1、第二節 化學電源 測試題（B）陳曼升注意：試卷總分值：100,考試時間：40分鐘。、選擇題（共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意）1.列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A.普通鋅鎰干電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋著 PbO的電極板是負極板C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D.堿性鋅鎰干電池的比能量和儲存時間比普通鋅鎰干電池高2 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放放電WH)2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn + 2K 2FeQ + 8H 2O卜列敘述不正確的是A.放電時每轉移 3

2、 mol電子，正極有1mol KzFeQ被氧化B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3 -3e + 5 OH = FeO4 + 4H 2OC.放電時負極反應為：Zn 2e-+20H = Zn（OH） 2D.放電時正極附近溶液的堿性增強3 . （ 1999年全國高考化學題）氫饃電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅饃電池。氫饃電池的總反應式是：（1/2）H 2+NiO（OH）Ni（OH） 2根據此反應式判斷下列敘述中正確的是（）A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，饃元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電 時，H2是負極4 .有人設計出利用 CH

3、和Q的反應，用鉗電極在 KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH在Q中燃燒，則下列說法正確的是（）每消耗1molCH4可以向外電路提供 8mole-負極上 CH失去電子，電極反應式CH4+10OH - 8e =CQ2-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2HO+4e=4ON電池放電后，溶液 PH不斷升高A.B. C. D.5 . （2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）期F人口AA 口A. a電極是負極B . b電極的電極反應為： 4OH -4e = 2H2O+OTC.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃

4、料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置6 . （2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應 用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+ 2MnO 2（s） + H 2。（1） = Zn（OH） 2（s） + Mn 2O3（s）下列說法錯誤的是（）A .電池工作時，鋅失去電子B .電池正極的電極反應式為：2Mns）+H 2O（1）+2e = M1Q（s）+2OH （aq）C.電池工作時，電子由正極通 過外電路流向負極D .外電路中每通過電子，鋅的質量理論上減小6.5g7 .新近研制的澳一鋅蓄電池的基本結構是

5、用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現有四個電極反應： Zn - 2e = Zn 2+ Zn2+ + 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br 2Br -2e = Br 2 ,充電時的陽極和放電時的負極反應分別依次為（）A. B . C .D.8 .微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為 KOH 電極反應為：Zn +2OH2e-= ZnO+ H2Q Ag2Q+ H20+ 2e =2Ag+2OH 一根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小B .使用過程中，電子由 Ag2Q極經外電路流向Zn

6、極C. Zn是負極，Ag2Q是正極D . Zn電極發生還原反應，Ag2Q電極發生氧化反應9鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視，目前已經研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2= LiMnO2 。 若該電池提供5 為庫侖 （ C）電量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li ： 7； MnO2： 87，電子電量取 1. 6X10T9C）A . X103gB .7X104gC.X 103gD . X 102g10 . 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化鈕（Y2O3）的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳

7、導02，下列對該燃料說法正確的是（）A 在熔融電解質中，O2 由負極移向正極B .電池的總反應是：2co0+13Q-8CQ+10HOC.通入空氣的一極是正極，電極反應為：02+4e =202D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H0+26e +1302 =4CQ+5H2O11 .日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NHCl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO氧化吸收H2）,電極反應可簡化為：Zn- 2e =Zn2+; 2NHI+2e =NH3+H2,根據上述 敘述判斷下列說法正確的是A. 干電池中鋅為正極，碳為負極B. 干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極C. 干電池長時間連

8、續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化12 .鉛蓄電池的兩極分別為PbK PbO,電解質溶液為HkSO,工作時的反應為Pb+ PbO+ 2 H2SQ=2 PbSO+ 2 HO,下列結論正確的是（）A. Pb為正極被氧化B .溶液的pH不斷減小2C. SO4只向PbO處移動 D.電解質溶椒pH不斷增大 二、填空題（ 3 小題共 22 分）13 （6 分 ） 航天技術上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便不污染等優點，該電池總的化學方程式為：2H2+Q=2HO;其負極變化過程可表示為 ;其正極變化過程可表示為。14 （8 分 ） 近年我國首創

9、以Al 空氣海水為能源的新型電池， 以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產生電流。其工作時電極總反應式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH） 3。 請判斷：（ 1）原電池的負極是；（2）工作時原電池的兩極反應：A.負極;B.正極；(3)工作時原電池正極附近 PH(增大，減小，不變)。21. (8 分)已知反應 AsO43 +2I +H+ AsO 3 3+I2+H2O是可逆反應.設計如圖裝置，進行下述操作：(I)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安培表指針偏轉；(n)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH§液，發現微安培表指針向前述相反方向偏轉.試回答：(1)兩次操作過程中

10、指針為什么會發生偏轉答：。(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反試用平衡移動原理解釋此現象.答：。(3) (I)操作過程中 。棒上發生的反應為 。(4) (n)操作過程中 G棒上發生的反應為 。三、活動探究(18分)16.自制“熱敷袋”，并利用掌握的知識解釋其原理。市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量 NaCl、水等，它在使用之前，需要用塑料裝起密封，使用時開 啟塑料袋上的小孔， 輕輕揉搓就會放出熱量。 當使用完后還會發現鐵生銹，根據上述現象分析：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發生了 反應放出的熱量。(2)炭粉的主要作用是(3)加入氯化鈉的作用是(4)試用有關電

11、極反應式、化學方程式來表明上述變化過程：電極反應式：負極 ,正極 化學方程式:第二節化學電源測試參考答案、選擇題(共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意)題號123456789101112答案BACDABCAACCBCBCD、填空題(3小題共22分)13. (6 分)H22e = 2H + O2+2H2O+4e- = 4OH14. (8 分)(1)鋁(2)負極 Al 3+3e- = Al 3+ 正極 O2+2HO+4e- = 4OH(3)增大15. (8分)(1)這是原電池，指針偏轉是由于電子流過電流表；(2) B中加鹽酸，AsO3一發生得電子反應；而當加入 NaOH, AsOT發生失電子反應，為負 極；(3) 2I 2e =12；(4) AsQ3 2e +HO= AsO4