1、高考理綜化學試題研究6 化學是人類進步的關鍵，而化學工業則是最主要的“推進器”。下列有關化學工業原理說法正確的是A電解精煉銅：陽極質量的減小等于陰極質量的增加B氯堿工業：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水C合成氨工業：使用催化劑只加快反應速率不影響化學平衡，對合成氨生產的日產量無影響D硫酸工業：因SO2催化氧化的轉化率高達93.598，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放7用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NAB1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數目為4NAC25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NAD

2、0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒8下列溶液中有關物質的物質的量濃度的大小關系正確的是A常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9×107molLBNa2CO3溶液中：c(Na) = 2c(CO32) c(HCO3)+c(H2CO3)C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H)D相同物質的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3&

3、#183;H2O c(NH4)由大到小的順序是：>>>9有機化學中的結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是A有機物A分子所有碳原子均在同一平面上B有機物B的化學式為C6H8C有機物A的二氯取代產物有4種D等質量的A和B完全燃燒耗氧量不同10下列敘述正確的是裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。AB C D 11從下列事實所得出的相應結論正確的

4、是實驗事實結論Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質將CO2通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：PN某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A B C D全部12700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應： CO(g)H2O(g)CO2H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1<t2）：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.20

5、0.60t10.80t20.20下列說法正確的是 A反應在t2min時才達到平衡B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)=0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數增大D溫度升至800，CO的物質的量變為0.6mol，則正反應為放熱反應13標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀

6、過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是A混合氣體中SO2的體積為0.448L B所得沉淀為0.05mol的BaSO4Ca L混合氣體的物質的量為0.04mol Da的取值范圍為 0.672a0.89626(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D、E同主族，E的原子序數是D的2倍。A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進劑中常用的液態燃料，甲中A、C元素的質量比為1：7，則甲的電子式為 。已知25，0.4mol液態甲和O2完全反應（產物對環境無污染）放出248.

7、8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。在直接以液態甲為燃料的電池中，電解質溶液為NaOH溶液，負極的反應式為 ，理想狀態下，該燃料電池消耗1mol液態甲所能產生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為 。將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25水中（如

8、下圖所示）。KMnO4濃度隨時間變化關系如下圖所示。 寫出發生反應的離子方程式 。計算前40秒用乙表示的平均反應速率，v（乙） 。40s65s的反應速率比前40s快，解釋可能的原因 。27(16分)鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。【】鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； 充分反應后

9、，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。【】鐵礦石中含鐵量的測定（4）步驟中煮沸的作用是 。（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）下列有關步驟的操作中說法正確的是 。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數（7）若滴定過程中消耗0.5000mol&#

10、183;L1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。【】由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。28(14分)2,3二氫呋喃為無色易揮發液體，有溫和香味，微溶于水，常溫下穩定，是抗腫瘤藥物的中間體，也用于化學藥品和香料中，可由丙烯為原料合成，其中F為環狀物。已知：鏈烴C3H6 +Cl2（500） C3H5Cl；鏈烴C3H6 +Cl2（CCl4）C3H6Cl2。 。反應屬于 反應，反應屬于 反應，反應的條件是 。寫出C、F的結構簡式：C 、F 。工業上由某化合物(C4H10O2)在少量濃硫酸存在下可制得四氫呋喃，寫出該反應的化學方程式 。 寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異

11、構體的結構簡式 。a、沒有支鏈，且一取代產物只有兩種 b、與銀氨溶液不發生銀鏡反應2,3二氫呋喃在一定條件下可以轉變成四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗2,3二氫呋喃是否完全轉化 。29(16分)【I】黃鐵礦主要成分是FeS2，常用于工業制硫酸。寫出黃鐵礦煅燒的化學方程式 。右圖是工業制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入 （填設備名稱）循環生產。請根據圖示判斷物質X是  ，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式 。用12.8g銅片和30mL18mol/L濃硫酸加熱反應，假定反應前后溶液的體積不變，剩余硫酸的濃度為a mol/L，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌后直到剩余

12、銅片恰好完全反應，則反應消耗的硝酸鉀為 mol。（用含a的代數式表示）【】輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。回收S過程中溫度控制在5060之間，不宜過高或過低的原因是 、 。氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該物質是 ；向濾液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 ；蒸發濃縮時，要加入硝酸，其理由是 。6.下列說法不正確的是（ ）A聚乙烯塑料可用做食品包裝袋B182

13、8年德國化學家維勒首次用無機物氰酸銨合成了有機物-尿素C過氧化氫是一種無色粘稠液體，其水溶液俗稱雙氧水，工業上用10%的雙氧水漂白毛、絲及羽毛D長期食用含重金屬鉻的醫用膠囊對人危害不是很大7、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（ ）A用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NAB一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A微粒數均為0.01NA C4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NAD相同條件下，2molH2的燃燒熱是2克H2的燃燒熱的2倍8、下列離方程式書寫正確的是（ ）A鋅錳干電池電極總反應為：Zn

14、2MnO22NH4ClMn2O3ZnCl22NH3H2O，則正極反應為：2MnO22H2e= Mn2O3+H2OB將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 6H2O 4Al3+ 4Al(OH)3 3O2 12Na+C酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3 5I 3H2O 3I2 6OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液： Br- + Ag+ = AgBr9下列實驗操作中，儀器的下端需插入液面以下的有（ ）制備Fe(OH)2：用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，制備H2的簡易裝置中的長頸漏斗，分離石油時控制溫度所使用的溫度計，用乙醇制乙烯時所用的溫

15、度計，用水吸收氨氣時的導氣管，制備乙酸乙酯時伸入盛裝碳酸鈉溶液試管的導氣管。A B C D全部10. 常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：NH4Cl與NaOH；NH4Cl與HCl；NH4Cl與NaCl；NH4Cl與NaHCO3，下列各項正確的是（） ApH大小順序：>>>Bc(NH3·H2O)大小順序：>>>C混合液中存在： c (NH3·H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3)D混合液中水的電離被促進，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×

16、;107mol/L11X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰； X、Y、W分別 位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是（ ）A四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BX與其余三種元素兩兩之間形成的核外電子總數為18的微粒只有3種CX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物DH2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內存在氫鍵12某有機物X是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列有關X發生化學反應的敘述中不正確的是（ ）A在氫

17、氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應B在濃硫酸存在時加熱可發生消去反應C在鐵作催化劑時，可跟溴發生取代反應D、該有機物的化學式為C9H10O3Cl13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲乙兩份，向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向乙中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ）A、乙溶液中NO3-的物質的量為0.2 molB、乙溶液中加鐵，OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣 C、乙溶液中最終溶質為FeSO4 D、乙溶液中c(H2SO4)為5 mol·L

18、126. （18分）某同學為探究濃硫酸的性質，設計了以下實驗裝置圖。檢查好裝置的氣密性后，向燒瓶中加入過量的鐵粉、炭粉，再滴加濃硫酸。（1）未點燃酒精燈前，該同學觀察到B中沒有出現明顯現象，這是因為 點燃酒精燈后，燒瓶內可能發生的化學反應為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O隨著反應的進行，還可能發生其它反應，試寫出其中兩個反應的離子方程式： （2）當反應進行一段時間后，在C瓶中觀察到有白色沉淀產生，該沉淀是 （填化學式），在點燃E處產生的氣體之前要先進行驗純，請簡述驗純操作及有關現象 （3）在燒瓶中過量的炭粉，可

19、以使E處產生氣體的速率加快，原因是： （4）反應結束后，安裝好過濾裝置。先用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度，然后將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉入試管中，用橡皮塞塞住管口，靜置、冷卻。可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結晶析出。將析出的晶體過濾、干燥、稱重，得硫酸亞鐵晶體2.69g。將全部晶體轉入硬質玻璃管中，高溫加熱至質量恒定不變。在標況下，測得產生的氣體為0.112L。已知：硫酸亞鐵晶體在受熱時發生的反應為：2FeSO4·xH2O Fe2O3+SO2+SO3+2xH2O 。請回答： 提高過濾器的溫度的目的是 用橡皮塞塞住管口的目的是 求該晶體中所含結晶水的個數x 27.（12分）以

20、下各物質均是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質。已知反應關系如下圖所示（部分產物已略去）： （1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色膠體。該反應的離子方程式是 。（2）將E溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是 。（3）已知E物質焰色反應為黃色，寫出M與E反應的產物中具有殺菌、消毒作用的物質的電子式 （4）化合物F中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%。化合物F和單質Y 反應的化學方程式是 。在Y與F制得N的實驗中，將Y與F混合后，該反應要順利進行需要的條件是 (答出藥品及操作)（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容

21、易腐蝕。發生腐蝕時，正極的電極反應式是 。28.(16分) 1,3-丙二醇可以用丙烯醛水合氫化法制得1,3-丙二醇還可以用生物發酵法制得：（1）A的官能團的結構簡式是 （2）1,3-丙二醇和甘油的關系是 同位素 同分異構 同一類物質 同系物（3）甘油是化妝品中常用的保濕因子，是生產肥皂的副產品之一。寫出工業生產肥皂的方程式 （4） 以1,3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，對苯二甲酸的同分異構B，1 molB能和4molNaOH溶液反應，則B有 種()有機物淀粉、1,3-丙二醇和甘油各mg完全燃燒，將產物全部通入Na2O2中，充分反應后Na2O2增重質量大于m g的為 。（）信息一

22、：已知丙二酸二乙酯能發生以下反應：信息二：25r 25Br H2O利用上述信息，填寫下面的空白 反應屬于 （填反應類型）29（14分）四川省盛產天然氣，天然氣是非常重要的化工原料。依據上述流程，完成下列填空：(1） 第步的反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ；H0。在一定溫度下達到化學平衡。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                （填編號

23、）；a容器中的壓強不變       b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O)       dc(CO)=c(H2)如果要提高CO的平衡轉化率可以采用_ _；a增加CO的用量      b增加H2O(g)的用量 c增大壓強      d升高溫度在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物

24、質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是_ _ A反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0 B在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正<v逆C平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D恒壓密閉容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，發生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如右：（2）等物質的量濃度等體積KHCO3溶液和K2CO3溶液混合。所得溶液的離子濃度大小關系為 (3)希臘化學家在美國科學雜志上發表

25、文章，在常壓下把氫氣和用氦稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570的電解池（如圖），氫氣和氮氣在電極上合成了氨，而且轉化率可高達78%，新法合成氨中所用的電解質（圖中涂黑處）能傳導H陰極反應為 _ _。(4）為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調節溶液的pH的理由是_ （5）HNO3和粗銅生成的氣體NO2、NO、N2 O4 ，在標準狀況下，取樣一小試管（充滿氣體）倒置于水槽中，然后用導管通入2，讓水緩慢充滿整個試管，（假設溶質不擴散），物質的量濃度范圍是_mol/L。6B 7B 8A 9D 10D 11A 12B 13C26 （14分）（1）N2H4電子式略 （1分） N2H4(l)+ O2

26、(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=622 kJ/mol （2分）（2）N2H4 + 4OH- 4e- = N2 + 4H2O （2分） 85% （2分） （3） Na+HC2O4-H+C2O42-OH- （2分）（4）5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O （2分） 1x10-3 mol/(L·s) （1分）Mn2+是此反應的催化劑，隨著反應進行，開始生成Mn2+，且濃度越來越大，所以反應速率迅速加快。（2分） 27 （16分，每空2分）（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果。 （2）24% （3）尾氣處理（4）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （5）250mL容量瓶 （6）bdf （7）70% Fe5O6 28 （14分）（1）加成；取代 （各1分） NaOH醇溶液，加熱 （2分） C： CH2=CHCH2CH2OMgBr E： （各2分）（2） （2分）（3） （其它合理也給分，2分）（4）用高錳酸鉀溶液檢驗，不褪色表明已完全轉化 （2分）2