1、2021學年第一學期期終考試高一化學試卷 分值100分，時間90分鐘相關的相對原子質量：H1，C-12，O16，Na-23，S32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu64，Ag-108，Br-80一、 選擇題每題只有一個正確選項，每題2分。1. 我國的“神州五號載人飛船已發射成功，“嫦娥探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。以下說法正確的選項是A42He原子核內含有4個質子 B32He和42He互為同位素C32He原子核內含有3個中子

2、D42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性2. 以NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中正確的選項是A53g碳酸鈉中含NA個CO32 含NA電子 C重水(D2O)中含NA個中子 D標準狀況下臭氧O 3中含NA個氧原子3. 氣體體積的大小主要取決于A分子數和分子間的平均距離 B分子數和分子的大小C相對分子質量 D氣體的密度4. 以下說法正確的選項是A 物質在溶解時假設到達飽和狀態，說明該物質不在溶解B 晶體失去結晶水，一定是風化的結果C 從飽和溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水D 某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍舊是飽和溶液5. 配制100mL、1.0mol·L-1的Na

3、OH溶液，以下情況會導致溶液濃度偏高的是 A容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有枯燥 B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C俯視確定凹液面與刻度線相切 D用敞口容器稱量NaOH且時間過長6. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制以下物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是ANaNO3 BAgNO3 CNa2SO4 DAlCl37. 可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末必要時可加熱的試劑是8. 去除食鹽中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的雜質離子，應依次參加A. BaCl2, Na2CO3 B. Na2CO3 , BaCl2, C. Ba(NO3)2, Na2CO3,

4、HCl D. BaCl2, Na2CO3, HCl9. 檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是A. 用枯燥的有色布條檢驗 B. 將氣體通入硝酸銀溶液 C. 用枯燥的藍色石蕊試紙檢驗 D. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗10. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，之后加熱，將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質是A NaCl B. NaCl、NaBr、NaIC. NaBr、NaI D. NaI 11. 將一盛滿Cl2氣體的試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間后，試管中氣體顏色變成淡黃綠色，此時試管中的氣體是A只有O2 B只有Cl2 CO2、Cl2 D無法判斷 12. 將純鋅片和純銅片按圖示方

5、式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A 兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C 兩燒杯中溶液的酸性都減小D 產生氣泡的速度甲比乙慢13. 根據2KMnO45H2O23H2SO42MnSO4K2SO48H2O5O2，可以判斷：A氧化性：H2O2 > KMnO4 B復原性：KMnO4 > O2 C氧化性：KMnO4 > O2 D復原性：H2SO4 > K2SO414. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多興旺國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反響的微觀過程如下所示：以下有

6、關該反響的表達中正確的選項是A該反響是復分解反響B該反響的化學方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC反響中Cl2既是氧化劑，又是復原劑DNaClO2和ClO2中Cl的化合價相同15. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，以下含有上述兩種結合力的是Na2O2 SiO2 干冰 金剛石 NaCl 白磷A B C D16. 以下物質別離過程中涉及共價鍵斷裂的是A用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3B用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘 17. 以下諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是A. 水分子中共價鍵比

7、氯化鈉中離子鍵弱 B. 水的相對分子質量比氯化鈉的小C. 水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強D. 水分子間是以范德華力相結合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+ 和Cl- 以離子鍵相結合，作用力較強。18. 金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，以下說法正確的選項是A. 金剛石與石墨互為同位素B. 石墨不如金剛石穩定C. 金剛石不如石墨穩定D. 等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多19. 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取樣品配成水溶液，參加足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，

8、待沉淀完全后過濾、洗滌、枯燥，得到的鹵化銀沉淀的質量如以下四個選項所示，其中數據肯定錯誤的選項是A B C3.76 g D3.96 g20. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別參加等量的Fe粉。反響結束后產生的氣體質量比是2:3，那么向HCl中參加的鐵粉質量是A. g B. C. D. 二、 填空題21. 現有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布。X沒有正價態的化合物；Y的氫化物為H2 H2標準狀況；W的原子核內沒有中子。(1) X、Y、Z三種元素的名稱依次為_。 (2) 用電子式表示Z與X相互結合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學

9、鍵類型22. 氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分主要是_；過一會兒，溶液的顏色逐漸退去，起作用的主要成分是_。往氯水中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，起作用的主要成分是_。氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的主要成分是_。填化學式23. 反響：中，(1) 氧化劑是_,復原劑是_,復原產物是_,氧化產物是_, 被復原的元素是_。(2) 標出上述反響中電子轉移的方向和數目。24. ： 2H2(g)+O2(g) 2H2H2(g)+1/2O2(g) H21mol水變成水蒸氣需要完全燃燒焦炭。11g氣態水變成液態水需 填“吸收或“放出 kJ的熱量。2單質碳完全燃燒的熱化

10、學方程式_三、 實驗題25. 某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行以下5步實驗，觀察到的現象記錄如下：(1) 混合物加水得到無色透明溶液(2) 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份(3) 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸(4) 往一份濾液中滴加氯水并參加CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色(5) 往另一份濾液中參加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸由此可推斷出：混合物中一定含有_；無法確定是否含有的是_：為確定混合物的組成，最簡單的方法是_26. 某食鹽樣品中混有NaBr

11、雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，設計的實驗過程如以下列圖所示：閱讀上述實驗過程，完成以下填空：1寫出溶液甲與氯氣氣反響的化學方程式 。2萃取和分液時，所使用的玻璃儀器有 、 。3依據題圖所示，在萃取操作中應選取的萃取劑為_A四氯化碳 B苯 C乙醇 D蒸餾水4請你從上圖中選出必要的裝置可重復使用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出裝置內的所放的化學藥品的化學式。C 飽和食鹽水 溶液甲 5試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為_。四、 計算題27. 用MnO2,和濃鹽酸反響制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，那么1有多少克HCl參與反響？(2) 生成多少摩爾Cl2？ (3)可制得漂白粉多少克？28. 用MnO2與濃鹽酸反響制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·L1時即不再有Cl2產生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反