3.12018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3 5i0, M =248 g mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1X10-10, Ksp(BaS2O3)=4. 1X 10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試齊稀鹽酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,后刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純

11、度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在 中溶解,完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸儲水至 。滴定：取0. 00950 mol L-1的心52。7標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00 mL ,硫酸酸化后加入過量 KI ,發(fā)生反應(yīng)：C"。72-+6I- +14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為 % (保留1位小數(shù))。【答案】加入過量

12、稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去 95.0【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實驗的相關(guān)知識，主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。詳解：（I）檢臉樣品中的臻酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸,再加入氧化鋼溶液。但是本題中，硫代硫 酸根離子和氫離子以及鋼離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加 入稀鹽酸酸化I反應(yīng)為SQF + 2H-二Sat+Sl+fhO）,靜置,取上層清液中滴加氯化鋼溶海 觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子，所以答案為：加入過量稀鹽酸,有乳黃色沉淀J © 取上層清淹滴

13、加氧化鋼溶液丁有白色沉淀產(chǎn)生©配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶j最后定容即可口 所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解J全部轉(zhuǎn)移至100過容量瓶，加蒸儲水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-3I22-6s2O32,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度 c=0,04597mol/£ ,含24.80 004597x248 有的硫代硫酸鈉為 0.004597mo1,所以樣品純度為 xl00% =

14、 95 0%1.2點睛：本題考查的知識點比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗，在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。4.12018北京卷】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH&l

15、t;2K2FeO4+6KCl +8H2。，另外還有 。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有 Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C12,設(shè)計以下方案:方某I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方某n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i .由方案I中溶液變紅可知 a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化,還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示） 。ii.方案n可證明 K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗滌的目的是

16、。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12FeO2一（填或），而方案n實驗表明，C12和FeO4 一的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 資料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO4-> MnO1驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2-> MnOJ若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：2KMnO 4+I6HCI=2MnCl 2+2KC1 + 5C12 T + 8H 2OCI2+2OH-Cl-+ClO- +H2O Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2T + 10H2O 排除 ClO-

17、的干擾 >溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和。2,溶液淺紫色一定是 MnO 4-的顏色（若不能，方案：向紫色溶液 b中滴加過量稀 H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析:（D KMeCU與濃鹽酸反應(yīng)制3由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Ch中混有HCL和WO 1g）, HQ會消耗Fe （OH） j, KOH,用飽和食鹽水J除去Hdj Cla與Fe （OH） 3、KOH反應(yīng)制備KFeOn. 最后用NQH濤液吸收多余6,防止污染大氣（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl, ©2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KCl

18、O和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶?中快速產(chǎn)生。2,自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生C12還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2 T+H2O,即KC1O的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液， 用KOH洗滌除去KC1O、排除CIO -的干擾，同時保持 K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。判斷的依據(jù)是否排除 FeO42的顏色對實驗結(jié)論的干擾。詳解：(1)A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，

19、鎰被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成 02,KMnO 4與濃鹽酸反應(yīng)生成 KCl、MnCl2、CI2和H2O ,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng).的化學(xué)方程式為 2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl +2MnCl 2+5Cl2 T +8H2O ,離子方程式為 2MnO4+10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2 T +8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O (g), HCl會消耗Fe (OH) 3、KOH ,用飽和食鹽水P去HCl,除雜裝置B為 民喜一飽和食款水。 C中 C12 發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe (OH) 3+10KOH =2K2FeO4+6KCl +8

20、H2O ,還有 Cl2 與 KOH 的反應(yīng)，Cl2與 KOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2KOH=KCl+KCIO+H2O ,反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Oo(2)根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有心F6、KC1,還可能含有KC1。等。L方案I力叭KSCN溶滴,溶液變紅說明a中含F(xiàn)3,但Ff的產(chǎn)生不能判斷與CT發(fā)生了反應(yīng), 根據(jù)題意&FeOq在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生5,自身被還原成根據(jù)得失電子守恒、原子 守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO4+20H=36 t +4Fe3-+10HJOo也產(chǎn)生Ch還可能是dbYr+對二Ch t+HjO,即KC1O的

21、存在干擾判斷；KiFeCM微溶于KOH溶液， 用KOH溶激洗潦的目的是除去KC1O、排除acr的干擾，同時保持NFS穩(wěn)定存在.制備 &FeO4的原理為3Cl2+2Fe (OH) 3+I0KOH =2KzFeO4+6KCl +8H2O,在該反應(yīng)中 Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH) 3是還原劑，&FeO4 為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性 Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl- +16H+=2Fe3+3Cl2f +8H2O,實驗表明，Cl2和FeO4

22、2-氧化性強弱關(guān)系相反；對 比兩個反應(yīng)的條件，制備 K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同 影響物質(zhì)氧化性的強弱。該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意KilQ在足量氏$6溶海中會轉(zhuǎn)化為和6,最后溶液中 不存在FQX,溶淋振蕩后呈淺紫色一定是MnCV的顏色 說明FeO肛與Mb瞳化成岫1QT,所 以該實險方案能證明氧化性1WMhO4 (或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MhSQi和 坨£5的混合溶液中,g變小溶酒的紫色也會變淺；則設(shè)計一個空白對比的實驗方案, 方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO+,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色八點睛：本題考查 K2

23、FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置一除雜凈化裝置一制備實驗裝置一尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。5.12018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：I .采樣為謖氏器 %處 Trft接抽%某等設(shè)備專業(yè)知識整理分享I)采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1) A中裝有無堿玻璃棉，其作用是(2) C中填充的干燥劑是(

24、填序號)C. P2O5B.無水 CuSO4(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D (裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是n . NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為 NO3-，加水稀釋至100. 00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入 vi mL Ci mol L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用 C2 mol L-1 %Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+,終點時消耗V2 mL。5 5) NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是 。6 6)滴定操作使用的

25、玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3- +4H+=NO T +3Fe3+2H2。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為(8)判斷下列情況對 NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響 ”)若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果 。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 除塵 cNOH游液防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O 錐x 104偏低形瓶、酸式滴定管 【解析】分析：本題主要考查了定量實驗的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖，注意分析每一步的作用和

26、原理，再結(jié)合題目中每個問題的提示進(jìn)行解答。詳解：1) A的過程叫“過濾所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的箱塵口(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與N6反應(yīng)，所以不能使用磕酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥 劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與X。不反應(yīng),所以選項g正確。(3)實驗室通常用洗氣瓶來吸收氣體，與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強堿(氫氧化鈉)溶液，所以答NaOH溶液案為:(4)加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOx溶于水中。(5) NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。(6)滴定中使用酸式滴定管(本題中的試劑都只能使用酸

27、式滴定管)和錐形瓶。(7)用S皿1 - L”出66標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的FW二終點時消耗電皿此時加入的田。?為QVa/lOOO mob所以過量的F夕為 免mol;則與硝酸根離子反應(yīng)的為©Vi/lOOO 6C2V2/1OOO) mob所以硝酸根離子為g修八須。6仃丫 1000)/3根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與N5的物質(zhì)的量相等。考慮到配制IMmL溶淹取出來20mL進(jìn)行實蛉，所以N6為5處Vi/1000 一加2V»1000)/3 mol,質(zhì)量為 46X 5 (cjVi/lOOfl- 6C2V2/IOOO) /3 gf 即 230©V】一反泮二力 tngo 這些N6是VL氣體中

28、含有的，所以含量為230 (aVi-6c2V3)/3Vmg - L艮防1000X230處V】3V mg 鼾1一3 所以答案為：X 104 mg - mA(8)若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOx的含量，測定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)， 一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化， 計算時仍然認(rèn) 為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結(jié)果偏高。點睛：注意本題中的流程圖，裝置 D實際不是為了測定含量進(jìn)行吸收，裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該是在“采樣處”進(jìn)行的。6.12018江蘇卷】3, 4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機

29、合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為CHQ實驗步驟如下:C0OKCOOH+ 2MnO. 4 H】O .+ 2KMiiO4步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 C滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過濾，洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3:對合并后的溶液進(jìn)行處理。NaHSO3溶液，【求)3轉(zhuǎn)化步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得 3, 4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加為 (填化學(xué)式)；加入KOH溶液至堿性的目的是 (2)步

30、驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。【答案】(1) SO42-將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽 MnO2(3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀(4)布氏漏斗【解析】分析：(1)反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液呈紫紅色，說明 KMnO4過量，KMnO4具有強氧化性將 HSO3氧化Coon成SO42-。根據(jù)中和反應(yīng)原理，加入 KOH將iQ 轉(zhuǎn)化為可溶于水的"0(2) MnO2難溶于水，步驟 2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。(3)步驟3中，合并后的濾液中主要

31、成分為,為了制得需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化。(4)回憶抽濾裝置即可作答。詳解：(1)反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)涌呈紫紅色，說明KW5過量j KMeCM具有強氧化性將HSOj革化成SO<r,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4 +3HSO32MnO21 +3 SC/+坨8小根據(jù)中和反應(yīng)原理，加入KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的(2) MnO2難溶于水，步驟 2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。(3)步驟3中，合并后的濾液中主要成分為行酸化；處理合并后溶液的實驗操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。(4)抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。點睛：本題以“ 3, 4-亞

32、甲二氧基苯甲酸的制備實驗步驟”為背景，側(cè)重了解學(xué)生對一實驗化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)情況，考查物質(zhì)的分離和提純、實驗步驟的補充、基本實驗裝置和儀器、利用所學(xué)知識解決問題 的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實驗原理，整體了解實驗過程，圍繞實驗?zāi)康淖鞔稹?2018屆高考模擬試題：7.12018屆太原5中二模】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實驗方案如下：,加入藥品前首先;其中裝置B的作用是,然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該(1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為要進(jìn)行的實驗操作是 (不必寫出具體的操作方法)(2)添加藥品：用鐐子

33、從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)操作的目的是 ,然后快速把鋰放入到石英管中。(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是 ;在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實驗操作是 (4)加熱一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH,裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險，反應(yīng)方程式為(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品 0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL (已換算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為 。【答案】e接a, b接f, g接d,c （f和g調(diào)換也可以）檢驗裝置的氣密性除去H

34、2中的H2O和HCl除去鋰表面的石蠟趕走裝置中空氣，防止加熱時鋰、氫氣與氧氣反應(yīng)，.發(fā)生爆炸.收集c處排出的氣體并卞驗 H2 純度 LiH + H 2O = LiOH + H2 T 10 ： 1【解析】分析：由各裝置的特點可以推斷，甲同學(xué)的實驗方案為如下：由A裝置用鋅和鹽酸制備氫氣，則氫氣含有一定量的 H2O和HCl,氫氣經(jīng)B用堿石灰除去 H2中的H2O和HCl后通入D,排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣后，檢驗氫氣的純度，然后加熱D中玻璃管制備LiH。C裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)行 D中，防止氫化鋰（LiH）遇水引起燃燒。詳解：儀器的組裝連接;上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為£接處b接 g接

35、d, c <f 和g調(diào)換也可以），加入藥品前苜先要進(jìn)行的實蠟操作是檢驗裝置的氣密性？其中裝置B的作用是 除去坨中的坨。和HC1。（2）用銀子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石烤密封然后在甲茶中浸洗數(shù)次，根據(jù)相似相溶 原理可知，石蠟易溶于茶，故該操作的目的是除去鋰表面的石蠟。（3）通入一段時間氧氣后加熱石英管，通氫氣的作用是趕走裝置中空氣，防止加熱時鋰、氧氣與氧氣 反應(yīng)，發(fā)生爆炸；在加熟D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實驗操作是收集。處排出的氣體并檢瞼 出純度口（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH,裝入氮封的瓶里，保存于暗處口 采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣

36、中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險,反應(yīng)方程式為UH4印。=LiOH + 坨 3（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品 0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體 470.4 mL （已換算470.4 X 10 一肛=0.021成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n（H2尸，則門«舊）*的加加+漢以）冥= 0.174g , n（H2）=n（LiH）+0. 5”以）二0 021血。1,解之得 n（ LiH ）= 0. 02mol、磯,所以，產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為 10： 1。8.【2018屆柳州高級中學(xué)考前模擬】過碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+

37、4HCl=4NaCl+2CO2 T+O2T+2H2。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：方案一：操作和的名稱分別為(1)O固體(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有（填操作序號）。(3)請簡述操作的操作過程方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉打開（均填" KJ、“ K2”或“K3”）；導(dǎo)管A的作用是。（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使 Ki、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀

38、態(tài)，再緩緩打開 Ki。B中裝的固體試劑是,為什么要緩緩打開K1 ?.（6）實驗結(jié)束時，量筒 1中有xmL水，量筒II中收集到了 ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用含有x、y的代數(shù)式表示）【答案】稱量蒸發(fā)結(jié)晶加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體Ki、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響堿石灰（其他合理答案均可以）讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純管。2 122y/( 53x-37y) X 100%【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,（1）根據(jù)方案一，操作為稱量，操作應(yīng)為蒸

39、發(fā)結(jié)晶;（2）操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速反應(yīng)；操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，造成液體飛濺；（3）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，操作過程是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；（4）本實驗的目的是測定反應(yīng)生成氣體的總體積，量筒I是測量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉Ki和K2,打開K3,導(dǎo)管A的作用是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；(5)裝置II中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收 CO2, B中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩打開Ki的目的是讓生成的CO2能充分被B吸收，使量筒內(nèi)收到

40、的較純凈的O2; (6)量筒I中測定的是 CO2和O2體積，量筒II測定氧氣的體積，根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式，求出過碳酸鈉的質(zhì)量為戶, CO222.4的體積為(xy)mL,過碳酸鈉產(chǎn)生 CO2的體積為2ymL ,碳酸鈉產(chǎn)生 CO2的體積為(x 3y)mL,即碳酸鈉的質(zhì)量為 史多空txiofi g,過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4yxlO4X 2x12222.4(x-3y)xl0 X106 yxlO53+ X 2x122X100%2X4TLA“/( 53x-37y) X 100%點睛：本題的難點是過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，應(yīng)首先判斷，量筒I測定二氧化碳的體積，量筒 II測定的氧氣的體積，因此根據(jù)氧

41、氣的體積求出過碳酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出過碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的氣體體積，最后求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而有過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yxlO .x 2x132224X100%22.422.4=l22y/( 53x-37y) X100%9.12018屆南昌市二模】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2。回答下列問題。不已知：C%N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。nLW邦杉址集(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是O利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是(2)實驗中，先通入氫氣，然后 ,再加熱。(3)裝置連接順序為a、h (某些裝置可以重復(fù)使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、(4) H2與Ca3N2制取CaH2

42、隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酬:顯紅色，則制取 CaH2的反應(yīng)方程式為 。(5)反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明試管中的固體有CaH2：。【答案】 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T 可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止檢驗氫氣純度c-b-g-f- d-e-g-f防止Ca3N2和CaH2水解 6H2 + Ca3N23CaH2 + 2NH3灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體 CaH2【解析】分析：利用啟普發(fā)生器制備氫氣，生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，與Ca3N2反應(yīng)制取Cad之前需要除去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣干燥氫氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的

43、干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。詳解:11)啟普發(fā)生器制備氫氣，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn+lHCl=Zn。十出t 口利用該裝置 制取氣體的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)由于氫氣是可燃性氣體,需要瞼純，則實臉中，先通入氫氣，然后檢蛤氨氣純度，再加熟(3)根據(jù)以上分析可知裝置連接順序為丁-卜丁卜於父卜11,其中干燥管的作用是干燥氯氣，同時也 防止CajN)和心坨水解。(4)若取集氣瓶中的水溶液，滴加筋酎顯紅色，說明生成物是氨氣，則制取口坨的反應(yīng)方程式為心 N3=CaHi+2NHj,(5)加中含有氫元素，固體灼燒時會產(chǎn)生水，所以反應(yīng)后證明試管中固體有Ca出的實物方法是灼燒固體

44、，若有水珠生成，則含有固體創(chuàng)口10.12018屆鄂州市三模】三氯化銘是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化銘易升華，在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被 H 2O2氧化為Cr( V1)。制三氯化銘的流程如下:CCU <g)N? Cr2O)»洗深、烘千 反應(yīng)器*無水CM%(楮紅色)£洲顯色j N； + H;C)氣處理(1)重銘酸俊分解產(chǎn)生的三氧化二銘(C2O3難溶于水)需用蒸儲水洗滌的原因 ,如何判斷其已洗滌干凈。(2)已知CC14沸點為57. 6C,為保證穩(wěn)定的 CC14氣流，適宜的加熱方式是 。(3)用如圖裝置制備 CrCl3時，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)

45、管至400C,開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650C；三頸燒瓶中裝入150mLCCl 4,并加熱CCl4,溫度控制在5060c之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CC14,繼續(xù)通入氮氣；檢查裝置氣密性。正確的順序為：一一 。反應(yīng)管（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C2O3 + 3CC14 - 2CrCl3 + 3COC12,因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理 COC12,生成一種含氧酸酯 （C5H10。3）,用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程 式為 O（5）樣品中三氯化銘質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0. 3300

46、g,加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶） 中，力口恐至潮后加入1gNa202,充分加.熱.煮.沸.，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時需以 Cr2O2一存在，再加入1. 1gKI ,密塞，搖勻，于暗處靜置 5分鐘后，加入1mL 指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液 24.00mL。已知：Cr20 2r6I +14H+=2Cr3+3l2+7H2O, 2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI。該實驗可選用的指示劑名稱為 。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加熱煮沸，加入 Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。樣品中無水三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】除去其中可溶性雜質(zhì)（或除去固體表面的重銘酸錢溶液）取最后一次洗滌液適量于以試管中，向其中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則洗滌干凈水浴加熱（并用溫度計指示溫度）COCl2+2C2H50H - C2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣，防止 。2將氧化，產(chǎn)生偏高的誤差 96. 1%微值在95%- 97環(huán)扣分）【解析】分析