1、江西省臨川一中2013屆高三3月模擬考試（二）化學能力測試卷一、單選題（本題共13小題，每小題6分，共78分，在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的.）7用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NA B1mol乙醇所含的羥基的電子數是9NA C在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA D將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05NA8.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 無色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO32

2、，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42,S2O32使石蕊變紅的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D來源:ZXX9溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s05015025

3、0350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL-1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率等于80%D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-)C在B點，兩者恰好完全反應D在C點，c(X-) + c(HX) =0.0

4、5 mol/L11.下列關于有機物的說法中，正確的一組是（ ） 淀粉、油脂、蛋白質在一定的條件下都能發生水解反應 “乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物 出去乙酸乙酯中得殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化 淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制氫氧化銅溶液反應 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA B C D 12下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

5、2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC13.下列說法正確的是（ ）A 在1000C 、101 KPa條件下，1mol液

6、態水汽化為水蒸氣吸收的熱量為40.69KJ,則H2O (g) H2O (l) 的H= 40.69KJ/molB 已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-4mol2/L2 ,則所有含固體MgCO3的溶液中，都有C(Mg2+)=C(CO32-),且 C(Mg2+)C(CO32-)=6.82 10-4mol2/L2C 已知:C-C的鍵能348KJ/mol, C=C的鍵能610KJ/mol ,C-H的鍵能413KJ/mol， H-H的鍵能436KJ/mol，的焓變為:H=(4348+3610+8413)+3436-(7348+14413)=-384 kJ/molD 碳酸氫鈉溶液中存在：26（14分

7、）短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液顯 性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是 （填序號）。a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去http:/w ww.xkb1. comc滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產生沉淀且紅色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：Cu2Z濃硝酸澄清溶液懸濁液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化學式是 ； Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣

8、體生成，則化學反應方程式是 。（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應的平均速率是v(X2) = ，此溫度下該反應的化學平衡常數K= 。27 . （15分）I. 工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：容器編號 起始時各物質物質的量/mol

9、達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。（3）計算容器中反應的平衡常數K= 。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。 a平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b容器中反應達平衡狀態時，Q = 65.6 kJc反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d容器中，反應的化學反應速率為： e. 平衡時，容器中的轉化率： II將CH4設計成

10、燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。（1）0V22.4L時，電池總反應的化學方程式為_（2）22.4Lc(CO32- )c(OH-)28. （共14分）（1）猜測1：Mg(OH)2 （2分）猜測2： MgCO3（2分）（2）氫氣 稀鹽酸（合理均可） 產生氣泡，沉淀全部溶解 CO32-（各1分）（3） 2MgCO3Mg(OH)2 或 Mg(OH)22MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （3分） （4）NaHCO3溶液存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH+OH-；Mg和H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)22MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡向右移動。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣體H2。（3分）37.（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）14 ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因