1、.第三節 化學反響熱的計算學案學習目的：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進展有關反響熱的簡單計算。重點和難點：蓋斯定律的應用和反響熱的計算自主學習：一、蓋斯定律1、閱讀課本P11-12總結出蓋斯定律的內容1內容：不管化學反響是一步或_完成，其反響熱是_的。或者說，化學反響的反響熱只與反響體系的_和_有關，而與反響的_無關。即各步反響的反響熱之和等于 反響熱2、對蓋斯定律的圖示理解如由A到B可以設計如下兩個途徑：，途徑一：A-BH 途徑二：A-CBHl+H2 那么焓變H 、H1 、H2的關系可以表示為 即兩個熱化學方程式相加減時，H也可同時相加減。3、蓋斯定律是哪些自然規律的必然結

2、果？是質量守恒定律和能量守恒定律的共同表達，反響是一步完成還是分步完成，最初的反響物和最終的生成物都是一樣的，只要物質沒有區別，能量也不會有區別。合作探究：4、蓋斯定律的應用如：圖1和圖2中，H1、H1、H3三者之間的關系分別如何？找出能量守恒的等量的關系填寫表中空白步 驟圖1圖2（1） 找起點A（2） 找終點C（3） 過程ABC AC（4） 列式H1+H2=H35、蓋斯定律的應用實例蓋斯定律在消費和科學研究中有很重要的意義。有些反響進展得_，有些反響不容易_，有的反響的產品_，這給測定反響熱造成了困難，假如應用_，就可以_地把它們的反響熱計算出來。例題1、試利用298K時以下反響焓變的實驗數

3、據 Cs+ O2 g=CO2g H1= 393.5 KJmol-1 反響1 COg+ 1/2O2 g=CO2g H2= 283.0 KJmol-1 反響2計算在此溫度下Cs+1/2 O2 g=COg的反響焓變H3. 反響3方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反響為基準1找起點Cs,2終點是CO2g,3總共經歷了兩個反響 CCO2；CCOCO2。4也就說CCO2的焓變為CCO；COCO2之和。 那么H1=H3+H25求解：CCO H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1方法2：利用方程組求解, 即兩個熱化學方程式相加減時，H可同時相加減。（1） 找出頭、尾 ，同上。（2） 找出中間產物

4、CO2 ，（3） 利用方程組消去中間產物，反響1反響2反響3（4） 列式： H1H2=H35 求解可得H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1利用方程組求解 , 是常用的解題方法。歸納：利用方程組求解的解題步驟 .確定待求的反響方程式；.找出待求方程式中各物質出如今方程式的什么位置；.根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對方程式進展處理，或調整計量數，或調整反響方向此時H要改變符號；.施行疊加并檢驗上述分析的正確與否。 二、反響熱的計算在計算反響熱時， 注意計算格式，書寫標準性，計算過程帶入單位 。 完成課本P12-13頁 例1、例2、例3例4、實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反響的反響熱H4，利用以下數據，根據蓋斯定律求算H4 等于 。CH4g+2O2g = CO2g+2H2Ol H1 = 890.3kJmol-1 C石墨 + O2g = CO2g H2