1、專項熱練7電解質溶液中粒子濃度大小比較1. (2021·廣州畢業班測試一)對于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A. 升高溫度，溶液中c(OH)增大B. 稀釋溶液，溶液中c(H)減少C. 加入NaOH固體，溶液pH減小D. c(Na)c(H)=c(HCO)c(CO)c(OH)2. (2021·韶關綜合測試)已知H2S是二元弱酸，將a mol/L NaHS(顯堿性)與b mol/L NaOH兩種稀溶液等體積混合，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是()A. ab時：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B. ab時：c(Na)>c

2、(S2)>c(HS)>c(OH)C. a2b時：c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H)D. a4b時：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)3. (2021·珠海一模)下列敘述正確的是()A. 稀醋酸中加入少量濃醋酸能增大醋酸的電離程度B. 若NH4Cl溶液與 NH4HSO4溶液的c(NH)相等，則c>cC. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D. AgCl固體在100 mL 0.01 mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100 mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大4. (2021·佛山模擬2)已知常溫

3、下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO)相等，則下列敘述正確的是()A. c(Na)c(NH)B. 兩種溶液中水的電離程度相等C. 兩種溶液的pH相等D. c(CH3COONa)c(CH3COONH4)5. (2021·山東日照期末聯考)用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.100 mol/L的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導率如圖所示(已知：溶液電導率越大，導電能力越強；b點為曲線上的點)。下列說法正確的是()A. 曲線分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線B. d點對應的溶液

4、中粒子濃度大小關系：c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. Ba(OH)2濃度為0.100 mol/L，且a、b、c、d點c(Ba2)：abcdD. 水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后減小，且abcd6. (2021·梅州一模)已知常溫下NH3·H2O的Kb1.74×105，往0.1 mol/LNH3·H2O中滴加鹽酸，有關過程的說法錯誤的是()A. 溶液中均存在：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)B. 溶液的導電能力先減小后增大C. 當pH11時，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在D. 生成的NH4Cl溶

5、液中繼續滴加鹽酸，NH的物質的量增大7. (2021·廣東高考化學模擬3)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A. pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(H)c(H2S)c(S2)c(OH)D. 物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na)c(HF)c(F)8. (2021·深圳一模)常溫下，向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。

6、溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl、ClO、HClO，該過程不考慮HClO的分解。下列有關說法錯誤的是()A. M點：c(H)c(Cl)c(HClO)B. 水的電離程度：M點N點C. 從M點到P點，溶液中的減小D. 溶液中可能存在c(HClO)c(ClO)c(Cl)9. (2021·廣東考前猜題一)25時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述錯誤的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(O

7、H)B. W點的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol/LD. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)10. (2021·安徽池州二模)常溫下，將0.100 0 mol/L的KOH溶液分別滴加到20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加 KOH 溶液體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A. M點溶液中c(K)>c(X)>c(OH)&

8、gt;c(H)B. 常溫下用0.100 0 mol/L的氨水(Kb1.8×105)滴定0.100 0 mol/LHX溶液可用酚酞做指示劑C. N點溶液中，c(Y)2c(OH)2c(H)c(HY)D. 常溫下，將0.100 0 mol/L HX溶液和0.200 0 mol/L KY溶液等體積混合，混合液呈酸性11. (2021·深圳二模)鉻()在溶液中可以多種形式存在。25時，調節初始濃度為0.1 mol/L的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻()在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(X)與pH的關系如下圖所示。已知溶液中存在反應2CrO2HCr2OH2O。下列說法正確的是(

9、)A. 鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B. a點處，(CrO)(Cr2O)<C. Ka2(H2CrO4)的數量級為106D. 若將Na2CrO4溶液加少量水稀釋，則的值增大12. (2021·湛江二模)25 時，用NaOH調節H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物種的分布系數與pH的關系如圖所示。H3AsO4的分布系數：(H3AsO4)。下列說法錯誤的是()A. 升高溫度，H3AsO4溶液的pH減小B. H3AsO4的第一步電離常數的數量級為103C. M點溶液中存在c(Na)2c(HAsO)3c(AsO)D. pH11時溶液中離子濃度：c(HAsO)c(AsO)c(

10、H2AsO)13. (2021·揭陽2月質量檢測)常溫下，濃度均為1 mol/L、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A. X點的c(A)Y點的c(B)B. 0pH5時，HB溶液滿足：pH1gC. 相對Y點而言，X點的導電能力更強，X點水的電離程度更大D. 中和等體積1 mol/L的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HBHA14. (2021·廣東模擬一)25 時，向體積均為10.00 mL，濃度均為0.10 mol/L的兩種酸HA、HB溶液中(酸性：HAHB)分別滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，所得溶

11、液離子濃度隨pH變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A. L1代表lg，L2代表lgB. 當加入NaOH的體積為5.00 mL時，存在c(HA)c(H)c(A)c(OH)C. 當滴定至溶液呈中性時，c(B)c(HB)D. 無論是HA還是HB，滴定過程都應該選擇酚酞作為指示劑15. (2021·湛江一模)常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數如下表所示，下列說法正確的是()化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×1072×1092.5×10502.6×10191.3×1036A. 常溫下，溶解度：CuClCuBrB. 向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液堿性明顯減弱C. 反應2CuClS2=Cu2S2Cl的平衡常數很大，反應趨于完全D. 已知H2S在溶液中滿足Ka1·Ka21×1021，可判斷CuS易溶于稀鹽酸16. (2021&