1、四川省綿陽南山中學2009年自主招生考試理科綜合試卷 相對原子質量：H -1、C-12、O-16、S-32、K-39、Ca-40、Cl-35.5一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的答案.1. 下列物質按單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列的是A. 金剛石、生石灰、粗食鹽、冰水 B. 水銀、干冰、熟石灰、天然氣C. 苛性鈉、鐵銹、純堿、石油 D. 硫磺、液態氧、粗食鹽、膽礬2以下對生活中的一些事實解釋不合理的是A鐵欄桿上涂油漆是為了防止生銹B碳酸氫銨不和熟石灰混合施用是為了防止氮元素的損失C油鍋著火時蓋上鍋蓋是為了隔絕空氣D熱水器安裝煙囪是為了防止CO2中毒3經實驗測得某

2、一溶液由 K、Al3、SO42、NO3 四種離子組成，其中 K、Al3、SO42個數比可能是（電荷守恒）對外不顯電性。所以正負電荷絕對值相等x,y,z,w,根據電荷守恒可知： x+3y=2z+w所以：x+3y2zA212 B247 C112 D11104鐵粉中混有少量氧化銅雜質，把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，充分反應后，發現容器底部尚有鐵粉剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子是A.肯定是Cu2+和Fe2+ B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+ C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+ D.肯定是Fe2+，沒有Cu2+5.下列說法合理的是A一定體積的水和酒精混合時，它們分子的體積發生了改變，因此體積不能加

3、和；B礦石可以被粉碎，驗證了分子可以再分的事實； C由于汽油分子的質量容易變小，汽油很容易揮發；D一滴紅墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢變紅，說明分子在不斷進行運動.6. 下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內為雜質）ACuSO4（FeSO4） 加足量Cu、過濾、洗滌、蒸發BNaOH（Na2CO3） 加適量HCl溶液、干燥CMnO2 （KCl） 加水溶解、過濾、洗滌、干燥DKCl（K2CO3） 加適量Ca(OH)2溶液、過濾、蒸發7. 氧化一還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應，而沒有元素化合價變化的反應稱為非氧化還原反應。按照這種定義，下列各組中的物質在隔絕空氣的條

4、件下受熱，只發生氧化還原反應的是AKMnO4 BCu(OH)2和C的混合物 CNH4HCO3 DCaCO3和Cu的混合物8. 下列圖示實驗基本操作正確的是9下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現有10含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。 若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發忽略不汁)下列說法錯誤的是 A變渾濁 B溶液變為不飽和溶液 C溶液中溶質質量減少 D溶質質量分數變小10有食鹽水a克，其溶質的質量分數為m%，若將其質量分數稀釋到n%，應加水的質量是A. B. C. D. 11下列圖像不能正確反映其對應操作的是 ABCD等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸(足量)反應向NaOH溶液中

5、逐滴加入稀鹽酸在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸(足量)反應12鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為A0.30g B0.20g C0.15g D0.45g13、經實驗測得某一溶液由Mg2+、Al+、NO3、SO4四種離子組成，則Mg2+、Al+、SO4離子的個數比可能是（ ）A 3：2：10 B 3：1：6 C 3：10：1 D 3：1：5第II卷（非選擇題）（化學部分44分）34.填空題（本題共4個小題，共23分）（1）（4

6、分）現在市場上食品保鮮的方式多種多樣。一類做法是直接在食品中添加防腐劑，其中山梨酸鉀（化學式為C6H7O2K）是常用的一種，山梨酸鉀中碳、氫、氧、鉀元素的質量比是 。另一類做法是對那些易受擠壓破碎的小食品充填保護氣體，其中氮氣是首選，其目的是 。第三類做法是放置脫氧保鮮劑，當打開食品包裝袋后，里面常見標有“禁止食用” 字樣的一小紙包物質，將紙包里黑色物質倒入盛有鹽酸的試管內，產生氣泡，該紙包里最初所裝入的估計是 。用塑料保鮮膜包裹，是對新鮮蔬菜及水果保鮮廣泛使用的做法。保鮮膜具有調節內外O2、CO2平衡和保留內部果蔬水分的作用，這一現象說明的微觀事實是 .（2）.（7分）用如圖所示裝置進行實驗

7、：當打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭將液體A滴入試管時，觀察到試管有氣泡產生。若固體B來源于飲料罐，寫出一合理的化學反應方程式，并指出反應類型。 反應類型為： 。若固體B來源于廢干電池，且發生分解反應，寫出一合理的化學反應方程式： 反應類型為： 。若固體B來源于廚房用品，寫出一合理的化學反應方程式： ，反應類型為： 。若液體A遇固體B發生化合反應，寫出一合理的化學反應方程式： 。（3）(共6分,每空2分)已知某固體粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或幾種的混合物，做以下實驗： 粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾，濾液無色；當向溶液中加入AgNO3溶液時，產生白色沉淀，繼續加入足量

8、的稀HNO3，沉淀不消失。 將濾出的沉淀加足量的稀HCl時，沉淀不消失，原粉末中一定有 ，一定不含有 ，可能含有 。（4）.（6共分，其中方程式每個2分）如圖已知A、B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉化關系，B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：B的化學式為 ；D的俗稱是 ；B與C反應生成E和F的化學方程式： ；D F反應的化學方程 。35、實驗題（本題共2個小題，共13分）（1）. (6分)實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設計的實驗裝置如下；開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是 (填“加熱”或“通一氧化碳”)在高溫下CO還原Fe304的化學反應方程

9、式為_C裝置的作用是_為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學設計了如下裝置(固定裝置已略去，a、b為活塞)：當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到 ，然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到 。（2）(7分)回收廢舊干電池、保護環境是我們每個公民的義務，下面是某化學興趣小組,探究廢舊干電池中白色糊狀物中可能含有哪些離子的過程（片斷），請幫助他們完成相應實驗報告： 查閱資料1. 淀粉遇I2變藍色 2. 部分酸堿鹽溶解性表陰離子陽離子OHNO3ClSO42CO32H溶、揮溶、揮溶溶、揮Ag溶不溶微溶不溶Ba2溶溶溶不 溶不 溶 活動探究 廢舊干電池中白色糊狀物中可能含有哪些離子？ 猜

10、想 可能含有OH、CO32、Cl、SO42中的一種或幾種。設計方案 為了驗證猜想，設計如下實驗，請完成表格中相應內容。操作步驟實驗現象相應的結論1取樣。溶于適量的水，靜置，過濾。取少量濾液于一支試管中，滴加紫色石蕊試液。石蕊試液不變藍色 2另取少量濾液于另一支試管中，滴加稍過量的稀硝酸。無明顯現象沒有 存在3再向第2步所得溶液中繼續滴加少量的 溶液 沒有SO42存在4向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生有 存在5取少量白色糊狀物與 混合、研磨聞到氨味有NH4+存在6取白色糊狀物少量于試管，滴加少量碘水有藍色出現則說明有淀粉存在結論上述實驗證明，電池內白色糊狀物主要是 （一種鹽）和淀粉等兩種物質混合而成。36.計算題(本題共8分)某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實