1、氧化復(fù)原反響方程式配平方法和技巧河南省汝南高中馮愛紅化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點之一，特別是氧化復(fù)原反響方程 式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介 紹了用化合價升降法配平氧化復(fù)原方程式，但學(xué)生在運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時容 易出錯；原因在于氧化復(fù)原反響繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從 氧化復(fù)原反響的特點出發(fā)運(yùn)用化合價升降法配平氧化復(fù)原反響方程式的一些價 態(tài)處理技巧。配平原那么1反響前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。2氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。3氧化劑化合價降低的總數(shù)值與復(fù)原劑化合價升高的總數(shù)值相等。 配平步驟1標(biāo)變價：寫出

2、反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。2列變化：列出反響前后元素化合價的升、降變化值。3求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。4配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)， 配平后，把單 線改成等號。5. 查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒和“電荷守恒。配平方法1 零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價, 然 后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀 察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例1 :試配平 Fe3C + HNO Fe(NO3)3 + NO2 + QQg + H 2Q分析：復(fù)雜物質(zhì)FesC按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體

3、化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價， 再根據(jù)化合價升 降法配平。Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高 13 價，HNO NO2 下降 13 價 除了 Fe、C以外，只有N變價。易得 Fe3C + 22HNQ = 3Fe(NQ3) 3 + 13NQ2+ CQ + 11H2Q2. 平均標(biāo)價法用法：當(dāng)同一反響物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和 為零的原那么予以平均標(biāo)價，假設(shè)方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù) 要擴(kuò)大2倍。例2：試配平 NH4NO HNO+ N2+ H2Q分析：NHNO中N的平均化合價

4、為+1價，元素化合價升降關(guān)系為：NHNO HNG3: +1+5 升 4X1 價NHNO N2：+10 降 1X2 價易得 5NH4NG = 2HNG3 + 4N 2 + 9H 2G3。整體標(biāo)價法用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)多見于有機(jī)反響配平在某化合 物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù) 和為零的原那么予以整體標(biāo)價。例3：試配平 S+ Ca(OH# CaSx+ Ca9G3+ H2O分析：NHNO中N的平均化合價為+1價NH4中-3價，NO中+5價， 元素化合價升降關(guān)系為：NHNO HNO: +1+5 升 4X1 價NHNON2:+10 降 2X2 價易得 2(x+1

5、)S + 3Ca(OH) 2 = 2CaSx + CaS2Q + 3H 2O4。逆向配平法假設(shè)氧化劑或復(fù)原劑中某元素化合價只有局部改變，配平宜從 氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平 ；自身氧化復(fù)原反 應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P + CuSQ + H2O Cu3P + H3PQ + H2SQ該反響的氧化劑是 P、CuSO,復(fù)原劑是P,以反響物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比擬困難， 但是氧化產(chǎn)物只 HPQ、復(fù)原產(chǎn)物只 Q3P，所以以1mol H3PQ和1mol Cu3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求 得失電子數(shù)。答案：11 15 24 5 6155. 有機(jī)反響的配平法一一有機(jī)物參入的氧

6、化復(fù)原反響，通常首先規(guī)定有 機(jī)物中H為+1價，O為2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)復(fù)原 劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原那么，結(jié)合觀察法配平。例如：H2GQ + KMnO + HSQ CQ + OSO + MnSO + H2O 解析：中，令H為+ 1價，O為2價，那么C的平均化合價為+ 3價。 1個HCO化合價升高數(shù)為2，1個KMnO化合價降低數(shù)為5,最小公倍數(shù) 為10，故的系數(shù)為5，KMnO勺系數(shù)為2。配平的方程式為：5 H2C2O + 2KMnQ + 3HSO = 10CQ + K2SQ + 2Mn SQ + 8 H2O6. 缺項方程式的配平：如果所給的化學(xué)方程式中有

7、反響物或生成物沒有寫 出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物 質(zhì)，把系數(shù)填上即可。例如：BiO3- + Mn2+ + Bi 3+ + MnQ_+ H2O解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：5BiO3 + 2 Mn2 + + 5 Bi 3+ + 2 MnO+ H2O根據(jù)氧原子守恒，可以確定 H2O的系數(shù)為7,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷 守恒規(guī)律可以確定反響物所缺的是氫離子H+ 0答案：5 214H+527除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如:1最小公倍數(shù)法這種方

8、法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCIO3-KCI+O2恠這個反響式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3,那么最小公倍數(shù)為6，因此KCIO3前系 數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KCIO 3-KCI+3O 2 T,由于左邊鉀原子和氯原 子數(shù)變?yōu)?個，那么KCI前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KCIO3=2KCI+3O 2T2奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素屢次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總 數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多 的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為 偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)

9、配2假設(shè)推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)那么可配 4， 由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可知CO2前系 數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO 2+2H 2O3觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比擬復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子 去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜， 顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe , O來自于H2O, J那么Fe前配3, H2O前配4, 那么式子為：3Fe+4H 2O = Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為 等號即可：3Fe+4H 2O=Fe 3O4+4H24歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為 1,然后根據(jù)關(guān)鍵化 學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù) 同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為 1的配平方法， 稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為 1 , 再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1