1、章末知識港合本質：舊的化學滾斯裊，尹的化學畫形成質童守慢定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱壬，用AH表示，單位為kJ mol（燃燒熱：在101 kPa時1 mol豬物質完全燃燒生成穩定的盤化物旺所放出的熱量 |分農（中和熱：稀溶液中.強竣和冬堿發生申和反圧生成1 mol水所放出的熱量H-斯譴吸吹的熱量一成建放出的熱量AHH（土成物）一H（反圧物）熱化學方程式、計鼻依番裟燒熱、中和熱數再蓋斯定律定義：表示奏加反應物質的量與反圧熱的關系的化學方程式 ，注明聚慕狀態4 -化學計壬數可為峑數、分襲I注明浮度、壓強:壞出AH的敦值、務號和單位、應用：反圧熱計算的依蠅且有些可以再土 筠環境沒有汚染或淸染

2、很少熱點專題聚理了放熱反應一放出熱浙殳化學形成化學反莊土成受的化逮吸收的 V 渡放出的一物總 物總學反庖總能量總能量能量能量借存巻物質 內竊的能壬 蚌化為熱能熱能蚌化為物 質內部的能量 借存起來H0、規律反左熱 Y熱化學方程式，分矣緒施：開源節濾舒能淳能爐包希：太陽能、氫能、丸熱能、風能、海渾能、生物質能爭 特點：資逓豐宏，可以再生，沒有污染或役少淸染,工誦整和優化結構薩低裟烘在能淳結構中的比例節約:由氣資源， 加強科技投入.能淳危機J加快開發水屯、核電和新能源等敢顯得尤為重要和迫切了應對君施:遙有希嗨的新能源是太陽罷、 燃科電池、 風能知氫能爭這些新能淳的舛點是資源豐富,專題一 熱化學方程式

3、的書寫正誤判斷熱化學方程式是表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化 學方程式。熱化學方程式的書寫除了遵循書寫化學方程式的要求外，應側重從以下幾個方面予以考慮。1. 檢查AH符號的正誤放熱反應的AH為“ ”，吸熱反應的AH為“ + ”，單位是kJ/mol，逆反應的AH與正反應的AH數值相同，符號相反。2. 檢查是否注明物質的聚集狀態必須注明每種反應物和生成物的聚集狀態， 同一個化學反應， 物 質的聚集狀態不同，AH數值不同。3. 檢查AH的數值與化學計量數是否對應H的大小與反應物的物質的量的多少有關，相同的反應，化學計量數不同時，AH不同。4. 特殊反應熱(1)書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，

4、可燃物的化學計量數為1;產物應為完全燃燒生成穩定的化合物，如 C 燃燒應生成 C02而不是 CO, H2燃燒生成的是 出 0(1)，而不是 H2O(g)。（2）書寫表示中和熱的熱化學方程式時，H2O 的化學計量數為 1, 并以此配平其余物質的化學計量數。0 則金剛石比石墨穩 定C .含 20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和， 放出 287kJ 的 熱量 ， 則 表示該 反應 的 熱化 學方 程式 為： NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= 57.4 kJ/molD.己 知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(

5、g)H2，貝 SH1H2解析：A 錯，燃燒應該是放熱反應；B 錯，因 H0 為吸熱反應，說明金剛石的總能量比石墨的高， 所以石墨應該比金剛石穩定； D 錯， CO還能繼續燃燒放熱，AH為負值，所以AH2應大于AH;故答案 為 C。答案： C專題二 關于反應熱大小的比較問題比較反應熱的大小，一般從以下幾個方面考慮：(1)比較“反應熱”或AH的大小時，必須帶“ + ” “ ”符號；比較“燃燒熱” “中和熱”時，只需比較數值大小即可。（2）參加反應的物質的量不同，則反應放出或吸收熱量的數值也 會發生相應的變化，如 1 mol H2完全燃燒生成液態水時放出 285.8 kJ 的熱量，2 mol H2完

6、全燃燒生成液態水時則放出 571.6 kJ 的熱量。（3）對于可逆反應，如 3H2（g）+ N2（g）匸口 2NH3（g）AH=-92.4 kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時放出 92.4 kJ 的熱量，而不是 3 mol H2和 1 mol N2混合，在一定條件下反應放出的熱量（小 于92.4 kJ）,因為該反應的反應物不能完全轉化為生成物。（4） 同一反應中物質的聚集狀態不同，反應熱數值大小也不同。例如，S（g） + O2（g）=SO2（g）AH1= - Q1; S（s） + O2（g）=SQ（g）H=- Q2,可以理解成固態硫變成氣態硫后再發生變化， 而由固態 到氣態是需要吸收

7、能量的，所以Q2、HiVAH2，故當同一反應中只由于聚集狀態不同比較反應熱的大小時， 反應物為固態時放出的 熱量少，當生成物為固態時放出的熱量多。（5） 中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成 1 mol H2O 時的反應熱。但當酸為濃硫酸時，由于濃硫酸溶解放熱，此時生成 1 mol H2O 放出 熱量大于 57.3 kJ。W 下列各組熱化學方程式中，化學反應的AH前者大于后者的是（） C(s)+ O2(g)=CO2(g) H1C(s)+1O2( (g)=CO(g) 出22S(s)+ O2( (g)=SO2( (g)AH3S(g)+02( (g)=SQ(g)AH413H2( (g)+ 22( (g)

8、=H2O(i)AH52H2( (g)+O2( (g)=2H2O(l)AH64CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2( (g)ZH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2( (s)AH8A .B.C .D .解析：首先要知道，在比較AH的大小時是帶符號比較的。在 中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放 熱時AH為負值，則后者大。在 中前者是固態硫燃燒，后者是氣態 硫燃燒，氣態硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，同理AH為負值，即前者大。在中前者是 1 mol H2燃燒，后者是 2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者多，則同理可得是前者大于后者。在中 前者是一個吸熱反應，而后者是一個放熱反應，吸熱反應為正，放熱 反應為負，則前者大于后者。答案：C?跟蹤訓練2.在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Qi和 Q2表示：2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）AH = QikJ/mol2H2(g)O2(