1、精選優質文檔-傾情為你奉上六Al(OH)3 有關的圖象和計算1、Al(OH)3 有關的圖象（1）如下圖所示，向A lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量。（重點掌握）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 現象：白色膠狀沉淀逐漸增多至最大值(A點)，繼續滴加NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失。 （2）如下圖所示，向A lCl3溶液中，滴加氨水直至過量。（掌握）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 現象：白色沉淀逐漸增多達最大值(A點)，繼續滴加NH3H2O ，沉淀量不變。（3）如圖所示，向NaAlO2

2、溶液中滴加鹽酸直到過量。（了解）AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O現象：白色沉淀逐漸增多達最大值(A點)，繼續滴加鹽酸溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失。（4）如圖所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2 。（了解）2AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+CO32- 2AlO2- + 2CO2 + 3H2O = 2H CO3- 現象：白色沉淀逐漸增多達最大值(A點)，繼續通入CO2 ，沉淀量不增減。（5）如圖所示，向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH直至過量。（重點掌握）H+ +OH-

3、= H2O Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O現象：開始時無沉淀，接著產生沉淀，逐漸增多直至達最 大值(A點)，繼續滴加NaOH溶液，沉淀量減小至E，繼續滴加NaOH溶液，沉淀量無變化。【例1】下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。 溶液加入的物質答案序號飽和石灰水通過量CO2A lCl3溶液通過量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量,AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量,含少量H

4、Cl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量 答案：BC A E F2、Al(OH)3 有關的計算（1）鋁鹽和強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算反應關系如下：Al3+ +3OH- = Al(OH)3(生成沉淀)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀溶解)Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀生成，又恰好完全溶解)（2）分析以上三個反應關系式，所得 Al(OH)3沉淀的物質的量與n(Al3+)、n(OH-)的關系為：當 ，所得 Al(OH)3沉淀的物質的量nAl(OH)3 = 【例2】在n mL b molL1的AlCl3溶液中加入等體積a mol

5、L1的NaOH溶液：(1)當a3b時，生成Al(OH)3的物質的量為 mol。(2)當a、b滿足 條件時，無沉淀生成。(3)當a、b滿足 和 條件時有沉淀生成，生成A l(OH)3的質量分別是 。3、Al(OH)3 有關的圖象和計算的綜合運用【例3】向20 mL某物質的量濃度的A lCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到的A l(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是 。(2)圖中B點表示的意義是 。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為： .(4)假若溶液中有A l(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去

6、NaOH溶液的體積為 。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH= AlO2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL【例4】把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1 mol/L的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1 mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：(1)金屬鋁的質量為 。(2)a的取值范圍是 。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。答案：（1）0.27g （2）0a50 （3）2.54Al(SO4)或KAl(SO4)2與Ba(OH)2溶液的反應Al(SO4)+

7、3Ba(OH)22Al(OH)33BaSO42Al3+ + 3SO4- +6OH-+ 3Ba+ = 2Al(OH)3+3BaSO4Al(SO4)+4Ba(OH)2Ba(AlO)3BaSO44H 2O2Al3+ + 3SO4- +8OH-+ 4Ba+= 2AlO-+ 3BaSO4+4H 2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4+K2SO42Al3+ + 3SO4- +6OH-+ 3Ba+ = 2Al(OH)3+3BaSO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2BaSO4+2H 2OAl3+ + 2SO4- + 4OH-+ 2Ba+ = AlO-+ 2BaSO4+2H 2O【例】向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，則最后生成Al(OH)3的物質的量為(D)A.1 mol B.1.33 mol C0.667 mol D.