1、鹽類的水解練習一、選擇題1在下列有水參加的反應中，不屬于鹽類水解反應的是（   ）ABCD2將pH等于12的溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合，則所得溶液的pH為（   ）A溶液pH等于7           B溶液pH大于或等于7C溶液pH小于或等于7     D溶液pH無法確定3在下列物質的溶液中，能跟金屬鎂反應產生氫氣的是（   ）A  B  C  D4將pH

2、等于12的氨水與pH等于1的鹽酸，以相同體積混合后，下列反映離子濃度關系正確的是（   ）ABCD5中和相同體積、相同pH的、三種稀溶液，耗用相同濃度稀鹽酸的體積分別為、和，則下列表示、的關系正確的是（   ）A      BC      D6物質的量濃度相同的3種鹽溶液：、，其溶液的pH按、的順序增大，則它們對應的3種酸HX、HY、HZ的強弱順序是（   ）A  BC  D7有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol

3、/L溶液，20mL0.50mol/L溶液，30mL0.40mol/L溶液；40mL0.30mol/L溶液；50mL0.20mol/L溶液。在以上各瓶水溶液中所含離子、分子總數的大小順序是（   ）A    BC    D8將0.1mol的下列各物質，分別置于體積為1L的水中，充分攪拌后，溶液中陰離子最多的是（  ）A  B  C  D9在25時，相同物質的量濃度的4種溶液：，。按pH由大到小的順序排列正確的是（   ）A  B  C&#

4、160; D10在25時，pH等于3的溶液中水的電離度為，pH等于11的溶液中水的電離度為，則與的敘述正確的是（   ）A  B  C  D不一定11已知：“在常溫下，的強酸溶液與的強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH等于7”。判斷在室溫條件下，如下的兩種酸堿溶液相混合，pH肯定大于7的是（  ）A的酸溶液與的堿溶液等體積混合B的鹽酸與的氨水等體積混合C的鹽酸與的溶液等體積混合D的醋酸與的溶液等體積混合12使20mL溶液和20mL氨水分別與0.10mol/L的鹽酸反應，若恰好反應時都消耗鹽酸20mL，則原來的溶液和氨水中的（ 

5、;  ）A氫氧根離子濃度均為0.10mol/LB兩種溶液的pH均等于12C兩溶液的濃度均為0.10mol/LD二、填空題13氯化銨是無色晶體，易溶解于水，取溶液進行以下實驗，并填寫空白：（1）用玻璃棒沾取溶液滴于pH試紙上，并與標準比色卡相比，可知溶液的pH約為                ，其原因是           &#

6、160;        。（2）在溶液中加入鎂粉，可觀察到的實驗現象是               ，相關的離子方程式是               。14在某碳酸鈉溶液中，則應      

7、    ，若使與的比值為2：1，應向溶液中加入的物質是               。15向濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌直至完全反應，在此反應過程中，溶液中的的變化趨勢是               ，試用離子方程式和簡要文字表述其理由是    

8、;                  。16在25時，向飽和溶液加入下列物質時，填寫溶液pH的變化，有關反應的化學方程式或原因。（1）通入氯氣時，溶液的pH            ，有關反應的化學方程式是         

9、0;    。（2）通入氯氣時，溶液的pH            ，有關反應的方程式是             。（3）通入二氧化硫時，溶液的pH           ，有關反應的化學方程式是    

10、        ；當二氧化硫過量時，溶液的pH            ，有關反應的化學方程式是            。（4）加入少量硫化鈉時，溶液的pH             

11、 ，有關反應的化學方程式是              ；當加入過量硫化鈉時，可使溶液由酸性變為堿性，其原因是            ，有關反應的離子方程式是               。17在25時，的溶液中，由水電離

12、出來的為，的溶液中，由水電離出來的為，的數值為       ，的數值為      ，與的關系是         。18在25時，的溶液20mL與的溶液10mL混合，發生化學反應的離子方程式是                 ，反應后溶液呈現 

13、;       性，其原因是                。19體積為10mL，濃度為1.0mol/L溶液與20mL0.50mol/L的溶液混合，發生反應的離子方程式是           ，反應后溶液呈現       

14、;     性，其原因是             。三、簡答題20將溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是        ，做出這一判斷的理由是            。21明礬的成分是，明礬能凈水的原因是  

15、60;            ，若將明礬水溶液蒸發至干，所得白色固體的主要成分是                     。22草木灰的主要成分有、，草木灰不能與氨態氮肥混使施用的原因是        

16、0;                            。23兩瓶濃度均為1.2mol/L的和溶液，請選用最簡便的方法加以鑒別。選用這種鑒別方法的理論依據是             。四、計算題24在50m

17、L1.6mol/L的溶液中，加入2.0mol/L溶液60mL。（1）能生成白色沉淀多少克？（2）另需多少摩才能使溶液中的元素全部變為沉淀？參考答案一、選擇題1B  2C  3A、B  4A  5D  6A  7B  8C  9D  10B  11B  12C、D二、填空題13（1）溶液pH約為5，水解，使溶液呈現弱酸性。離子方程式為：（2）可見鎂粉溶解，并有氣體生成。14略大于2bmol/L（因水解緣故），應加入。15由小漸大，再由大漸小，直至消失。在濃溶液滴加稀鹽酸，發生的離子反應式是：，當全部變為時，為最大，再繼續滴加稀鹽酸，與反應生成和，由大漸小直至消失，。16（1）在溶液中通入時，溶液pH下降，。（2）在溶液通入時，溶液pH上升，。（3）在溶液通入 ，開始時溶液pH上升， ；當過量時，溶液pH下降，。（4）加入少量，溶液pH上升，其原因是，使下降，增大，電離平衡向逆向移動。加入過量時，全部變為，得到與的混合溶液，溶液呈現堿性，離子方程式是：，。17。18，反應