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文檔簡介

1、1.用來表示可逆反應3A(g)B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的圖像正確的是()HI%2.在某一密閉容器中,充入一定量的HI氣體,發生反應2HI(氣) H2(氣)I2(氣) H0,在t1時達到平衡,t2時加熱升溫并保溫,到t3時又達到新平衡,符合這一變化的圖像是( )3.已知某可逆反應:mA(g)nB(g)r C(g)在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間t,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是( )AT1T2,p1p2,mnr,正反應吸熱BT1T2,p1p2,mnr,正反應吸熱CT1T2,p1p2,mnr,正反應放熱DT1T2

2、,p1p2,mnr,正反應放熱4.右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( ) AX和Y中只有一種為氣態,Z為氣態BX、Y、Z均為氣態C上述可逆反應的正反應為放熱反應D上述反應的逆反應的H>0(即吸熱反應)5.圖7表示m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) HQ,在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度的關系;圖8表示一定條件下達到平衡(正逆)后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程,判斷該反應是()。Am + n p + q Q0 Bm + n p + q Q0 Cm + n p +

3、 q Q0 Dm + n p + q Q06.對于可逆反應m A(g)+n B(s) p C(g)+q D(g)反應過程中,其他條件不變時,產物D的質量分數D與溫度T或壓強P的關系如圖9所示,請判斷下列說法正確的是()。 A降溫,化學平衡向正反應方向移動 B使用催化劑可使D%有所增加 C化學方程式中氣體的化學計量數m p + q DB的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移動 7.對已經達到平衡的可逆反應:2SO2O22SO3(正反應放熱),若以五種方式改變條件:增大壓強,升高溫度,使用催化劑,增大SO2的濃度,減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下:上述條件改變與圖像變

4、化依次對應的是()Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe8.右圖中表示外界條件(T、P)的變化對下列反應的影響:L(固)G(氣)2R(氣)+H,y 軸表示的是 ( ) A. 平衡時,混合氣中R的百分含量 B. G的轉化率C.平衡時,混合氣中G的百分含量 DL的轉化率 9.在容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)3B(g)2 C(g)(正反應放熱),某研究小組研究了其它條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A圖研究的是不同催化劑對反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B圖研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高。C圖研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高。D圖研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高。10.在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是( )A反應的化學方程式為:2 MNBt2時,正逆反應速率相等,達到平衡 Ct3時,正反應速率大于逆反應速率 Dt1時,N的濃度是M濃度的2倍11.符合右邊圖象的反應為()。   AN2O3(g)NO2(g)NO(g) B3 NO2(

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