1、專題三電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離1 .酸、堿、鹽的電離(1)電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。(2)酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H +的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子(或NH 4+離子)、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。(3)電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO4 = 2H + +SO42 ; NaOH = Na+OH ; NaHCO3= Na+HCO 3 電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電

2、的條件下。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電 解質(zhì)。說(shuō)明： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì).如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解 質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的

3、，故顯電中性，稱電荷守恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).能完全電離的電解質(zhì) 叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。(3)常見(jiàn)的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HC1O4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4C1、MgSO4 等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、 HF、 CH3COOH、 HClO、 H2SO3、 H2S、 H3P。4 等；弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2

4、等；水：H2O二、電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)：用=如：H2SO4 =2H+ + SO42BaSO4= Ba2+ + SO42(2)弱電解質(zhì)：用 二”如：HF H + + FCH3COOHCH3COO + H +NH3?H2ONH4+ OH高中(3)多元弱酸和多元弱堿的電離方程式(以第一步為主)H2CO3H+ + HCO 3H2SO3I H+ + HSO3H3P。4 H+ + H2PO4Cu(OH) 2 Cu2+ + 2OHAl(OH) 3：兩性按兩種方法電離HCO3H+ + CO32HSO3H+ + SO32H2PO42H+ +HPO42HPO42H+ +PO43酸式電離：Al(OH) 3 +

5、H2OAl(OH) 4 + H堿式電離：Al(OH) 3Al 3+ + 3OH(4)酸式鹽的電離 強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同熔化：NaHSO4=Na+ + HSO 4溶解：NaHSO4 =Na+ + H + + SO42弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱溶液中：NaHCO3= Na+ + HCO3HCO 3H+ + CO32三、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液 中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離

6、子反應(yīng)。(3)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或 有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。【觀察思考】稀硫酸與氫氧化鋼在水溶液中的反應(yīng)向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol L-1Ba(OH)2溶液和0.1mol L1稀硫酸各50mL,并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況。現(xiàn)象：。結(jié)論：。 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況。現(xiàn)象：。結(jié)論：。I稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什

7、么？n該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與 有關(guān)。m如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象提示：現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離。 現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞?lái)又由紫色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)。I稀硫酸與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的H+和SO42-分別與Ba(OH)2電離出的OH和Ba2+反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過(guò)程。n單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。m電燈首先由暗變亮，后來(lái)又略微變暗。2、離

8、子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等(即電荷守恒)。(4)離子方程式的書寫方法：方法1 ：“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。“斷”：判斷電離出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體。“寫”：綜合和，寫出離子方程式，并配平“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。 方法2:“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。“刪”：刪去反應(yīng)前后

9、不參加反應(yīng)的離子。“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說(shuō)明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全 電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間 的中和反應(yīng)大都可以表示為：H+ + OH =H2Oo書寫離子方程式時(shí)要注意：(1)易溶、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；(2)離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗(yàn)離于檢驗(yàn)方法H +r能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。B

10、a2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無(wú)色酚ML紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能 使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)

11、放出 CO2氣體。習(xí)題1 .下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A. KC1O3溶液 B.液態(tài)HClC. KCl溶液 D. NaCl晶體2 .下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸 D.氯化鉀固體3 . BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 （）A.是電解質(zhì) B.存在自由移動(dòng)的離子C.存在電子D.存在離子4,下列敘述正確的是（）A.在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B .凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)5 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.

12、 CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO26 .下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A. NaCl B.酒精 C. H2SO4D. KCl7 .某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A. Na+、HCO3-、SO42-、Br-B. Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C. H+、Cl-、Na+、CO32-D. Na+、Mg2+、SO42-、OH-8 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（）A. Cl2 B. NH3 C. HCl D. KCl9 .下列說(shuō)法正確的是（）A .電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解

13、質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C.酸.堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)10 .下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）A. C12B. NaC. Na2CO3D. C2H5OH11 .某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì) B .強(qiáng)電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.不能確定12 .分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.水 B.鹽酸 C.醋酸溶液D. NaCl溶液13 .下列關(guān)于酸.堿.鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（）A.酸、堿一定含

14、氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D.鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素14 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氨B.氯化氫C.硫酸鋼D.銅15.卜列電離方程式中，錯(cuò)誤的是C.Al 2（SO4）3=2A1 3+3SO42HI = H+IB . NaOH =Na + +OHD . Na2CO3= Na+ + CO3216 .下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是A. BaCl2溶液與Na2CO3溶液力口足量稀 CH3COOHB. Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀 H2SO4C. AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀 HClD. AgNO3溶液與FeCl

15、3溶液加足量稀 HNO317 .下列離子方程式中不正確的是A .亞硫酸鋼與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+ 2H + = Ba2+ + SO2懺H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H + +Cl +C1OC.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH =H2OD.亞硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液反應(yīng)：HSO3 + OH = SO32 + H2O18.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+、Cl、OHB. H Ca2+ CO32、NO3C, Cu2+、K +、SO42、NO3D. Na+、HCO3、OH、Ca2+19.下列離子方程式正確的是()A .碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+

16、H+ = H2O+CO2 TB.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2TC.醋酸與氫氧化鋼反應(yīng)：OH-+H+= H2OD.二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH- =CO32-+H2O20.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H + =Ca2+2H2O + 2CO2TC.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOH + OH = CH3COO + H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)MgCO3+2H+= Mg2+ + H2O + CO2T21 .無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是()

17、A. K+、SO32-、S2-、SO42-B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Br-、Ba2+、Cl-、K +D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-22 .下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ = Cu2+H2TB.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：SO42 + Ba2+ = BaSO4jC.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ H2CO3D.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42 = CuSO423.能用H + +OH -=H2O表示的是A. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C. Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)

18、D . NaOH溶液和CO2的反應(yīng)24.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A. Ba2+、Na+、CO32、OHB. Mg2+、Ba2+、OH、NO3c. h+、k+、co32、so42d. ai3+、Fe3+、SO42、Cl25.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A. MnO4 ,不，Na+,SO42B,Na+,K+,HCO3 , ClC. Mg2+, NH4+,Cl ,NO3D,Ba2+,K+,S2 , SO4226 .某溶液中含有較大量的 C/、CO32 OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴

19、加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.27 .現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體液態(tài) SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖(Ci2H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO 3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ; (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ;(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。28 .寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1) Ba(OH)2 NH4HSO4(3) NaHCO3(4) H2SO429.除雜(括號(hào)里的物質(zhì)為雜質(zhì))物質(zhì)加入的試劑離子方程式HNO2(H2SO4

20、)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO 3(KCl)30 .有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組(要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子)，則兩組分別31 .某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有 Ba2+、Ag + ,同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液 中是否含有 Cu2+、C、CO32 K +、SO42 NO3一等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需 檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有 。32 .(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)

21、生反應(yīng)的離子方程式： (2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。33 .用實(shí)驗(yàn)確定其酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;用pH試紙測(cè)出該溶液的 pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH= 1的兩種酸溶液各100 mL;分別取這兩種溶液各 10 mL,加水稀釋為100 mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1 (選填，=)；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)。(a)裝HCl溶液的試管中放出 ”的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出 H2的速率快；(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥