1、2020年高中學業水平合格性考試化學模擬試題1.下列物質屬于混合物的是（A ）A.氨水 B.冰醋酸C.液氯 D.碳酸鈉解析：由兩種或多種物質混合而成的物質屬于混合物。A中氨水是氨氣溶于水形成的，是混合物;B中冰醋酸是純凈物；C中液氯是氯氣液化后得到的，是純凈物；D中碳酸鈉是純凈物。2名2 .氫有三種同位素：；Hb H和H,它們之間不同的是（A ） 1IA.質量數 B.電子數C.原子序數D.質子數解析:質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以氫的三種同位素之間存在差異的是中子數，質子數+中子數=質量數，答案選Ao3 .某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3,該元素的氣

2、態氫化物化學式為（C ）A.HXB.H2XC.XH 3 D.XH 4解析:某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3該元素的最高價是+5價，所以最低價是-3價，則氣態氫化物化學式為 XH 3答案選Co4 .如圖是產生氣體的實驗裝置，該裝置適合于（C ）A.用稀硝酸與Cu反應制取NOB.用濃鹽酸和 MnO 2反應制取C12C.用H2O2溶液和MnO 2反應制取 02D.用濃氨水和CaO固體反應制取NH3解析:用稀硝酸與Cu反應制取NO,2NO+O 2-2NO 2,不能用排空氣法收集，A不符合題意；用 濃鹽酸和 MnO 2反應制取C12需要加熱才能反應，Cl2比空氣密度大，能用向上排空氣法收集

3、，B 不符合題意；用H2O2溶液和MnO 2反應制取O2不需要加熱，O2比空氣密度大，用向上排空氣法 收集,C符合題意；用濃氨水和CaO固體反應制取NH3不需要加熱，NH 3比空氣密度小，不能用向 上排空氣法收集,D不符合題意。5.下列說法中正確的是（A ）A.同種分子構成的物質一定是純凈物B.純凈物一定只含有一種元素C.混合物肯定由兩種或兩種以上元素組成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析：同種分子構成的物質一定是純凈物，A項正確；純凈物分為單質和化合物，單質中只有一種元素，化合物中有兩種或兩種以上的元素，B項錯誤；混合物中可能只有一種元素 ，如O2和O3的混合物中只有 O元素,C項錯誤；

4、氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一種元素，如NaOH、Na2CO3等物質中含氧元素，但不是氧化物,D項錯誤。6 .下列離子方程式書寫正確的是(B )A.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H + CO2 1+H 2。B.向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH -+CO 2C。： +H 2。C.澄清石灰水與稀鹽酸反應 ：Ca(OH) 2+2H +；Ca2+ +2H 2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中 ：Fe+3Cu 2+ 2Fe3+ +3Cu解析:碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為CaCO 3+2H +:Ca2+H 2O+CO 2

5、tA錯誤；向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳的離子方程式為 2OH -+CO 2C：l +H2O,B正確；澄清石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為OH-+H +H2O,C錯誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，反應生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為 Fe+Cu 2+ Fe2+Cu,D 錯誤。7 .氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3C12+2NH 3=_=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （D ）A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙8 .該反應利用了 C12的強氧化性C.生成的N2是氧化產物D.該反應屬于復分解反應解析:若管道漏氣遇氨產生白煙是生成了 NH 4C1固體，

6、故A正確;Cl元素化合價降低，被還原，利 用了 C12的強氧化性，故B正確;氮元素化合價升高，被氧化，得到產物N 2是氧化產物，故C正確; 反應過程中有化合價變化，為氧化還原反應，故D錯誤。9 .下列物質中，含有離子鍵的是（D ）A.H2B.HCl C.CO2 D.NaCl10 同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質中互為同分異構體的是（D ）A.O2 與 O3B.CH3CH 20H 與 CH3COOHC.甲烷與乙烷ch4chch3D.CH 3CH2CH2CH3 與CH.解析：同分異構體的特點是分子式相同而結構不同。02與03是同素異形體，A錯誤;CH3CH20H與CH3

7、COOH分子式不同，B錯誤;CH4和CH3CH3結構相似 分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，分子式不同，為同系物。10 .既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是（A ）A.Na 2SO4 B.KClC.HCl D.O 2解析:A.Na 2SO4是既有離子鍵，又有共價鍵的化合物；B.KCl只含離子鍵；C.HCl是只含共價鍵的化合物；D.O2是含共價鍵的單質。11 .物質的量濃度為1 mol L-1的NaOH溶液的含義是（A ）A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB. 溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.將40 g NaOH 溶于1 L水中所得的溶液解析

8、:根據物質的量濃度的概念可知,1 mol L-1的NaOH溶液的含義是指1 L溶液中含有1 molNaOH, 故 A 正確。12. 化學與生活密切相關,下列說法正確的是( C )A. 氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒B. “血液透析”利用了膠體丁達爾效應C.BaSO 4常用來作胃鏡中的“鋇餐”D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質解析 :A 項中氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化但不能消毒;B 項中“血液透析”利用了血液膠體的滲析;C 項中 BaSO 4常用來作胃鏡中的“鋇餐”;D 項為了消除碘缺乏病,是在食用鹽中加入碘酸鹽。13.下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中,正

9、確的是( B )A.膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾現象B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C.能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D.置換反應和分解反應都屬于氧化還原反應解析:膠體區別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1100 nm 之間，故A錯誤;NaHSO 4在水溶液中也電離出 H+,但NaHSO 4屬于鹽，故C錯誤;CaCO 3曳CaO+CO 2 T不屬于氧化還原 反應，故D錯誤。14 .關于如圖所示裝置的說法中，不正確的是（D ）C-Tu 3二1稀硫酸A.鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn-2e -Zn2+B.電子由鋅片通過導線流向銅片C.該裝

10、置能將化學能轉化為電能D.氫離子在銅片表面被氧化解析:該裝置是銅專司M電池，是將化學能轉化為電能的裝置，較活潑的金屬鋅作負極，該電極反應為Zn-2e -：_:Zn2+;外電路電子由鋅片通過導線流向銅片，正極氫離子在銅片表面得電子，發生還原反應，被還原，故D不正確。15 .C2H6+C12 4C2H5C1+HC1 的反應類型為（A ）A.取代反應B.加成反應C.酯化反應D.消去反應解析:乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫,A項正確。二、單項選擇題H :本大題為選做題，共10小題,每小題3分;試題分為A、B兩組,考生只選擇其中一組題作答。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題

11、意。選做題A組（化學與生活）16 .壞血病患者應該多吃的食物是（A ）A.水果和蔬菜B.魚肉和豬肉C.雞蛋和鴨蛋D.糙米和肝臟解析:壞血病是由于體內缺乏維生素C引起的，在新鮮蔬菜和水果中含有較多的維生素C,因此患有壞血病的人要多吃新鮮蔬菜和水果。魚肉、豬肉中含較多的蛋白質及部分脂肪，蛋類中也含豐富的蛋白質，糙米和肝臟能提供豐富的維生素Ao17 .我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱,其中增味劑、防腐劑、著色劑應注明。如圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（C ）濃縮菠蘿汁配料:水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素 C、菠蘿香精、檸檬黃

12、、日落黃、山梨酸鉀果汁含量：80%檸檬酸山梨酸鉀甜蜜素菠蘿香精檸檬黃日落黃A.B.C. D.解析:檸檬黃、日落黃是著色劑 ，答案選Co18 .樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是（B ）A.阿司匹林（aspirin）是一種解熱鎮痛藥物B.非處方藥OTC安全系數大，可以長期大量服用C.常用的抗酸藥是氫氧化鋁復方制劑D.吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥解析 :阿司匹林又稱為乙酰水楊酸,是一種解熱鎮痛藥物,A 正確;任何藥物都有毒副作用,因此非處方藥物也不可以長期大量服用,B 錯誤;氫氧化鋁能與鹽酸反應,是常見的抗酸藥的成分,C 正確 ;堿性的茶水可降低藥物的活性,減弱了藥物的治

13、療效果,D 正確。19.下列說法正確的是( D )A. 我國流通的硬幣材質是金屬單質B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.黃銅的熔點高于金屬銅，故應用廣泛D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂解析:A.流通硬幣都是合金，不是單質；B.不銹鋼中含有碳元素；C.黃銅是銅的合金，合金的熔點低于其成分金屬的熔點；D.合金的硬度和機械強度大于其成分金屬，所以選D。20. “綠色化學”是 21 世紀化學科學發展的重要方向之一,其核心是從源頭上減少對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中 ( B )A. 對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B.少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C.不使用任何化學物質

14、D.在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠解析：“綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。選做題B組（化學與技術）21 .化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重。下列有關工業生產的敘述中正確的是（D ）A.硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率B.合成氨中及時分離氨氣可提高反應速率C.硫酸生產中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.純堿廠最好建在合成氨廠附近解析:生產中應考慮壓強對設備的要求等，A項錯誤；及時分離氨氣可提高反應物的轉化率，B錯誤;硫酸生產中用濃硫酸吸收SO3,C項錯誤。22 .下列關于氯堿工業的說法中，正確的是（D ）

15、A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產品，且不會對環境造成污染B.總的離子方程式為 2C1-+2H 2。=Cl2 1+2OH -+H 2 TC.當陽極附近有0.8 mol NaOH 生成時，導線中就有0.8 mol電子通過D.電解飽和食鹽水可生產鹽酸，也可以生產“ 84”消毒液解析:離子交換膜法在陽極室得到C12,在陰極室得到H2和NaOH 溶液,并不能控制不產生污染 ,A、 C 均不正確。B 中的離子方程式漏掉了反應條件“通電”。23 .精細B瓷(又稱為特種陶瓷)在現代科技中的應用前景很廣。以 SiO2加少量PdCl2研磨成極細的顆粒,經高溫燒結制成多孔燒結體,具有半導體的性質。它具有相當

16、大的比表面積,將它和電子組件及儀表組成“電子鼻”,被稱為“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂濃度只有十萬分之一也能“嗅”出。關于“電子鼻”的下列敘述中不正確的是 ( D )A. “電子鼻”大大突破了人的嗅覺B. “電子鼻”吸附氣體的能力極強C. “電子鼻”可廣泛應用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警D. “電子鼻”易溶于水解析:“電子鼻”能夠“嗅”到人嗅不到的物質,所以它大大突破了人的嗅覺極限;它的原理是其表面積極大,容易吸附氣體,這樣才能檢測氣體;由于它能夠吸附氣體,所以它應能夠檢測到易燃、易爆及有毒的氣體。從“電子鼻”所用的原料來看,燒結后的陶瓷應屬于硅酸鹽材料,所以應難溶于水。24. 化學

17、與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是( C )A.明磯KAl(SO 4)2 12H 2 O可用作凈水劑B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM 2.5(直徑2.5 刈以下細顆粒物)的含量解析:明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水,A 正確;鋅比鐵活潑,海輪外殼上鑲入鋅塊,為犧牲陽極的陰極保護法,可減緩船體的腐蝕,B 正確;聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒不能用于包裝食品,C 不正確;減少化石燃料使用,可減少固體顆粒物的排放,D正確。25.水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污

18、染，下面的措施中可以采用的是( B )禁止使用農藥和化肥不任意排放工業廢水抑制水中植物的生長生活污水經過凈化處理再排放減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.B.C.D.解析:水是人類寶貴的自然資源，利用時要注意保護。目前污染水的因素主要有三方面 ：工業生產（廢水、廢氣、廢渣 卜 農業生產（農藥、化肥卜生活污水（污水、垃圾）。防治水污染的方法應科學、切實可行，做法太絕對，不切實際，不可取。三、非選擇題：本大題共3小題，共40分。26.（16分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 （2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液

19、體浸泡一下，這種液體是，其作用（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當 D處有明顯的現象后，關閉彈簧夾K,移去酒精燈，但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現象是 。 B中應放置的液體是（填字母）。a.水 b.酸fKMnO 4溶液c.濃濱水d.飽和NaHSO 3溶液實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是。下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是（填字母）。a.鐵粉b.BaCl2溶液 c.銀粉

20、 d.Na2CO3溶液解析:銅與濃硫酸反應后產生 SO2,產生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。裝置B的作用是貯存多余的 SO2而不是吸收多余的 SO2,因此所選試劑不能與 SO2發生反應，且應使SO2在其中的溶解度較小故最佳試劑為飽和 NaHSO 3溶液。反應結束后，濃硫酸變為稀硫酸，故檢驗余酸時所選試劑應該是能與硫酸中的H +反應產生明顯現象的一組（因CuSO4中含有，故不能用檢驗或的方法*確定H2SO4的存在）。答案：(1)Cu+2H 2SO4(濃)=LCuSO 4+SO 2 T+2H 2O（2）強堿溶液吸收多余的SO 2,防止污染空氣（3）試劑瓶中?面下降，長頸漏斗中液面上升d（4）反應過程中H 2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應ad27.（14分）某溫度下，在一個1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白0 1 2 3 4 5如山1（1）從開始至2 min,X的平均反應速率為。（2）該反應的化學方程式為 。（3）1 min時，正、逆反應速率的大小關系為v（正）（填“”“v(逆),2 min時反應達到平衡狀態，則v(正)=v(逆)。(4)若X、Y、Z均為氣體，在2 min時，向容器中通入僦氣，增大體系壓強，由于物質的濃度