1、江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬化學試卷（三）S-32 Ca-40Fe-56Ba-137可能用到的相對原子質量：H-1C-2N-14O-16、單項選擇題（本起包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意）1. 2015年科學家首次利用X射線現測到化學反應過渡態的形成。在固體催化劑表面“抓取"CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子，下列有關說法正確的是（）A.CO與CO2均為酸性氧化物B.大量CO?的排放可導致酸雨的形成C. CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移D.固體催化劑的使用會降低該反應的始變-# - / 132.在二氯化鉗的HC1溶液中，通入乙烯氣體

2、，再加入KC1可彳導KPt（C2H4P3IH2O（蔡氏鹽），相關表示正確的是（）195A.中子數為117,質子數為78的鉗原子：117PtB.氯離子的結構示意圖：口7C,乙烯的結構簡式：CH2CH2D. KCl的電子式：K+。-3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取濱水中的B2D.MgO、AI2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料13。X的原子半徑比Y的4.短周期元索X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法

3、正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B.丫元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C.元素丫的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）+3+A.用白醋除鐵銹：Fe2O3jxH2O+6H=（3+x）HzO+2Fe通電B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2。=Cl2+H2+2OHC.向NH4Al（SO42溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3

4、H2O6.實驗室用粗銅制取NO2并回收硝酸銅晶體-Cu（NO33H2。，下列裝置能達到實驗目的的是（B.用裝置乙收集NO2C.用裝置丙過濾除去固體雜質D.裝置丁蒸發至干得純凈硝酸銅晶體7 .下列說法正確的是（）A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差8 .在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀C.11.2gFe在高溫下與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.36.021023D.室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性HB>HA8.2SO2（gn。2（g2SO3（g反應過程中能量變化如

5、圖所示（圖中Ei表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（）A.該反應為吸熱反應8 .E1-E2=AHC.升高溫度，不會提高活化分子的百分數D.使用催化劑使該反應的化學平衡常數發生改變9 .下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現且較合理的是()A.CU2(OH2CO32SCuSO4(aq)-吧TCuB.飽和食鹽水一”*2TNaHCO3二Na?CO3C海水一型JMg(OH2_JMgOMgOrOnHOD.NH3荷or,ftN2-2巴tHNO310.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖1表示向氨水中通入HC1氣體，溶液的導電能力變化B.圖2所示反應：X(g卜2Y(g)3

6、Z(g),b曲線表示的一定是增大壓強C.圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水D.圖4可表示用0.1000mol/L,醋酸滴定40.00ml0.1000mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。-3-/1311.合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下圖，下列有關說法不正確的是（）（）FGA.已知該步轉化過程中的原子利用率

7、為100%,則X為CO2B.有機物F屬于芳香族化合物，但不屬于芳香煌C.（C9H803n既是高分子G的化學式也是其鏈節的化學式D.已知經水解生成乙二醇，則F、G在一定條件下水解，可得相同的產物12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-+2B.1.0mol/LKMnO4的溶放中：H、Na、Cl、SO422-C.能與鋁反應放出H2的溶液中：K、Mg、SO4、NO3D,水電離的c（H+卻C（OH-）之積為lMl0-20mol2L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-13.根據下列實驗操作與現象所得到的結論正確

8、的是（）選項實驗操作與現象結論A向蛋白質溶液中滴加Pb（NO3，溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發生了變性B測定濃度為0.1mol_L-1CHsCOONa與HCOONa溶液的pH,CMCOONa溶液的pH較大酸性：ch3cooh>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3»溶液，出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向濃度均為0.1mol_L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.lmol_L-1AgNO3溶液，出現黃色沉淀Ksp(Agl卜Ksp(AgCl)14.常溫下，向20.00ml0.1000moll_L-1cH3c00Na溶液中逐滴加入0.100

9、0moll_L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（）pH01020HCKaq)/mL+A.CH3cOONa溶液中：c(H)+c(CH3cOOH尸c(OHy+c(Na)-+8 .點所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl>c(OH戶c(H)i-一一一-_+-C.點所示溶液中：c(Cl戶c(CH3COOpc(CH3COOH戶c(H)>c(OH)+-+-D.點所示溶液中：c(Na戶c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)15 .工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g尸二CH3

10、0H(g)AH=-90.8kj|mol-1。300c時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下:容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21molCH30H2molCH30H平衡時CH30H的濃度c1c2c3數據(mol_L-1)反應的能量變化akJbkJckJ體系壓強（Pa）P1P2P3反應物轉化率a1a2a3下列說法正確的是（）A.2c1>c3B. |a|+|b|=90.8C. 26Vp3D. ai+a3<1三、非選擇題16.（12分）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、FezOs）。生產硝酸

11、銅溶液的流程如下:(1)寫出浸酸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：(2)反應I中所加Zn不能過量白原因：(3)濾液n中含有的金屬陽離子主要有。(4)寫出反應n的離子方程式：。反應n應控制溫度不能過高也不能過低的原因是(5)已知Cu(NO32J6H2。和Cu(NO32IHzO的溶解度隨溫度的變化如下圖所示。則由A對應的溶液獲取Cu (NO 3 2> J3H 2。的方法是17. (15分)阿塞那平(Asenapine)用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去可事事不-9 - / 13(1)化合物A中的含氧官能團為和(填官能團的名稱)(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,

12、則其結構簡式為（3）由D生成E的過程中先后發生加成反應和反應（填寫反應類型）（4）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：I.是蔡（,5s）的衍生物，且取代基都在同一個苯環上；n.分子中所有碳原子一定處于同一平面；m.能發生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環境的氫。（R為煌基）。根據已有知識 并結合相 關信息,寫出ClCH 2CH2CH2CI 和 H3Ct> CH 3 為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。18. （12分）實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：r:諫第二R5n.搞博_*一_*_.一_ttftS.t«*定它：一"-遂典二菱一&quo

13、t;-工安二一*叵可一*澆港萊干-蕈系爸（1）流程中“趁熱”過濾的原因是。（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于mol。（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba（OH%溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796go另一份溶液用0.0500mol_L-1K2C2O7酸性溶液滴定，當C2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2C2O7溶液的

14、體積為20.00mL。25°C時，Ksp（BaSO4）=1.1父10-10,若要使溶液中SO42-沉淀完全（即該離子濃度須<1>10-5mol|L-1）。則此時cBa(OH2>mol|_L-1。確定該摩爾鹽的化學式（寫出計算過程廣。19. （15分）用含鉆廢料（含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑）制備CoClzL6H2。的工藝流程如下：電HCI冢水般pH曾取募pH-I菰及|浸一巨司圈或二麻=|浸陽|一除跖，干菜vh#i吉哈表料券注人已知：除饃過程中溶液pHXCo的回收率影響如下圖所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。u也niuiu,丁|p

15、H金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5(1)酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優點為。(2)除饃時應調節pH=；此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH1沉淀？。(3)除鐵過程包括以下多個步驟：;過濾得C0CI2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2.1.0mol_L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)(4)除鐵后加入鹽酸調pH的作用是。(5)工業上采用減壓蒸干的方法制備CoC12_6H2O,減壓蒸干的目的是。20. (14分)脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。(

16、1)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。已知：4MH3(g升5。26口4NO(g卜6H2O(g)AH=-905.5kJDmN2g+O2g-2NOgH=+l80kJ_mol-1完成該方法中主要反應的熱化學方程式：H4NH3(g4NO(g+O2(gW4N2(gl"6H2O(gRH=。該方法應控制反應溫度在315400c之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是。氨氮比JNH：會直接影響該方法的脫硝率，350c時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是(填化學式)

17、。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向方向移動。當n3H3)A1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是n(NO)o(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用 6 %的稀硝酸吸收NOx生成HNO2 (元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。圖中b應連接電源的(填“正極”或“負極”)將石墨電極設置成顆粒狀的目的是陽極的電極反應式為21. (12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A.物質結構與性質某鈣鈦型復合氧化物(如圖)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V

18、、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應)。(1)用A、B、。表示這類特殊晶體的化學式：。在圖中，與A原子配位的氧原子數目為。(2)基態Cr原子的核外電子排布式為,其中電子的運動狀態有種。(3)某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為心和O2,N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為。(4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑。碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/C90011721360陽離子半徑/pm99112135請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：晶胞為面心立方最(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。

19、對金屬鈣的測定得到以下結果:密堆積，邊長為apm,阿伏伽德羅常數的值為Na,金屬鈣的密度為g_cm-3(用含a和Na的式子表本）B.實驗化學從某廢觸媒主要成分為活性炭ZnO、FeO、（CH3COOZn中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如下：IffitsPRJ濡瓶ZrP埠R一|庭|41，底卜過明苕品卜&風口*則告*川山由麗m巡說收（1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是O（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500c處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是.抽濾時用的硅酸鹽質儀器有和。（3）流程圖中加入H2O2的目的是。（4）所得晶體（CH3COO%Zn|

20、jH2O熱重分析（丁6/%=固體樣品的果余質量/固體樣品的起始質量），文獻表明分解分三個階段，在200c以下脫去兩分子結晶水，形成的（CHsCOO'Zn在242c熔融，370c完全分解為ZnO同時生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）。（CH3COO2Zn分解生成氧化鋅的化學方程式為江蘇省南通市2017屆高三高考全真模擬化學試卷（三）答案一、單項選擇題15.CDDDD610.CDBBC二、多項選擇題11. CA12. AD13. BD14. B15. D+3+16. （1）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）；（2）加入過量的Zn會使最終所得的Cu（NO3%溶液中含

21、有雜質（2分）；（3） Zn2+、Fe2+（2分）；（4） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）；溫度過高硝酸會揮發及分解，溫度過低則反應速度較慢（2分）；（5）向溶液A中加入適量硝酸，將溶液A蒸發濃縮，冷卻到30C以上，過濾（2分）。17. （1）醒鍵（2分）；竣基（2分）；八（2）、CO（KH（2分）；H（3）消去（2分）；CH3clCHO（4）£或:二署|（2分）;CH：CICHO（5）合成路線流程圖示例如下:Hj雁七工!心VsOlLIIT3f(KMCH.CHdH<KH，CH4：H4)H*OHCCH,CH()-tt*'二''

22、*Ciu二,，球化蒯,二O ()CICH式U(5分)18.（D防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出（2分）；(2)0.075(2分)；(3)11M10-5(2分)；22.796g解：n(SO4)=233g_|moi=0.012mol(1分);6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O61nFe2+0.0500molL-10.020L2+n(Fe)=0.001molM6=0.006mol(1分)；n(NH4廣2n(Fe2>2n(SO42)n(NH4)=0.012mol(1分);-4.704.一,-1.一,-1.八,-1mH2O=g-0.012mol96g*mol-0.012mol18g*mol-0.006mol56gmol=0.648g2n H2O =0.648g18gbiol-1=0.036 mol（1 分）;2-_2+n（SO4：n（Fe:n（NH4川（H2O>0.012:0.006:0.012:0.036=2:1:2:6（1分）;答：該摩爾鹽白化學式為（MH4）2Fe（SO4；2區出0或（NH4pSO4_FeSO