1、有關溶液的溶質質量分數計算題一、利用溶質質量分數的定義式及變形式的相關計算題1. 在農業上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種。現配制15%的食鹽溶液200kg需 要食鹽和水各多少千克？2將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量 分數。3.向100g溶質的質量分數為10%勺KNOB液中參加10 g水后，所得溶液的溶質質量分數為;假設參加10g KNO后，溶質的質量分數為 4.20°C時，將一溶質質量分數為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質50g溶質質量分數為20%勺硝酸鉀溶液。現有25g溶質的質量分數為40%勺硝酸鉀溶液、2

2、0g溶質的質量分數為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述 藥品，設計三種配制方案填如下表：、-7 ? A 萬案配制時所需藥品及用量、-7 ? A 萬案一、?J» 萬案二方案三二、飽和溶液中溶質質量分數的相關計算1. T 0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數2. 某種物質的水溶液，加熱蒸發掉10g水，冷卻到20E，有晶體析出。此時溶液中溶質 的質量分數為26%，求20E時該物質的溶解度。3. 在60C時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60C時210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發掉50g水，再降到60C，求析出晶體后溶液的溶質的

3、質量分數。三、溶液的稀釋濃縮相關計算：一不涉及體積的計算：1. 將200g含水99%勺NaOH溶液的含水量變為98%應蒸發掉多少克水?50g3%勺氯化鈉溶液，需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，二涉及體積的計算1.用98%的濃硫酸密度為/cm3配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升?2. 把5mL溶質的質量分數為62%的濃硝酸密度為l.38g/cm3丨和20mL水混合，計算 稀釋后硝酸的溶質的質量分數。3. 用98%密度為I.84g/cm3丨的濃硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質的質 量分數。四、有關溶液的標簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開圭寸的濃鹽酸，局部標簽如右圖所示

4、。1這瓶濃鹽酸中溶液的質量為多少克？2假設用這瓶濃鹽酸來配制 200g溶質質量分數為10%勺稀 鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？過氧化氫瘠旳水iooQ本品含過氧化氫作用：獅防腐叭清洗初 貯眾蘑光密閉在陰涼處 注意：本品為外用藥2. 某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液如下 圖O該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量 分數，他們取出該溶液34g，參加適量催化劑，待完全反響后, 共收集到氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。五、在溶液中進行化學反響的溶質質量分數的相關計算 一根本計算型1. g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反響，求：1所用稀硫酸的溶質質量分數；2反響后溶液中所得溶

5、液的質量分數2. g石灰石與一定量的10%勺稀鹽酸恰好完全反響雜質不參加反響，測得生成二氧化碳的質量為，求：1參加反響的稀鹽酸質量為多少克？2生成物溶液中溶質質量分數為多少?二質量守恒型1. 稱取12. 5g石灰石主要成分是CaCQ雜質不參加反響放人燒杯中，向其中參加50g 稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58. 1g不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計。試計算1生成二氧化碳的質量；2石灰石中CaCO的質量分數；3鹽酸中溶質的質量分數；4反響后溶液中溶質的質量分數。2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小 紅同學先取一干凈

6、小燒杯，稱其質量為，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量 為,之后，將一枚質量為的鐵釘已用砂紙去除鐵銹放入小燒杯中反響，待鐵釘外表 不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為。請答復以下問題：1寫出上述反響的化學方程式 2反響產生的氣體的質量3計算該廢液中硫酸的質量分數寫出計算過程，計算結果保存一位小數。4如果鐵釘的鐵銹未除凈，對3計算結果的影響是選填“偏大“偏小“無影響丨，原因是三與體積有關的溶液計算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL密度為/mL的該鹽酸與大理石充分反響，共用去含碳酸鈣 85%勺大理石。1濃鹽酸需要密封保存的原因是 。2計算該鹽酸的溶質質量分數。

7、2、利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反響制取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸密度為/cm3恰好完全反響假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀 硫酸反響。我能完成以下計算結果保存整數：1稀硫酸中溶質的質量；2廢鐵屑中鐵的質量；3恰好完全反響時所得溶液中溶質的質量分數。四圖像型溶液計算題1、某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g,t吒體的質量0 2d稀疏醱的質昌向其中不斷參加稀硫酸，產生的氣體與所 加稀硫酸的質量關系如下列圖。求： 稀硫酸中溶質的質量分數。 合金中銅的質量分數。 反響后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數 為多少？2. 某化學興趣小

8、組為了測定當地的石灰石主要成分是CaCQ的質量分數，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸參加100克一定質量分數的稀鹽酸雜 質不溶于水也不與酸反響，所用鹽酸的質量分數與剩余固體的質量關系如下列圖，請根 據圖中的數據進行計算：1石灰石樣品中CaCO勺質量為克.224克石灰石樣品與鹽酸充分反響后最多產生 二氧化碳的質量為 克.3求所用鹽酸的溶質質量分數.請根據化學方 程式寫出完整的計算步驟五表格型計算題:1、化學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反響，高溫時不發生分解反 應)。為了測定該石灰石的純度，

9、興趣小組的同學取用4g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸 40g分4次加人，充分反響后，經過濾、枯燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質量見下表。稀鹽酸用壘剰余因休的質垂第次加 入.10主3藏第二次參加W克第三決參加丄。丸第四次參加M克1*呂計算：(1) 該石灰石樣品的純度。(2) 所用的稀鹽酸中溶質的質量 分數是多少？(3) 如果該石灰廠鍛燒50t這種 石灰百，最多可得到含雜質的生石 灰多少噸？2、某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取 稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234參加樣品的質量/g5101520生

10、成CO的質量/gM1哪幾項反響中鹽酸有剩余；2上表中m的數值是；3試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。4試計算稀鹽酸中溶質的質量分數。5試計算充分反響后溶液中溶質的質量分數。3、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅銅鋅合金。為了測定這批黃銅中銅的質量分數, 化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反響。在 所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反響的。有關實 驗數據記錄如下：實驗次數123所取黃銅樣品的質量g參加稀硫酸的質量g反響后燒杯內剩余物質的質量g請分析實驗數據，完成以下問題：1黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？2求該黃銅樣品中銅的質量分

11、數。3求所用稀硫酸中溶質的質量分數。4求恰好完全反響后溶液中溶質的質量分數。4. 某同學探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次試驗，實驗數據如下表:工程第一次第二次第三次所取合金質量g202040所加稀硫酸的質量g10012080生成氫氣的質量(g)(1) 上表中三次試驗中，合金里的鐵恰好完全反響時，消耗硫酸溶液的質量為g;(2) 鐵合金中鐵的質量分數為多少？(3) 第三次實驗所得溶液溶質質量分數為多少？結果保存至 0.1%(六)在溶液中中進行的有關差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反響后，固體物質的質量增加1g,那么原硫酸銅溶液的溶質質量分數為多少？初中化學有關溶

12、液的溶質質量分數計算題答案：一、定義式及變形式1. 氯化鈉：30Kg水：170Kg 2. 15% % 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和 40g水；25g40%硝酸鉀溶液和25g水；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質質量分數的相關計算% 2. g %三、溶液的稀釋濃縮相關計算：一不涉及體積的計算： 1.水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g水：25g二涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 % 3. 30.9%四、 有關溶液的標簽型題的計算：1. 1 590g (2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中進

13、行化學反響的溶質質量分數的相關計算一根本計算型1. 稀硫酸溶質質量分數 98%所得溶液的質量分數：15.1%解：設反響生成的 H2質量為x,消耗的H2SO4質量為y，生成硫酸鋅的質量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6.5g y Z X65:y y=9.8g65:161=6.5g:Z稀硫酸溶質質量分數：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質量分數：16.1g /()*100%=15.1%答：稀硫酸溶質質量分數9.8%所得溶液的質量分數15.1%2. 稀鹽酸質量73g生成物溶液中溶質質量分數:14.1%二質量守恒型1. 1生成二氧化碳的質量:+50g= 2石灰石

14、中CaC03勺質量分數：80%3鹽酸中溶質的質量分數：14.6% 4反響后溶液中溶質的質量分數：20%設參加反響的碳酸鈣質量為 x，消耗的鹽酸溶質質量為 y,生成CaCl2的質量為z CaCO2HCI=CaCl2 + H 2。+ CQf1007311144100:44=x: x=10g73:44=y: y= 111:44 = z: z=石灰石中CaCO3的質量分數：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質的質量分數：7.3g/50g*100%=14.6%反響后溶液中溶質的質量分數：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質量 4.4g，石灰石中CaCO

15、3的質量分數80%,鹽酸中溶質的質量分數14.6%，反響后溶液中溶質的質量分數為20%。Fe+HSOFeSQ+H f2. 解：1鐵和稀硫酸反響的化學方程式為:2完全反響后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：+=.故填：.解：小燒杯中稀硫酸廢液的質量為: 設與鐵反響的硫酸的質量為 X，Fe + H 2SOFeSQ+ H2T98X該廢液中硫酸的質量分數為:答：廢液中硫酸的質量分數是33.2g-18.2g=15.0g2/15g*100%=32.7%32.7%.4如果鐵釘的鐵銹未除凈，那么鐵銹消耗一局部硫酸，根據氫氣求岀的硫酸質量就偏小，從而使計算岀的硫酸的質 量分數偏小.故填：

16、偏小；鐵銹也能消耗一局部硫酸.三與體積有關的溶液計算題1. 濃鹽酸易揮發解：設該鹽酸中溶質的質量為 x 0CaCQ + 2HCI = CaCI 2 + H 2Q + CQ2T10073X85%x1007.1gS5%x=4.4 g鹽酸的溶質質量分數4 4呂20x1.x 100% = 20%答：鹽酸的溶質質量量分數為 20%2.解：1硫酸中溶質的質量：/cm3X430mLX20%=98g2設80g廢鐵屑中鐵的質量為X，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為 z.Fe+HzSA FeSQ+H456 981522x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g

17、y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g3丨所得溶液中溶質的質量分數：152g/ml*430ml+56g- 2g x 100滄28%答：1稀硫酸中溶質的質量是98g；2廢鐵屑中鐵的質量為56g；3恰好完全反響時所得溶液中溶質的質量分數為28%四圖像型溶液計算題1. 稀硫酸中溶質的質量分數 24.5%合金中銅的質量分數 67.5%所得溶液中硫酸鋅的質量分數34.8%2. 1樣品中CaCO3的質量為20克.2二氧化碳的質量為 8.8克.3鹽酸的溶質質量分數 18.25%.五表格型計算題1.85%;7.3%;分析四次參加鹽酸的情況：前三次，每參加10g鹽酸，固體質量減少1g，而第四次參加10g鹽酸時，固體質量減少了，說明此時CaCO3已經完全反響了，剩余的就是雜質二氧化硅。故該石灰石樣品的純度=4-0.6/4 *100%= 85%由分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反響，所以我們可以根據CaCO3的量來計算參加反響的 HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCI 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=3g故鹽酸的質量分數=3g/10g*100%=7.3%咼溫CaCO = CaO + CO